【題目】工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-CrO42-,它們會對生態(tài)系統(tǒng)造成很大的損害,其中還原沉淀法是常用的一種處理方法。流程如下:

其中第步中存在平衡:2CrO42- (黃色)+2HCr2O72- (橙色)+H2O。下列有關(guān)說法正確的是(

A. 對于上述平衡,加入適量稀硫酸后,溶液顏色變黃色,則有利于CrO42-的生成

B. 步當(dāng)2v(Cr2O72-)=v(CrO42-)時,達(dá)到了平衡狀態(tài)

C. 步中,還原0.1 mol Cr2O72-需要91.2 g FeSO4

D. 常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5 mol/L,溶液的pH應(yīng)調(diào)至9

【答案】C

【解析】

A.加入適量稀硫酸后,氫離子濃度增大,平衡右移,溶液變橙色,有利于Cr2O72-的生成,故A錯誤。

B.2υ(Cr2O72-)=υ(CrO42-)沒有指明是正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率它們相等不能判斷達(dá)到平衡,故B錯誤。

C.Cr2O72-被還原成Cr3+,1 mol Cr2O72-得到6 mol電子,需要6 mol FeSO4,故還原0.1 mol Cr2O72-需要91.2 g FeSO4,C正確。

D.Cr(OH)3的溶度積Ksp=10-32= c3(OH-)c(Cr3+),當(dāng)c(Cr3+)降至10-5 mol/L,c(OH-)=10-9 mol/L,pH=5,D錯誤。本題選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象以及解釋或結(jié)論都正確的是

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】298 K時,實(shí)驗(yàn)測得溶液中的反應(yīng):H2O2+2HI===2H2O+I(xiàn)2,在不同濃度時的化學(xué)反應(yīng)速率見下表,由此可推知當(dāng)c(HI)=0.500 mol·L1,c(H2O2)=0.400 mol·L1時的反應(yīng)速率為(  )

實(shí)驗(yàn)編號

1

2

3

4

5

c(HI)/mol·L1

0.100

0.200

0.300

0.100

0.100

c(H2O2)/mol·L1

0.100

0.100

0.100

0.200

0.300

v/mol·L1·s1

0.007 60

0.015 3

0.022 7

0.015 1

0.022 8

A. 0.152 mol·L1·s1 B. 0.038 0 mol·L1·s1

C. 0.608 mol·L1·s1 D. 0.760 mol·L1·s1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知A(g)+C(g)===D(g);ΔH=-Q1kJ/mol,B(g)+C(g)===E(g);ΔH=-Q2kJ/mol,Q1、Q2均大于0,且Q1>Q2,若A與B組成的混合氣體 1mol與足量的C反應(yīng),放熱為Q3kJ,則原混合氣體中A與B物質(zhì)的量之比為(  )

A. B. C. D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】阿伏加德羅常數(shù)約為 6.02×1023 mol1,下列敘述中正確的是(

A. 常溫常壓下,18.0 g 重水(D2O)所含的電子數(shù)約為 10×6.02×1023

B. 一定條件下,46.0 g 二氧化氮和四氧化二氮的混合氣體中含有的氮原子數(shù)約為 6.02×1023

C. 已知:CO(g) +2H2(g)CH3OH(g) ΔH=-91 kJ·mol1 ,一定條件下若加入 6.02×1023CO2×6.02×1023H2,則放出91 kJ的熱量

D. 1.0 L 1.0mol·L1 CH3COOH溶液中,CH3COOH分子數(shù)約為6.02×1023

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知亞磷酸(H3PO3)是具有強(qiáng)還原性的弱酸,可以被銀離子氧化為磷酸。1摩爾亞磷酸最多消耗2摩爾氫氧化鈉。

(1)已知亞磷酸可由PCl3水解而成,請寫出相應(yīng)的離子方程式__________。

(2)Na2HPO3____(填“正鹽”或“酸式鹽”) 。

(3)亞磷酸與銀離子反應(yīng)時氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______________

(4)某溫度下,0.10 molL-1的H3PO3溶液的pH為1.6,即c(H+)=2.5×10-2 molL-1,該溫度下H3PO3的電離平衡常數(shù)K1=___________________;(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

(5)向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性,所得溶液中:c(Na+)_____c(H2PO3-)+2c(HPO32-)(填“>”、“<”或“=”,下同);在NaH2PO3溶液中,c(H+)+c(H3PO3)_____c(HPO32-)+c(OH-)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列圖象與對應(yīng)實(shí)驗(yàn)完全吻合的是:

A.往一定量的鹽酸中滴加NaOH溶液至過量

B.將一定量的不飽和KNO3溶液恒溫蒸發(fā)水

C.向一定量CuSO4溶液和稀硫酸的混合溶液中滴加NaOH溶液

D.用兩份等質(zhì)量等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過氧化氫溶液制取氧氣(甲加少量MnO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鎂電池作為一種低成本、高安全的儲能裝置,正受到國內(nèi)外廣大科研人員的關(guān)注。一種以固態(tài)含Mg2+的化合物為電解質(zhì)的鎂電池的總反應(yīng)如下。下列說法錯誤的是

xMg+V2O5 MgxV2O5

A. 充電時,陽極質(zhì)量減小

B. 充電時,陰極反應(yīng)式:Mg2++2e=Mg

C. 放電時,正極反應(yīng)式為:V2O5+xMg2++2xe=MgxV2O5

D. 放電時,電路中每流過2mol電子,固體電解質(zhì)中有2molMg2+遷移至正極

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NOx是造成大氣污染的主要物質(zhì),用還原法將其轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì),對于消除環(huán)境污染有重要意義。

(1)已知:2C(s)+O2(g)2CO(g) △H1= -221.0 kJ/mol

N2(g)+O2(g)2NO (g) △H2= +180.5 kJ/mol

2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H3= -746.0 kJ/mol

回答下列問題:

①用焦炭還原NO生成無污染氣體的熱化學(xué)方程式為_______。

②在一定溫度下,向甲、乙、丙三個恒容密閉容器中加入一定量的NO和足量的焦炭,反應(yīng)過程中測得各容器中c(NO)(mol/L)隨時間(s)的變化如下表。

已知:三個容器的反應(yīng)溫度分別為T= 400℃、T= 400℃、T= a ℃

時間

0 s

10 s

20 s

30 s

40 s

2.00

1.50

1.10

0.80

0.80

1.00

0.80

0.65

0.53

0.45

2.00

1.45

1.00

1.00

1.00

甲容器中,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______。丙容器的反應(yīng)溫度a _______400℃(填“”、“<”或“=”),理由是_______。

(2)用NH3催化還原NOx消除氮氧化物的污染。

已知:8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g) +12H2O(l) △H<0。相同條件下,在2 L密閉容器內(nèi),選用不同的催化劑進(jìn)行反應(yīng),產(chǎn)生N2的量隨時間變化如圖所示。

①在催化劑A的作用下,0~4 min的v(NH3) = _______。

②該反應(yīng)活化能Ea(A)、Ea(B)、Ea(C)由大到小的順序是_______,理由是_______。

③下列說法正確的是_______(填標(biāo)號)。

a.使用催化劑A達(dá)平衡時,△H值更大

b.升高溫度可使容器內(nèi)氣體顏色加深

c.單位時間內(nèi)形成N-H鍵與O-H鍵的數(shù)目相等時,說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡

d.若在恒容絕熱的密閉容器中反應(yīng),當(dāng)平衡常數(shù)不變時,說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡

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