19．液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小，無(wú)需氣體存儲(chǔ)裝置等優(yōu)點(diǎn)．一種以肼（N2H4）為燃料的電池裝置如圖裝置①．該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH作為電解質(zhì)．下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．該燃料電池負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為：N2H4+4OH--4e-═N2↑+4H2O
B．用該燃料電池作為裝置②的直流電源，產(chǎn)生7.1g Cl2至少需加入0.5 mol N2H4
C．該燃料電池中，電子從左側(cè)電極經(jīng)外電路流向右側(cè)電極，溶液OH-遷移到左側(cè)
D．該燃料電池的電極材料應(yīng)采用多孔導(dǎo)電材料，以提高電極反應(yīng)物質(zhì)在電極表面的吸附量，并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸

分析 該燃料電池中，負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，左側(cè)為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，右側(cè)為正極，電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，電池總反應(yīng)為：N2H4+O2=N2↑+2H2O，根據(jù)串聯(lián)電路中電子守恒計(jì)算，結(jié)合離子的移動(dòng)方向、電流的方向分析解答．

解答 解：A．通入燃料的電極為負(fù)極，負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，故A正確；
B．電解氯化銅生成氯氣的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移2mol電子，產(chǎn)生7.1g Cl2為0.1mol，燃料電池中的負(fù)極反應(yīng)為：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子，消耗0.05mol的N2H4，故B錯(cuò)誤；
C．該燃料電池中，負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，左側(cè)為負(fù)極，電子從左側(cè)電極經(jīng)外電路流向右側(cè)電極，原電池中陰離子移向負(fù)極，所以溶液OH-遷移到左側(cè)，故C正確；
D．因?yàn)殡姵刂姓?fù)極上為氣體參與的反應(yīng)，所以采用多孔導(dǎo)電材料，可以提高電極反應(yīng)物質(zhì)在電極表面的吸附量，并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了燃料電池，明確正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，要結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性書(shū)寫(xiě)，注意原電池中陰離子移向負(fù)極，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于物質(zhì)分類(lèi)的說(shuō)法正確的是（　　）
A．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液都屬于膠體
B．Na2O、MgO、Al2O3均屬于堿性氧化物
C．氨水、次氯酸都屬于弱電解質(zhì)
D．葡萄糖、油脂都不屬于有機(jī)高分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．氫溴酸是無(wú)色、易揮發(fā)的液體，在化工領(lǐng)域用途廣泛．實(shí)驗(yàn)室模擬一種工業(yè)制備氫溴酸的主要流程如下：

完成下列填空：
（1）寫(xiě)出反應(yīng)①的離子方程式SO2+Br2+2H2O=SO42-+2Br-+4H+．該反應(yīng)需要在冰水浴中進(jìn)行，可能的原因是防止Br2和HBr揮發(fā)．
（2）操作I用到的玻璃儀器有蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管、接液管和錐形瓶．
（3）反應(yīng)②中Na2SO3的目的是除去粗品中未反應(yīng)完的溴．
（4）反應(yīng)③中的Ba（OH）2溶液能否用BaCl2或者Ba（NO3）2溶液代替？說(shuō)明理由不能，鹽酸、硝酸易揮發(fā)，硝酸易分解，影響純度．
（5）工業(yè)氫溴酸往往呈淡黃色．
①工業(yè)氫溴酸呈黃色可能是因?yàn)橄窆I(yè)鹽酸一樣含F(xiàn)e3+，如何證明含F(xiàn)e3+？取樣，滴加KSCN溶液，若溶液變?yōu)榧t色，則證明含F(xiàn)e3+．
②工業(yè)氫溴酸呈黃色還可能是因?yàn)楹珺r2，如何證明？取樣，加入CCl4少許，充分震蕩，若油層呈橙色（橙紅色）證明含Br2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．實(shí)驗(yàn)室可用金屬鐵與氯氣反應(yīng)制備無(wú)水三氯化鐵（FeCl3：棕黃色，易潮解，100℃升華）．
下面兩套實(shí)驗(yàn)裝置，左邊反應(yīng)裝置相同，右邊產(chǎn)品收集裝置不同，分別如Ⅰ和Ⅱ所示．

（1）B中化學(xué)反應(yīng)式4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）D中反應(yīng)開(kāi)始前，需排除裝置中的空氣，采取的方法B中的反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，看到共綠色氣體充滿(mǎn)裝置，再開(kāi)始加熱D
（3）D中化學(xué)反應(yīng)式2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3
（4）裝置Ⅰ主要缺點(diǎn)，除了尾氣排入空氣，污染環(huán)境外，還有導(dǎo)管易被產(chǎn)品堵塞
（5）裝置Ⅱ主要缺點(diǎn)產(chǎn)品易潮解改進(jìn)措施在瓶E和F之間連接裝有干燥劑的裝置．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．（1）9.5g MgCl2溶于水配成100mL溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，取溶液25.0mL，稀釋到500mL，此時(shí)溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，在這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中除了用燒杯、量筒、膠頭滴管外，還需用到的玻璃儀器是玻璃棒、100mL容量瓶．
（2）在反應(yīng)3Cl2+6KOH（濃）═5KCl+KClO3+3H2O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：5，3molCl2參加該反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移5mol電子．
（3）氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程．下面是一個(gè)還原過(guò)程的反應(yīng)式：NO3-+4H++3e-═NO↑+2H2O．KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過(guò)程發(fā)生．
①寫(xiě)出該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式（不需要配平）：Cu2O+HNO3→NO↑+Cu（NO3）2+H2O．
②反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了氧化性和酸性的性質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．（1）①NaOH溶液   ②銅   ③HCl   ④CO2    ⑤酒精   ⑥熔融氯化鈉  ⑦蔗糖
屬于電解質(zhì)的是③⑥；屬于非電解質(zhì)的是④⑤⑦．
（2）等物質(zhì)的量的H2和CO2原子個(gè)數(shù)比為2：3，質(zhì)量比為1：22．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B．Na2O2 溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
C．大理石溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D．Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．（1）金屬 Fe堆積方式如圖1：

該晶體的空間利用率計(jì)算式為：[（2×$\frac{4}{3}$×π×r3）÷（$\frac{4}{\sqrt{3}}$r）3]×100%=68%．
（2）氟化鈣晶胞（圖2）：
①Ca2+的配位數(shù)為8，F(xiàn)-的配位數(shù)為4．
②每個(gè)氟化鈣晶胞中平均擁有4個(gè)Ca2+、8個(gè)F-．
③每個(gè)氟離子與最鄰近的鈣離子構(gòu)成正四面體 形．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．在0℃和101kPa的條件下，將2g氫氣、1.4g氮?dú)夂?.6g氧氣混合，該混合氣體的體積是（　　）
A．6.72LB．24.4LC．10.08LD．13.44L

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