4．（1）①NaOH溶液   ②銅   ③HCl   ④CO2    ⑤酒精   ⑥熔融氯化鈉  ⑦蔗糖
屬于電解質(zhì)的是③⑥；屬于非電解質(zhì)的是④⑤⑦．
（2）等物質(zhì)的量的H2和CO2原子個(gè)數(shù)比為2：3，質(zhì)量比為1：22．

分析 （1）電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮?br />非電解質(zhì)：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物；
（2）等物質(zhì)的量的H2和CO2所含分子數(shù)目相等，它們含有原子數(shù)目之比等于各分子含有原子總數(shù)之比；根據(jù)m=nM計(jì)算二者質(zhì)量之比．

解答 解：①NaOH溶液為混合物，即不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
②銅為金屬單質(zhì)，存在自由移動(dòng)的電子，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
③HCl在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡请娊赓|(zhì)；
④CO2的水溶液能導(dǎo)電，但不是它本身導(dǎo)電，是它與水反應(yīng)生成的碳酸導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；
⑤酒精在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；
⑥熔融的氯化鈉能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；
⑦蔗糖在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；
（1）屬于電解質(zhì)的是③⑥；屬于非電解質(zhì)的是④⑤⑦；
故答案為：③⑥；④⑤⑦；
（2）等物質(zhì)的量的H2和CO2所含分子數(shù)目相等，故含有含有原子總數(shù)之比為2：3；根據(jù)m=nM可知，等物質(zhì)的量的CO和CO2質(zhì)量之比為2g/mol：44g/mol=1：22，
故答案為：2：3；1：22．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念的辨析以及物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，難度不大．解題時(shí)緊抓住電解質(zhì)必須是化合物，以及導(dǎo)電是在水溶液或熔化狀態(tài)下為條件．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．茉莉香醇是一種具有甜香味的物質(zhì)，是合成香料的重要原料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：
下列有關(guān)茉莉香醇的敘述正確的是（　　）
A．茉莉香醇的分子式為C9H14O2
B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
D．能發(fā)生加成反應(yīng)而不能發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．以水氯鎂石（MgCl2•6H2O）為原料生產(chǎn)堿式碳酸鎂，主要流程如圖：

（1）預(yù)氨化過(guò)程中有少量Mg（OH）2生成，已知氮化溫度下Mg（OH）2的Ksp=1.8×10-11，若氨化后溶液中的c（OH-）=3×10-6mol/L．溶液中c（Mg2+）=2.0mol•L-1．
（2）上述過(guò)濾后的濾液中濃縮結(jié)晶得到的主要物質(zhì)是NH4Cl（化學(xué)式）．
（3）高溫煅燒得到的堿式碳酸鎂得到的固體只有氧化鎂，取9.32g堿式碳酸鎂煅燒至恒重，得到固體4.00g和二氧化碳1.792L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），計(jì)算堿式碳酸鎂的化學(xué)式（需要寫出簡(jiǎn)要計(jì)算過(guò)程）Mg（OH）2•4MgCO3•4H2O．
（4）若水解不完全，則得到的堿式碳酸鎂中會(huì)混有碳酸鎂，則產(chǎn)品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)升高（升高、降低、不變）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，64gCu與足量濃硝酸反應(yīng)恰好生成2NA個(gè)NO2分子
B．120gNaHSO4固體中含有NA個(gè)陽(yáng)離子
C．Si-O鍵的鍵能大于Si-Cl鍵的鍵能，因此SiO2的熔點(diǎn)高于晶體SiCl4的熔點(diǎn)
D．CO和N2為等電子體，22.4L的CO氣體與lmol N2所含的電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小，無(wú)需氣體存儲(chǔ)裝置等優(yōu)點(diǎn)．一種以肼（N2H4）為燃料的電池裝置如圖裝置①．該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH作為電解質(zhì)．下列有關(guān)敘述不正確的是（　　）
A．該燃料電池負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為：N2H4+4OH--4e-═N2↑+4H2O
B．用該燃料電池作為裝置②的直流電源，產(chǎn)生7.1g Cl2至少需加入0.5 mol N2H4
C．該燃料電池中，電子從左側(cè)電極經(jīng)外電路流向右側(cè)電極，溶液OH-遷移到左側(cè)
D．該燃料電池的電極材料應(yīng)采用多孔導(dǎo)電材料，以提高電極反應(yīng)物質(zhì)在電極表面的吸附量，并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．硫酸的摩爾質(zhì)量是98
B．摩爾是阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒的集合體
C．6.02Х1023就是阿伏加德羅常數(shù)
D．氧氣的摩爾質(zhì)量（單位：g•mol-1）在數(shù)值上等于它的相對(duì)分子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置可用來(lái)測(cè)定含兩種元素的某種氣體X的分子式．

