Question

【題目】下列可以證明2HI(g)H2(g)+I2(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是（ ）

①單位時間內(nèi)生成nmolH2的同時生成nmolHI

②一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂

③溫度和體積一定時，混合氣體密度不再變化

④v(H2)=v(I2)=0.5v(HI)

⑤c(HI)：c(H2)：c(I2)=2：1：1

⑥溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化

⑦溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

⑧溫度和壓強(qiáng)一定時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

⑨溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化

A. ②③④⑤⑥B. ②⑥⑦⑧⑨

C. ①②⑥⑧D. ②⑥⑨

Answer 1

【答案】D

【解析】

①單位時間內(nèi)生成nmolH2的同時生成nmolHI，說明正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)未達(dá)到平衡；

②H—H鍵斷表示逆反應(yīng)反向，H—I鍵斷裂表示正反應(yīng)方向，一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂，表示正逆反應(yīng)速率相等，可以說明反應(yīng)達(dá)到平衡；

③溫度和體積一定時，反應(yīng)前后的體積不變，所以混合氣體密度始終不變，所以不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡；

④v(H2)=v(I2)=0.5v(HI)，沒有說明反應(yīng)的方向，故不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡；

⑤c(HI)：c(H2)：c(I2)=2：1：1，不能說明反應(yīng)物或生成物濃度不再變化，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡；

⑥溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化，說明某物質(zhì)的生成速率等于其消耗速率，也就是正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡；

⑦溫度和體積一定時，反應(yīng)前后氣體體積不變，所以壓強(qiáng)始終不變，故壓強(qiáng)不變時，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡；

⑧溫度和壓強(qiáng)一定時，反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不變，根據(jù)質(zhì)量守恒，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量始終不變，故混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡；

⑨溫度和體積一定時，混合氣體中只有I2有顏色，所以顏色不變說明物質(zhì)濃度不變，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，

故選D。