有一鈉塊放置于潮濕空氣中,表面氧化變質(zhì),且仍為白色塊狀固體,稱其質(zhì)量為25g,將其全部投入足量水中反應,得到溶液1000mL,并收集到氣體2.24L(標準狀況下的純凈物),再取此溶液100mL,用1mol/L的鹽酸滴定至中性,用去70mL,并將滴定過程中產(chǎn)生的氣體通入到足量的澄清石灰水中,得到干燥的沉淀1g,則金屬鈉的氧化率為( )
A.18.4%
B.71.4%
C.81.6%
D.28.6%
【答案】分析:金屬鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣,氧化鈉能和水反應生成氫氧化鈉,鹽酸可以將生成的氫氧化鈉中和,但是由于鈉塊表面氧化變質(zhì)的部分不一定都是生成Na2CO3(可能有NaOH),故“沉淀1g”作為干擾信息應舍去不用,根據(jù)電荷守恒(或根據(jù)方程式計算)來解決即可.
解答:解:金屬鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣,氧化鈉能和水反應生成氫氧化鈉,所以收集到氣體2.24L全部為氫氣,氫氣的物質(zhì)的量n==0.1mol,質(zhì)量為:0.1mol×2g/mol=0.2g,
設收集到氣體2.24L氫氣時,消耗金屬鈉的質(zhì)量為m,生成氫氧化鈉的質(zhì)量為x,
則  2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 
    46       80    2
    m        x    0.2g
所以    ,解得x=8g,m=4.6g,即金屬鈉的質(zhì)量是4.6g,即出未被氧化的鈉的物質(zhì)的量為0.2mol,生成氫氧化鈉8g,即0.2mol,根據(jù)HCl+NaOH=NaCl+H2O,所以得到溶液1000mL中共含有氫氧化鈉的物質(zhì)的量是1mol/L×0.07L×10=0.7mol,或者根據(jù)電中性原則,求出取出的100mL溶液中n(Na+)=n(Cl-)=1mol/L×0.07L=0.07mol,則1000mL溶液中n(Na+)=0.7mol,這就是整個鈉塊中鈉的物質(zhì)的量,故金屬鈉的氧化率為×100%=71.4%.
故選B.
點評:本題考查金屬鈉的化學性質(zhì),要求學生具有一定的分析和解決問題的能力,難度較大.
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A.Y>Z>W(wǎng)>X               B.Z>Y>W(wǎng)>X

C.W>Z>Y>X               D.X>Y>Z>W(wǎng)

 

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

有一鈉塊放置于潮濕空氣中,表面氧化變質(zhì),且仍為白色塊狀固體,稱其質(zhì)量為25g,將其全部投入足量水中反應,得到溶液1000mL,并收集到氣體2.24L(標準狀況下的純凈物),再取此溶液100mL,用1mol/L的鹽酸滴定至中性,用去70mL,并將滴定過程中產(chǎn)生的氣體通入到足量的澄清石灰水中,得到干燥的沉淀1g,則金屬鈉的氧化率為


  1. A.
    18.4%
  2. B.
    71.4%
  3. C.
    81.6%
  4. D.
    28.6%

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

有一鈉塊放置于潮濕空氣中,表面氧化變質(zhì),且仍為白色塊狀固體,稱其質(zhì)量為25g,將其全部投入足量水中反應,得到溶液1000mL,并收集到氣體2.24L(標準狀況下的純凈物),再取此溶液100mL,用1mol/L的鹽酸滴定至中性,用去70mL,并將滴定過程中產(chǎn)生的氣體通入到足量的澄清石灰水中,得到干燥的沉淀1g,則金屬鈉的氧化率為( 。
A.18.4%B.71.4%C.81.6%D.28.6%

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