9．下列依據(jù)熱化學方程式得出的結(jié)論正確的是（　　）
A．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6 kJ•mol-1則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ•mol-1
B．已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0　則金剛石比石墨的鍵能大
C．已知NaOH（ag）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ•mol-1則含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量
D．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1 2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，則△H1＞△H2

分析 A、燃燒熱是指可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定化合物時放出的熱量，H生成液態(tài)水；
B、依據(jù)能量越高越活潑分析判斷；
C、強酸和強堿反應生成1mol水放出的熱量為中和熱；
D、一氧化碳燃燒生成二氧化碳過程是放出熱量．

解答 解：A、燃燒熱是指可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定化合物時放出的熱量，H燃燒生成液態(tài)水，故A錯誤；
B、已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）；△H＞0，反應是吸熱反應，金剛石能量高于石墨，所以金剛石比石墨的鍵能小，故B錯誤；
C、已知NaOH（ag）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ/mol，則含20.0g NaOH物質(zhì)的量為0.5mol的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，故C正確；
D、已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）；△H1 2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H2，一氧化碳燃燒生成二氧化碳放熱，焓變是負值，所以△H1＜△H2，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了熱化學方程式的書寫方法，燃燒熱，中和熱概念分析應用，掌握概念實質(zhì)是關(guān)鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．能發(fā)生消去反應且產(chǎn)物不止一種的是（　�。�
A．CH3CH2ClB．CH3CH2CBr（CH3）2C．CH3CH2CH2OHD．CH3OH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)能量的敘述不正確的是（　　）
A．活化能的大小對化學反應的能量變化不產(chǎn)生影響
B．化學鍵的斷裂和形成是化學反應中發(fā)生能量變化的主要原因
C．HCl（aq）和NaOH（aq）反應的中和熱為57.3 kJ/mol，則CH3COOH（aq）和NaOH（aq）完全反應生成1 mol H2O（l）時，放出的熱量為57.3 kJ
D．CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則反應2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的反應熱△H=+566.0kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．將a克Fe2O3、Al2O3樣品溶解在過量的400mL 0.1mol•L-1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH 溶液使Fe3+、Al3+剛好完全沉淀，用去NaOH 溶液100mL，則NaOH 溶液的濃度為（　�。�
A．0.1 mol•L-1B．0.2 mol•L-1C．0.4 mol•L-1D．0.8 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池總反應為Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnOOH．則下列說法正確的是（　　）
A．該電池正極反應式為：2MnO2+2e-+2H2O═2MnOOH+2OH-
B．該電池反應中MnO2起催化作用
C．該電池工作時電流由Zn經(jīng)導線流向MnO2
D．該電池中Zn作負極，發(fā)生還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．（1）已知：Fe（s）+0.5O2（g）═FeO（s）△H=-272.0kJ•mol-1
2Al（s）+1.5O2（g）═Al2O3（s）△H=-1 675.7kJ•mol-1
Al與FeO發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式是3FeO（s）+2Al（s）=Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-859.7KJ/mol．
（2）CH3OH、H2的燃燒熱分別為：△H=-725.5kJ•mol-1、△H=-285.8kJ•mol-1，寫出工業(yè)上以CO2、H2合成CH3OH的熱化學方程式：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=-131.9KJ/mol．
（3）工業(yè)生產(chǎn)可以用NH3（g）與CO2（g）經(jīng)過兩步反應生成尿素，兩步反應的能量變化示意圖如下：
則NH3（g）與CO2（g）反應生成尿素的熱化學方程式為2NH3（g）+CO2（g）?H2O（l）+H2NCONH2（s）△H=-134kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列實驗操作中錯誤的是（　�。�
A．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
B．蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口
C．蒸發(fā)結(jié)晶時應將溶液蒸干
D．稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿器壁緩緩注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．向某水溶液中加入鐵粉后，溶液無明顯變化，再滴加幾滴溴水后，溶液立即變?yōu)檠t色，下列結(jié)論錯誤的是（　　）
A．原溶液中一定含有SCN-B．原溶液中一定含有NO3-
C．原溶液可能呈酸性D．Fe2+被Br2氧化成Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．實驗室欲制取少量NaHCO3與NH4Cl．實驗步驟如下：

（1）步驟I、III中需用到氨氣，下列裝置可用于實驗室制氨氣的是b、d．（填序號）
（2）寫出步驟I中發(fā)生的化學反應方程式NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．
若用圖1裝置進行該沉淀反應．實驗時，須先從a（填“a”、“b”或“c”）管通入氨氣氣體．

（3）步驟III向濾液中通入氨氣，加入細小食鹽顆粒，可使NH4Cl晶體單獨結(jié)晶析出．
①此處通入氨氣的作用是ac．
a．增大NH4+的濃度，使NH4Cl更多地析出
b．使NaHCO3更多地析出
c．使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度
②已知四種相關(guān)物質(zhì)不同溫度下的溶解度曲線如圖2所示．結(jié)晶時宜采用降溫結(jié)晶（填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”）．
③有人設計了如圖3所示的裝置來驗證所得的晶體中含有NH4+．具體操作：取少量晶體于硬質(zhì)試管，對晶體部位加熱．并在A（填“A”或“B”）處放置濕潤紅色石蕊試紙試紙，觀察現(xiàn)象．
（4）請按提示完成NaHCO3含量分析的實驗設計．試劑：鹽酸、澄清石灰水、氫氧化鋇溶液、蒸餾水；儀器：電子天平、燒杯、漏斗、玻璃棒、干燥器等
①準確稱量樣品溶于水，加入加入足量Ba（OH）2溶液．
②過濾、洗滌、烘干，冷卻、稱量，并進行恒重操作（寫操作名稱）．
③計算．若數(shù)據(jù)處理時將所得固體質(zhì)量1.977g錯看為1.971g，由此產(chǎn)生的相對誤差為-0.3%．

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