在注射器A中裝有240mL氣體X，并慢慢通過(guò)不含空氣、并裝有紅熱氧化銅的玻璃管B，使之完全反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果為：B管中的黑色粉末變成紅色粉末，實(shí)驗(yàn)前B管重20.32g，實(shí)驗(yàn)后B管重20.00g．在C管中收集到水，在注射器D中收集到氮?dú)猓?br />（1）氣體X是由N、H元素組成的．
（2）已知在實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)下，1mol氣體X的體積是24000mL．若注射器A中240mL氣體X完全反應(yīng)后，在注射器D中得到的氮?dú)鉃?.28g，則X的摩爾質(zhì)量為32g•mol-1．
（3）通過(guò)計(jì)算，確定氣體X的分子式為N2H4．
（4）寫出B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（氣體X在該條件下不發(fā)生分解反應(yīng)）2CuO+N2H4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+2H2O+N2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．某中學(xué)有甲、乙兩個(gè)探究性學(xué)習(xí)小組，他們擬用小顆粒狀鋁硅合金與足量稀硫酸的反應(yīng)測(cè)定通常狀況（約20℃，1atm）下氣體摩爾體積．
（1）甲組同學(xué)擬選用如圖甲實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn)：

①該組同學(xué)必須選用的裝置的連接順序是A接E、D接G、空接空（填接口字母，可不填滿）；
②實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會(huì)兒后稀硫酸不能順利滴入錐形瓶．請(qǐng)你幫助分析原因鎂、鋁與稀硫酸反應(yīng)放熱且生成氣體，使錐形瓶中氣體壓強(qiáng)變大；
③實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，該組同學(xué)應(yīng)怎樣測(cè)量實(shí)驗(yàn)中生成氫氣的體積？待實(shí)驗(yàn)裝置冷卻后，上下移動(dòng)量筒，使其中液面與廣口瓶中液面相平，再平視讀取量筒中水的體積，即氫氣在通常狀況下的體積．
（2）乙組同學(xué)仔細(xì)分析甲組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置后，認(rèn)為：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會(huì)將瓶?jī)?nèi)空氣排出，使所測(cè)氫氣體積偏大；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在，使所測(cè)氫氣體積偏小．于是他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖乙所示的實(shí)驗(yàn)裝置．
①裝置中導(dǎo)管a的作用是：保持分液漏斗內(nèi)氣體壓強(qiáng)與錐形瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)相等，打開分液漏斗活塞時(shí)稀硫酸能順利滴下；滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進(jìn)入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差；
②實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確測(cè)得4個(gè)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)前鋁硅合金的質(zhì)量為m1 g，實(shí)驗(yàn)后殘留固體的質(zhì)量為m2 g，實(shí)驗(yàn)前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL．則通常狀況下氣體摩爾體積Vm=$\frac{18（{V}_{1}-{V}_{2}）}{1000（{m}_{1}-{m}_{2}）}$L•moL-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．（Ⅰ）依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+（aq）+Fe（s）═Fe2+（aq）+2Ag（s）設(shè)計(jì)的原電池如1圖所示．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）電極X的材料是Fe；電解質(zhì)溶液Y是AgNO3溶液；
（2）銀電極為電池的正極；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+；
（3）鹽橋中的陽(yáng)離子移動(dòng)的方向是移向Y（移向X或移向Y）．
（Ⅱ）鋼鐵工業(yè)是國(guó)家工業(yè)的基礎(chǔ)．請(qǐng)回答鋼鐵腐蝕、防護(hù)過(guò)程中的有關(guān)問(wèn)題．
（1）鐵在潮濕的空氣中容易被腐蝕為鐵銹（Fe2O3•xH2O），反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe+3O2+xH2O═2Fe2O3．xH2O．生產(chǎn)中可用鹽酸來(lái)除鐵銹．現(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當(dāng)鐵銹被除盡后，溶液中發(fā)生的化合反應(yīng)的化學(xué)方程式2FeCl3+Fe═3FeCl2．
（2）在實(shí)際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕．裝置示意圖如圖2：請(qǐng)回答：
①A電極對(duì)應(yīng)的金屬是銅（寫元素名稱），B電極的電極反應(yīng)式是Cu2++2e-═Cu．
②若電鍍前鐵、銅兩電極的質(zhì)量相同，電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧�、烘干、稱量，二者質(zhì)量差為5.12g，則電鍍時(shí)電路中通過(guò)的電子為0.08mol．

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