Question

7．N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述錯誤的有幾個（　�。�
①常溫常壓下，8gO₂含有4N_A個電子
②標準狀況下，11.2L氦氣中含有0.5N_A個原子
③標準狀況下，0.1molCl₂參加反應，轉移的電子數(shù)目一定為0.2N_A
④1L0.1mol•L^-1的氨水中有N_A個NH₄⁺
⑤1molNa與足量O₂反應，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，轉移電子總數(shù)2N_A．

• A． 2個
• B． 3個
• C． 4個
• D． 5個

Answer 1

分析 ①根據n=$\frac{m}{M}$及氧氣分子構成計算出含有氧原子數(shù)目；
②根據n=$\frac{V}{Vm}$及氦氣是單原子分子；
③氯氣參加的反應，可能是自身的氧化還原反應，轉移的電子數(shù)減少；
④一水合氨為弱電解質，溶液中只能部分電離出銨根離子；
⑤1mol鈉完全反應失電子1mol；

解答 解：①1個氧氣含有2個氧原子，8g氧氣的物質的量為n（O₂）=$\frac{8g}{32g/mol}$=0.25mol，含有的氧原子數(shù)目為0.5N_A，故①錯誤；
②標準狀況下，11.2 L氦氣的物質的量是0.5mol，氦氣是單原子分子，則含有0.5 N_A原子，故②正確；
③氯氣和水、強堿溶液的反應，屬于自身氧化還原反應，0.1molCl₂反應轉移0.1mol電子，故③錯誤；
④1L 0.1mol•L^-1的氨水中含有一水合氨0.1mol，一水合氨在溶液中只能部分電離出銨根離子，則溶液中含有的銨根離子小于0.1mol，含有的銨根離子數(shù)目小于N_A，故④錯誤；
⑤1mol鈉完全反應失電子1mol，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，轉移電子總數(shù)N_A，故⑤正確；
上述敘述錯誤的有3個，故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應用，主要是氣體摩爾體積條件的應用分析，氧化還原反應電子轉移的計算判斷、鹽類水解等，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．