【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，只有W為金屬元素。甲、乙、丙分別為X、Z、W三種元素所對應的單質(zhì)。A、B、C、D均為由X、Y、Z三種元素組成的化合物，化合物B的稀溶液常用于保存動物標本。它們的轉(zhuǎn)化關系如圖所示。下列說法錯誤的是

A.X與Z可組成非極性分子

B.原子半徑大小關系是：r(X)＜r(Z)＜r(Y)＜r(W)

C.四種化合物中B的沸點最低

D.四種化合物中Y原子的雜化方式有2種

【答案】A

【解析】

由“化合物B的稀溶液常用于保存動物標本”，可確定B為HCHO，則X、Y、Z分別為H、C、O；由“甲、乙、丙分別為X、Z、W三種元素所對應的單質(zhì)”，可確定甲、乙分別為H2、O2；由轉(zhuǎn)化關系圖，可確定A為CH3OH，C為HCOOH，D為HCOOCH3；由A與丙反應可生成甲，可確定丙為Na，即W為Na。

A．X與Z分別為H和O，二者可組成H2O、H2O2，它們都是極性分子，A錯誤；

B．H的核外只有1個電子層，半徑最小，C、O同周期，C在O的左邊，原子半徑C比O大，Na的電子層數(shù)最多，半徑最大，所以原子半徑大小關系是：r(H)＜r(O)＜r(C)＜r(Na)，B正確；

C．四種化合物中，B為HCHO，常溫下呈氣態(tài)，而另三種物質(zhì)都呈液態(tài)，所以B的沸點最低，C正確；

D．四種化合物中Y原子的雜化方式有：含-CH3的物質(zhì)，碳原子發(fā)生sp3雜化，含碳氧雙鍵的物質(zhì)，碳氧雙鍵中碳原子發(fā)生sp2雜化，D正確；

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下[已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1]，下列說法正確的是(　　)

容器

甲

乙

丙

反應物投入量

1 mol N2、

3 mol H2

2 mol NH3

4 mol NH3

NH3的濃

度/mol·L－1

c1

c2

c3

反應的能量變化

放出a kJ

吸收b kJ

吸收c kJ

體系壓強(Pa)

p1

p2

p3

反應物轉(zhuǎn)化率

α1

α2

α3

A. 2c1＞c3B. α1＋α3＜1C. 2p2＜p3D. a＋b＞92.4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下向某密閉容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三種氣體，圖 1 表示各物質(zhì)濃度隨時間的變化，圖 2 表示速率隨時間的變化，t2、t3、t4、t5 時刻各改變一種條件，且改變的條件均不同。若t4時刻 改變的條件是壓強，則下列說法錯誤的是

A.若 t1=15 s，則前 15 s 的平均反應速率 v(C)=0.004 mol·L-1·s-1

B.該反應的化學方程式為 3A(g)B(g)+2C(g)

C.t2、t3、t5 時刻改變的條件分別是升高溫度、加入催化劑、增大反應物濃度

D.若 t1=15 s，則 B 的起始物質(zhì)的量為 0.04 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.9g水中含有的原子總數(shù)為1.5×6.02×1023

B.1.0mol·L-1氯化鎂溶液中含有Cl-數(shù)為2.0×6.02×1023

C.標準狀況下，11.2L四氯化碳中含有的分子數(shù)為0.5×6.02×1023

D.鈉與水反應時，每反應0.1mol鈉，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2×6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學實驗中常將溶液或試劑進行酸化，下列酸化處理的措施正確的是(　　)

A.檢驗溶液是否含有SO時，先用鹽酸將待檢驗溶液酸化，然后往其中滴加BaCl2溶液

B.為提高高錳酸鉀溶液的氧化能力，用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化

C.檢驗溶液中是否含有Fe3＋時，用硝酸酸化

D.定性檢驗SO，將BaCl2溶液用HNO3酸化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某測定O2含量的傳感器工作原理如圖所示。O2通過聚四氟乙烯膜進入傳感器只與AlI3反應生成Al2O3和I2，RbAg4I5固體只傳導Ag＋，E為電位計。下列說法錯誤的是

A.電子由a極移動到b極

B.RbAg4I5質(zhì)量不發(fā)生變化

C.b極的電極反應式為：Ag＋I--e-＝AgI

D.該傳感器協(xié)同總反應方程式為：3O2＋4AlI3＋12Ag＝2Al2O3＋12AgI

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科學家實現(xiàn)了在銅催化劑條件下將DMF[(CH3)2NCHO]轉(zhuǎn)化為三甲胺[N(CH3)3]。計算機模擬單個DMF分子在銅催化劑表面的反應歷程如圖所示，下列說法正確的是

A.該歷程中最小能壘的化學方程式為 (CH3)2NCH2OH*＝(CH3)2NCH2＋OH*

B.該歷程中最大能壘(活化能)為2.16eV

C.該反應的熱化學方程式為(CH3)2NCHO(g)＋2H2(g)＝N(CH3)3(g)＋H2O(g) ΔH＝－1.02evmol－1

D.增大壓強或升高溫度均能加快反應速率，并增大DMF平衡轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從鈷鎳廢渣(主要成分為Co2O3、NiS及鐵、鋁等元素的化合物等雜質(zhì))中提取制備鋰離子電池的電極材料LiCoO2的工藝如下：

已知：CoC2O4 2H2O 微溶于水，它的溶解度隨溫度升高而逐漸增大，且能與過量的離子生成而溶解。

(1) “煅燒1”的主要目的是________________。

(2) “還原酸浸”過程中Co2O3發(fā)生反應的離子方程式為 ______________。

(3) “除鐵、鋁”過程的兩種試劑的作用分別是______________________。

(4)“沉鈷”過程中，(NH4)2C2O4的加入量(圖a)、沉淀反應的溫度(圖b)與鈷的沉淀率關系如圖所示：

①隨n():n(Co2+) 比值的增加，鈷的沉淀率又逐漸減小的原因是__________。

②沉淀反應時間為10min，當溫度高于50℃以上時，鈷的沉淀率下降的原因可能是_______。

(5)為了獲得較為純凈的CoC2O42H2O，“操作X”的實驗操作為_______________。

(6)已知煅燒CoC2O42H2O時溫度不同，產(chǎn)物不同。400℃時在空氣中充分煅燒，得到鈷的氧化物質(zhì)量為2.41g，CO2的體積為1.344L(標準狀況下)，則此時所得鈷的氧化物的化學式為____________ 。

(7)利用鋰離子能在石墨烯表面和電極之間快速大量穿梭運動的特性，開發(fā)出石墨烯電池，電池反應式為LixC6+Li1-xCoO2C6+ LiCoO2，其工作原理如圖。則充電時LiCoO2的電極反應式為__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO和H2在一定條件下可以合成乙醇：2CO(g) + 4H2(g)CH3CH2OH(g) + H2O(g)，下列敘述中，能說明上述反應在一定條件下一定達到最大限度的是

A. CO全部轉(zhuǎn)化為乙醇

B. 斷4NA個H-H鍵的同時，生成46g乙醇

C. 若反應在恒溫恒容密閉容器中進行，容器中混合氣體的密度不再改變

D. 若反應在絕熱恒容密閉容器中進行，容器中溫度不再改變

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