【題目】我國科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了在銅催化劑條件下將DMF[(CH3)2NCHO]轉(zhuǎn)化為三甲胺[N(CH3)3]。計(jì)算機(jī)模擬單個DMF分子在銅催化劑表面的反應(yīng)歷程如圖所示，下列說法正確的是

A.該歷程中最小能壘的化學(xué)方程式為 (CH3)2NCH2OH*＝(CH3)2NCH2＋OH*

B.該歷程中最大能壘(活化能)為2.16eV

C.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為(CH3)2NCHO(g)＋2H2(g)＝N(CH3)3(g)＋H2O(g) ΔH＝－1.02evmol－1

D.增大壓強(qiáng)或升高溫度均能加快反應(yīng)速率，并增大DMF平衡轉(zhuǎn)化率

【答案】A

【解析】

從圖中可以看出，在正向進(jìn)行的三個反應(yīng)中，其能壘分別為：-1.23-(-2.16)=0.93、-1.55-(-1.77)=0.22、-1.02-(-2.21)=1.19。

A．從以上分析知，該歷程中最小能壘為0.22，是由(CH3)2NCH2OH*轉(zhuǎn)化為(CH3)2NCH2的反應(yīng)，化學(xué)方程式為 (CH3)2NCH2OH*＝(CH3)2NCH2＋OH*，A正確；

B．該歷程中最大能壘(活化能)為1.19eV，B不正確；

C．該反應(yīng)的總反應(yīng)是由(CH3)2NCHO(g)轉(zhuǎn)化為N(CH3)3(g)，但1.02ev為單個(CH3)2NCHO(g)反應(yīng)時(shí)放出的熱量，所以熱化學(xué)方程式為(CH3)2NCHO(g)＋2H2(g)＝N(CH3)3(g)＋H2O(g) ΔH＝－1.02NAevmol－1，C不正確；

D．增大壓強(qiáng)或升高溫度均能加快反應(yīng)速率，但升高溫度平衡逆向移動，不能增大DMF平衡轉(zhuǎn)化率，D不正確；

故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】N2O俗名為“笑氣”，也是一種溫室氣體。結(jié)合所學(xué)知識，回答下列問題：

(1)鋅與極稀硝酸反應(yīng)可生成N2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，其中作氧化劑的硝酸與參與反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量之比為___________。

(2)已知幾種物質(zhì)的相對能量如下：

物質(zhì)

N2O(g)

CO(g)

N2(g)

CO2(g)

相對能量/kJmol-1

475.5

283.0

393.5

0

①N2O(g)和CO(g)反應(yīng)生成N2(g)和CO2(g)的熱化學(xué)方程式為____________。

②若其他條件不變，加入高效催化劑，該反應(yīng)的焓變將_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)碘蒸氣能催化N2O的分解，反應(yīng)歷程(步驟)如下：

i.I2(g)2I(g)

ii.I(g)＋N2O(g)＝N2(g)＋IO(g)

iii.2IO(g)＋2N2O(g)＝2N2(g)＋2O2(g)＋I2(g)

實(shí)驗(yàn)表明，在反應(yīng)過程c(I)始終大于c(IO)，由此推測，反應(yīng)速率ii_________iii(填“>”、“<”或“＝”)。

(4)一定溫度下，向恒容密閉容器中充入2 mol N2O(g)和3 mol NO(g)，發(fā)生反應(yīng)：N2O(g)＋NO(g)N2(g)＋NO2(g) △H。測得N2體積分?jǐn)?shù)與溫度、時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

①△H___________0(填“>”、“<”或“＝”)。

②下列情況表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。

A.混合氣體的密度不再改變 B.相對分子質(zhì)量不再改變

C.NO和NO2的消耗速率相等 D.N2O的體積分?jǐn)?shù)不再改變

③T1時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用分類和氧化還原反應(yīng)的知識能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化。

（1）請從下列試劑中選擇合適的完成指定轉(zhuǎn)化。

試劑：S、CO2、Na2CO3溶液、Na3PO4溶液、K2SO4溶液、濃硝酸、濃鹽酸

①K2O（一種堿性氧化物）K2CO3的化學(xué)方程式：___；

②PH3PO4的化學(xué)方程式：___；

③濃硫酸SO2的化學(xué)方程式：___。

（2）根據(jù)如圖所示物質(zhì)的轉(zhuǎn)化信息書寫相應(yīng)的反應(yīng)方程式。

①“反應(yīng)Ⅱ”為復(fù)分解反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___；

②“反應(yīng)Ⅰ”的產(chǎn)物之一為NaCl，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，只有W為金屬元素。甲、乙、丙分別為X、Z、W三種元素所對應(yīng)的單質(zhì)。A、B、C、D均為由X、Y、Z三種元素組成的化合物，化合物B的稀溶液常用于保存動物標(biāo)本。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是

A.X與Z可組成非極性分子

B.原子半徑大小關(guān)系是：r(X)＜r(Z)＜r(Y)＜r(W)

C.四種化合物中B的沸點(diǎn)最低

D.四種化合物中Y原子的雜化方式有2種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于氮的變化關(guān)系圖如下，則下列說法不正確的是

A.路線①②③是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑

B.路線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電固氮生成硝酸的主要途徑

C.上述所有反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

D.氮?dú)庠谧懔康难鯕庵型ㄟ^一步反應(yīng)可生成NO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硝酸被稱為“國防化工之母”，某化學(xué)興趣小組對濃硝酸與銅片的反應(yīng)進(jìn)行探究，請完成下列問題。

(1)寫出反應(yīng)剛開始階段化學(xué)方程式，并用“雙線”橋表達(dá)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______________，該階段反應(yīng)現(xiàn)象為_________。

