Question

有一鈉塊放置于潮濕空氣中，表面氧化變質(zhì)，且仍為白色塊狀固體，稱其質(zhì)量為25g，將其全部投入足量水中反應(yīng)，得到溶液1000mL，并收集到氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下的純凈物），再取此溶液100mL，用1mol/L的鹽酸滴定至中性，用去70mL，并將滴定過程中產(chǎn)生的氣體通入到足量的澄清石灰水中，得到干燥的沉淀1g，則金屬鈉的氧化率為（　�。�

A．18.4%

B．71.4%

C．81.6%

D．28.6%

Answer 1

分析：金屬鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氧化鈉能和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，鹽酸可以將生成的氫氧化鈉中和，但是由于鈉塊表面氧化變質(zhì)的部分不一定都是生成Na₂CO₃（可能有NaOH），故“沉淀1g”作為干擾信息應(yīng)舍去不用，根據(jù)電荷守恒（或根據(jù)方程式計算）來解決即可．

解答：解：金屬鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氧化鈉能和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，所以收集到氣體2.24L全部為氫氣，氫氣的物質(zhì)的量n=

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，質(zhì)量為：0.1mol×2g/mol=0.2g，
設(shè)收集到氣體2.24L氫氣時，消耗金屬鈉的質(zhì)量為m，生成氫氧化鈉的質(zhì)量為x，
則  2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑ 
    46       80    2
    m        x    0.2g
所以 

80

x

=

2

0.2g

   

46

m

=

2

0.2g

，解得x=8g，m=4.6g，即金屬鈉的質(zhì)量是4.6g，即出未被氧化的鈉的物質(zhì)的量為0.2mol，生成氫氧化鈉8g，即0.2mol，根據(jù)HCl+NaOH=NaCl+H₂O，所以得到溶液1000mL中共含有氫氧化鈉的物質(zhì)的量是1mol/L×0.07L×10=0.7mol，或者根據(jù)電中性原則，求出取出的100mL溶液中n（Na⁺）=n（Cl^-）=1mol/L×0.07L=0.07mol，則1000mL溶液中n（Na⁺）=0.7mol，這就是整個鈉塊中鈉的物質(zhì)的量，故金屬鈉的氧化率為

0.7mol-0.2mol

0.7mol

×100%=71.4%．
故選B．

點(diǎn)評：本題考查金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)，要求學(xué)生具有一定的分析和解決問題的能力，難度較大．