1．下列實驗操作中錯誤的是（　�。�
A．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
B．蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口
C．蒸發(fā)結(jié)晶時應(yīng)將溶液蒸干
D．稀釋濃硫酸時，應(yīng)將濃硫酸沿器壁緩緩注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌

分析 A．分液時應(yīng)避免液體重新混合而污染；
B．蒸餾時，溫度計用于測量餾分的溫度；
C．蒸發(fā)時應(yīng)避免溫度過高而導致固體迸濺；
D．稀釋濃硫酸，應(yīng)避免酸液飛濺．

解答 解：A．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，可防止液體重新混合而污染，故A正確；
B．蒸餾時，溫度計用來測量餾分的溫度，應(yīng)靠近蒸餾燒瓶的支管口處，故B正確；
C．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應(yīng)加熱至蒸發(fā)皿中溶液析出大量固體時停止加熱，用余熱將固體蒸干，故C錯誤；
D．濃硫酸密度大于水，溶于水放出大量的熱，稀釋濃硫酸，應(yīng)避免酸液飛濺，可將濃硫酸沿器壁緩緩注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，故D正確．
故選C．

點評 本題考查常見物質(zhì)的分離、提純，側(cè)重于學生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾�，為高頻考點，注意把握相關(guān)實驗方法、原理和注意事項，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列鑒別方法不能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．用激光筆鑒別淀粉溶液與氯化鈉溶液B．用KOH溶液鑒別NH4Cl、AlCl3、MgSO4、FeCl3四種溶液C．用鹽酸溶液鑒別Na2CO3溶液和Na2SiO3溶液D．用BaCl2溶液鑒別AgNO3和Na2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列化學反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O
B．往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C．往澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
D．用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列依據(jù)熱化學方程式得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6 kJ•mol-1則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ•mol-1
B．已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0　則金剛石比石墨的鍵能大
C．已知NaOH（ag）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ•mol-1則含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量
D．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1 2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，則△H1＞△H2

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素．所用HNO3濃度為1.00mol•L-1、2.00mol•L-1，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298K、308K，每次實驗HNO3的用量為25.0mL、大理石用量為10.00g．
請完成以下實驗設(shè)計表，并在實驗?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實驗編號：
實驗編號T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/mol•L-1實驗?zāi)康?/td>
①298粗顆粒2.00（Ⅰ）實驗①和②探究HNO3濃度對該反應(yīng)速率的影響；
（Ⅱ）實驗①和③探究溫度對該反應(yīng)速率的影響；
（Ⅲ）實驗①和④探
究大理石規(guī)格（粗、細）對該反
應(yīng)速率的影響；）
②
③
④
實驗①中CO2質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系如圖：
實驗①在70-90s范圍內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率（忽略溶液體積變化，寫出計算過程）為由圖可知70至90S，CO2生成的質(zhì)量為m（CO2）=0.95g-0.84g=0.11g，物質(zhì)的量為n（CO2）=0.0025mol，
由$\frac{1}{2}$CaCO3+HNO3═$\frac{1}{2}$Ca（NO3）2+$\frac{1}{2}$CO2↑+$\frac{1}{2}$H2O可知消耗HNO3的物質(zhì)的量為n（HNO3）=0.0025mol×2=0.005mol，
又溶液體積為25ml=0.025L，所以HNO3減少的濃度△c（HNO3）=$\frac{△n}{V}$=$\frac{0.005mol}{0.025L}$=0.2mol•L-1，
反應(yīng)時間為90s-70s=20s，所以HNO3在70-90S范圍內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v（HNO3）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{0.2mol•{L}^{-1}}{20s}$=0.01mol•L-1•S-1，
答：70-90s范圍內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率為0.01mol•L-1•S-1．．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．將6.5g鋅放入足量的稀硫酸中充分反應(yīng)，得到80mL密度為1.25g/mL的溶液．則：
①生成的H2在標準狀況下的體積=2.24L；
②所得溶液中硫酸鋅的物質(zhì)的量濃度=1.25mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．SO42-的檢驗：先滴加稀鹽酸，無現(xiàn)象后，再滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀．離子方程式為Ba2++SO42-_=BaSO4↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是（　�。�
A．B．26M3+C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應(yīng)（反應(yīng)方程式已配平）：Cu+2H2SO4（濃）═CuSO4+A↑+2H2O試通過計算和推理完成下面的問題：
（1）A物質(zhì)可以導致酸雨的形成．則A應(yīng)該屬于d（填字母代號）．
a．酸　  b． 堿　 　 c． 鹽　　 　d． 酸性氧化物　　  e． 堿性氧化物
A物質(zhì)可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反應(yīng)中SO2（填寫化學式）失去電子．
（2）學習了分類法后，甲同學把下列物質(zhì)分為一類：CuSO4溶液、CuSO4•5H2O、Cu（OH）2、液態(tài)O2．你認為甲同學分類的標準是均含有氧元素．根據(jù)物質(zhì)之間的反應(yīng)關(guān)系判斷，下列反應(yīng)能生成CuSO4的是abcd填字母代號 ）．
a．金屬+酸　　 　b． 金屬氧化物+酸　　 　c． 堿+酸　 　　d． 鹽+酸
（3）足量的銅片與含溶質(zhì)1.8mol的濃H2SO4充分反應(yīng)，如果該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了 0.2mol電子，生成的CuSO4的質(zhì)量為16克，生成的A氣體在標準狀況下體積為2.24 升   （假設(shè)氣體全部逸出）．
（4）將反應(yīng)后所得到的溶液與足量Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)．請寫出此過程發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：Ba2++SO42-+2OH-+2H+=2H2O+BaSO4↓；Ba2++SO42-+2OH-+Cu2+=Cu（OH）2↓+BaSO4↓；．

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