(2)最終銅有剩余，則反應(yīng)將要結(jié)束時(shí)的離子方程式是________；待反應(yīng)停止時(shí)，再加入稀硫酸，這時(shí)銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因是_______。

(3)用試管將反應(yīng)產(chǎn)生的NO2收集滿并倒立在足量的水中，待試管中液面不再上升時(shí)，試管中剩余氣體的體積約為原氣體體積的________(相同條件下)

(4)若12.8g銅與一定質(zhì)量的濃硝酸反應(yīng)，銅完全溶解時(shí)，產(chǎn)生NO和NO2混合氣體共5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列選項(xiàng)中的原因或結(jié)論與現(xiàn)象不對應(yīng)的是（ ）

選項(xiàng)

現(xiàn)象

原因或結(jié)論

A

在H2O2中加入MnO2，能加速H2O2的分解速率

MnO2降低了反應(yīng)所需的活化能

B

向5mL 0.005mol·L-1FeCl3溶液中加入5mL0.010mol·L-1KSCN溶液，溶液呈紅色，再滴加1ml1 mol·L-1KCl溶液，溶液顏色變淺

增大生成物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動

C

將盛有NO2氣體的密閉容器浸泡在熱水中，容器內(nèi)氣體顏色變深

2NO2（g）N2O4（g）△H<0，平衡向生成NO2方向移動

D

在密閉容器中有反應(yīng)：A+xB（g）2C（g）。達(dá)到平衡時(shí)測得c（A）為0.5mol／L，將容器容積擴(kuò)大到原來的兩倍，測得c（A）為0.4mol/L

若A為氣體、x>1

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某�；瘜W(xué)研究小組會試對校園附近空氣質(zhì)量進(jìn)行測定請回答下列問題。

(1)甲組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，對空氣中SO2、懸浮顆粒物含量進(jìn)行測定。下列裝置連接的順序?yàn)?/span>(填序號 )________________。

注：氣體流速管是用來測量單位時(shí)間內(nèi)通過氣體的體積的裝置

①用上述裝置定量測定空氣中的SO2和可吸入顆粒的含量，除測定氣體流速(單位：cm3·min-1)外還需要測定____________、____________。

②已知：碘單質(zhì)微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度。請你協(xié)助甲組同學(xué)完成100mL 5×10-4mo1 L-1碘溶液的配制：

第一步：用電子天平準(zhǔn)確稱取1.27g碘單質(zhì)加入燒杯中，______________。

第二步：將第一步所得溶液和洗滌液全部轉(zhuǎn)入_____ mL的容量瓶中，加水定容，搖勻。

第三步：從第二步所得溶液中取出10.00mL溶液倒入100mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，搖勻。

(2)乙組同學(xué)擬用如圖簡易裝置測定空氣中的SO2含量：

①檢查該裝置的氣密性時(shí)，先在試管中裝入適量的水(保證玻璃管的下端浸沒在水中)。然后__________(填寫操作方法)時(shí)。將會看到_____________(填寫實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，則證明該裝置的氣密性良好。

②測定指定地點(diǎn)空氣中的SO2含量準(zhǔn)確移取1.00mL 5×10-4mo1L-1碘溶液，注入如圖所示試管中。用適量的蒸餾水桸釋后，再加2~3滴淀粉溶液，配制成溶液A。甲、乙兩組同學(xué)分別使用如圖所示相同的實(shí)驗(yàn)裝置和溶液A，在同一地點(diǎn)、同時(shí)推拉注射器的活塞，反復(fù)抽氣，直到溶液的藍(lán)色全部褪盡為止停止抽氣，記錄抽氣次數(shù)如下(假設(shè)每次抽氣500mL)。

分組

甲組

乙組

抽氣次數(shù)

110

145

我國環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)對空氣質(zhì)量測定中SO2的最高濃度限值如下表：

最高濃度限值/mg·m-3

一級標(biāo)準(zhǔn)

二級標(biāo)準(zhǔn)

三級標(biāo)準(zhǔn)

0.15

0.50

0. 70

經(jīng)老師和同學(xué)們分析，判斷甲組測定結(jié)果更為準(zhǔn)確，則該地點(diǎn)的空氣中SO2 的含量為_______mgm-3(保留2 位有效數(shù)字)，屬于________(填漢字)級標(biāo)準(zhǔn)；請你分析乙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生較大偏差的原因是(兩個小組所用裝置和藥品均無問題)______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)進(jìn)行了硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)的有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程的數(shù)據(jù)記錄如下（見表格），請結(jié)合表中信息，回答有關(guān)問題：

實(shí)驗(yàn)序號

反應(yīng)溫度/

參加反應(yīng)的物質(zhì)

A

20

10

0.1

10

0.1

0

B

20

5

0.1

10

0.1

5

C

20

10

0.1

5

0.1

5

D

40

5

0.1

10

0.1

5

（1）根據(jù)你所掌握的知識判斷，在上述實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)速率最快的實(shí)驗(yàn)可能是__________（填實(shí)驗(yàn)序號）。

（2）在比較某一因素對實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的影響時(shí)，必須排除其他因素的變動和干擾，即需要控制好與實(shí)驗(yàn)有關(guān)的各項(xiàng)反應(yīng)條件。其中：

①能說明溫度對該反應(yīng)速率影響的組合是__________（填實(shí)驗(yàn)序號）；

②A和B、A和C的組合比較，所研究的問題是___________________________________________；

③B和C的組合比較，所研究的問題是___________________________________________。

（3）實(shí)驗(yàn)中利用了出現(xiàn)黃色沉淀的快慢來比較反應(yīng)速率的快慢，請你分析為何不采用測量單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體體積的大小進(jìn)行比較：___________________________________________。

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同步練習(xí)冊答案