2．下列實(shí)驗(yàn)操作中，用于除去食鹽溶液中混有的少量泥沙的是（　　）
A．B．
C．D．

分析 除去食鹽溶液中混有的少量泥沙，因泥沙不溶于水，利用過(guò)濾法可分離，以此來(lái)解答．

解答 解：除去食鹽溶液中混有的少量泥沙，因泥沙不溶于水，利用過(guò)濾法可分離，則選擇A裝置，而B(niǎo)為蒸餾、C為配制溶液、D為萃取或分液，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及混合物分離方法等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分離提純實(shí)驗(yàn)裝置及方法的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．以下實(shí)驗(yàn)：①為檢驗(yàn)RX是碘代烷，將RX與NaOH水溶液混合后再加入AgNO3溶液；②實(shí)驗(yàn)室里用無(wú)水乙醇和濃硫酸共熱至140℃制乙烯；③用鋅與稀硝酸反應(yīng)制取氫氣，并用排水法收集氫氣；④在試管中加入2mL 10%的CuSO4溶液，滴入2%的NaOH溶液4～6滴，振蕩后加入乙醛溶液0.5mL，加熱至沸騰；⑤為檢驗(yàn)淀粉已水解，將淀粉與少量稀硫酸加熱一段時(shí)間后再加入銀氨溶液，水浴加熱；其中可能失敗的實(shí)驗(yàn)是（　�。�
A．①②③④⑤B．①②④⑤C．②③④⑤D．②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列溶液中各組離子一定能夠大量共存的是（　　）
A．含有Fe3+的溶液：Na+、K+、SCN-、NO3-
B．能使pH試紙顯藍(lán)色的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
C．含有大量Al3+的溶液：Na+、Cl-、CO32-、OH-
D．能使淀粉KI試紙顯藍(lán)色的溶液：K+、SO42-、Fe2+、NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．湘鋼煉鐵的反應(yīng)如下：
Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2↑
①請(qǐng)用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
②該反應(yīng)中氧化劑是Fe2O3；氧化產(chǎn)物是CO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．在一個(gè)密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻測(cè)得SO2、O2、SO3的濃度分別為：0.2mol•L-1、0.2mol•L-1、0.2mol•L-1，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能出現(xiàn)的數(shù)據(jù)是（　�。�
A．c（SO3）=0.4 mol•L-1B．c（SO2）=c（SO3）=0.15 mol•L-1
C．c（SO2）=0.25 mol•L-1D．c（SO2）+c（SO3）=0.5 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述錯(cuò)誤的有幾個(gè)（　　）
①常溫常壓下，8gO2含有4NA個(gè)電子
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣中含有0.5NA個(gè)原子
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為0.2NA
④1L0.1mol•L-1的氨水中有NA個(gè)NH4+
⑤1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)2NA．
A．2個(gè)B．3個(gè)C．4個(gè)D．5個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受．為了延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期，防止食品受潮變質(zhì)，在包裝袋中可以放入的化學(xué)物質(zhì)是（　　）
A．硅膠B．硫酸亞鐵C．食鹽D．石灰石

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．需要加熱才發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量可能高于生成物的總能量
B．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-270 kJ•mol-1，則1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJ
C．500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
D．已知：C（s，金剛石）═C（s，石墨）△H=-1.5 kJ•mol-1，說(shuō)明金剛石更穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．實(shí)驗(yàn)室中所用的少量氯氣是用下列方法制取的：4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Cl2↑+MnCl2+2H2O
（1）該反應(yīng)體現(xiàn)了濃鹽酸的哪些性質(zhì)酸性和還原性
（2）若有17.4g MnO2與足量的濃鹽酸充分反應(yīng)后，所得溶液的體積為500mL．求：
①轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA；
②所得溶液中MnCl2的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L
（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一定體積的氫氣和氯氣和混合氣體充分反應(yīng)后，所得混合氣體用100mL3.00mol/L NaOH溶液恰好完全吸收，則原混合氣體中氯氣的體積不得超過(guò)3.36L．

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