Question

關(guān)于下列四個(gè)圖象的說(shuō)法正確的是（　�。�

A．圖①表示反應(yīng)CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）的△H＞0

B．圖②為氫氧燃料電池示意圖，正、負(fù)極通入的氣體體積之比為2：1

C．圖③表示物質(zhì)a、b的溶解度曲線，可以用重結(jié)晶方法從a、b混合物中提純a

D．圖④可以表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影響，且乙的壓強(qiáng)大

Answer 1

A．該反應(yīng)中，反應(yīng)物的能量大于生成物能量，所以反應(yīng)過(guò)程中要放出能量，即△H＜0，故A錯(cuò)誤；
B．氫氧燃料電池的反應(yīng)方程式為：2H₂+O₂=2H₂O，正極上通入氧氣，負(fù)極上通入氫氣，根據(jù)方程式知正、負(fù)極通入的氣體體積之比為1：2，故B錯(cuò)誤；
C．從圖象可以看出，A物質(zhì)的溶解度隨著溫度的降低而降低，并且降低非常明顯，B的溶解度雖然也隨溫度的降低而降低，但是降低非常小，因此對(duì)于A物質(zhì)和B物質(zhì)的混合溶液來(lái)說(shuō)，隨著溫度的降低，A就會(huì)大量的析出，所以可以采用重結(jié)晶的方法分離，故C正確；
D．根據(jù)圖象知，乙的壓強(qiáng)度大于甲，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的正反應(yīng)方向移動(dòng)，則達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的百分含量減小，故D錯(cuò)誤；
故選C．