Question

19．中和滴定是化學(xué)定量實驗之一．某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）在中和滴定的過程中有如下操作：①用標(biāo)準溶液潤洗滴定管  ②往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準溶液  ③檢查滴定管是否漏水  ④滴定  ⑤洗滌，則在操作過程中正確的順序是③⑤①②④．（寫序號）
（2）選用的指示劑是b．（a、石蕊   b、甲基橙）
（3）用標(biāo)準的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化．
（4）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是D．
A．酸式滴定管未用標(biāo)準鹽酸溶液潤洗就直接注入標(biāo)準鹽酸溶液
B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
（5）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，請將數(shù)據(jù)填入下面表格的空白處．

滴定次數(shù)	待測氫氧化鈉溶液的體積/mL	0.1000mol/L 鹽酸的體積/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液體積/mL
第一次	25.00
第二次	25.00	2.00	28.08	26.08
第三次	25.00	0.22	26.34	26.12

（6）請根據(jù)上表中數(shù)據(jù)列式計算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度：c（NaOH）=0.1044mol/L．
（7）滴定終點的判定依據(jù)是溶液顏色由黃色突變?yōu)槌壬�，且半分鐘�?nèi)不褪色．

Answer 1

分析 （1）滴定操作中，首先需要檢漏，然后洗滌儀器、潤洗滴定管，再向滴定管中裝入溶液，最后進行滴定，據(jù)此對各操作進行排序；
（2）根據(jù)鹽酸和氫氧化鈉恰好反應(yīng)溶液呈中性，可選擇堿性變色范圍內(nèi)的指示劑酚酞或酸性堿性變色范圍內(nèi)的指示劑甲基橙；
（3）酸堿中和滴定時，眼睛要注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化，以判定滴定終點；
（4）根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標(biāo)準）×c（標(biāo)準）}{V（待測）}$分析不當(dāng)操作對V（標(biāo)準）的影響，以此判斷濃度的誤差；
（5）根據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)和精確度以及測量的原理；
（6）先根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性求出平均消耗V（鹽酸），接著根據(jù)反應(yīng)：HCl+NaOH=NaCl+H₂O求出c（NaOH）；
（7）滴定終點時溶液顏色由黃色突變?yōu)槌壬�，且半分鐘�?nèi)不褪色；

解答 解：（1）中和滴定的操作步驟為：③檢查滴定管是否漏水 ⑤洗滌 ①用標(biāo)準溶液潤洗滴定管 ②往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準溶液 ④滴定，所以正確的滴定順序為：③⑤①②④；
故答案為：③⑤①②④；
（2）鹽酸和氫氧化鈉恰好反應(yīng)溶液呈中性，可選擇酚酞或甲基橙作指示劑；
故選：b；
（3）酸堿中和滴定時，眼睛要注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化；
故答案為：錐形瓶中溶液顏色的變化；
（4）A．酸式滴定管未用標(biāo)準鹽酸溶液潤洗就直接注入標(biāo)準鹽酸溶液，溶液被稀釋，標(biāo)準液的濃度偏小，造成V（標(biāo)準）偏大，根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標(biāo)準）×c（標(biāo)準）}{V（待測）}$分析，測定c（待測）偏大，故A錯誤；
B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，待測液的物質(zhì)的量不變，對V（標(biāo)準）無影響，根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標(biāo)準）×c（標(biāo)準）}{V（待測）}$分析，測定c（待測）無影響，故B錯誤；
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標(biāo)準）偏大，根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標(biāo)準）×c（標(biāo)準）}{V（待測）}$分析，測定c（待測）偏大，故C錯誤；
D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)，造成V（標(biāo)準）偏小，根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標(biāo)準）×c（標(biāo)準）}{V（待測）}$分析，測定c（待測）偏低，故D正確；
故選D；
（5）起始讀數(shù)為0.00mL，終點讀數(shù)為26.10mL，鹽酸溶液的體積為26.10mL，
故答案為：0.00；26.10；26.10；
（6）三次滴定消耗鹽酸的體積分別為26.10mL，26.08mL，26.12mL，三組數(shù)據(jù)均有效，平均消耗V（鹽酸）=26.10mL，
                  HCl+NaOH=NaCl+H₂O
                   1           1
 0.02610L×0.1000mol/L      0.025L×C（NaOH）
則c（NaOH）=$\frac{0.02610L×0.1000mol/L}{0.025L}$=0.1044mol/L；
故答案為：0.1044mol/L；
（7）滴定終點的判定依據(jù)是溶液顏色由黃色突變?yōu)槌壬�，且半分鐘�?nèi)不褪色；
故答案為：溶液顏色由黃色突變?yōu)槌壬�，且半分鐘�?nèi)不褪色．

點評 本題主要考查了中和滴定操作、誤差分析以及燒堿的濃度的計算，難度中等，注意知識的積累，側(cè)重于考查學(xué)生的實驗?zāi)芰�和計算能力�?/p>