Question

17．一種常用融雪劑的主要成分的化學(xué)式為XY₂，X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ，X的陽(yáng)離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同．元素Z、W均為短周期元素，它們?cè)�子的最外層電子�?shù)均是其電子層數(shù)的2倍，Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ₂型分子．
（1）m=20，該融雪劑的化學(xué)式為CaCl₂．
（2）W元素的名稱(chēng)為碳，H₂Z的結(jié)構(gòu)式是H-S-H
（3）下列說(shuō)法正確的是B．
A．XY₂和WZ₂都為離子化合物        
B．XY₂中僅含離子鍵，WZ₂中僅含共價(jià)鍵
C．H₂Z比HY的穩(wěn)定性強(qiáng)             
D．X的陽(yáng)離子比Y的陰離子半徑大
（4）Y元素的單質(zhì)與H₂Z水溶液反應(yīng)會(huì)將Z單質(zhì)置換出來(lái)，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl₂+H₂S═2HCl+S↓，氧化性比較：Z＜ Y₂（填“＞”或“＜”）

Answer 1

分析 X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ，由于K最多容納2個(gè)電子，L層最多容納8個(gè)電子，可知a=2，b=8，故X為Ca元素；由化學(xué)XY₂可知Y的化合價(jià)為-1價(jià)，而X的陽(yáng)離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，離子核外電子數(shù)均為18，則Y原子核外電子數(shù)為17，故Y為Cl，則該融雪劑為CaCl₂；元素Z、W均為短周期元素，它們?cè)�子的最外層電子�?shù)均是其電子層數(shù)的2倍，符合條件的元素有He、C、S，由于Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ₂型分子，則Z為S元素，W為C元素，二者形成的分子為CS₂，據(jù)此解答．

解答 解：X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ，由于K最多容納2個(gè)電子，L層最多容納8個(gè)電子，可知a=2，b=8，故X為Ca元素；由化學(xué)XY₂可知Y的化合價(jià)為-1價(jià)，而X的陽(yáng)離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，離子核外電子數(shù)均為18，則Y原子核外電子數(shù)為17，故Y為Cl，則該融雪劑為CaCl₂；元素Z、W均為短周期元素，它們?cè)�子的最外層電子�?shù)均是其電子層數(shù)的2倍，符合條件的元素有He、C、S，由于Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ₂型分子，則Z為S元素，W為C元素，二者形成的分子為CS₂．
（1）由上述分析可知，m=2+8+8+2=20，該融雪劑的化學(xué)式為CaCl₂，
故答案為：20；CaCl₂；
（2）由上述分析可知，W為碳元素，H₂Z為H₂S，結(jié)構(gòu)式是H-S-H，
故答案為：碳；H-S-H；
（3）A．CaCl₂屬于離子化合物，而CS₂是共價(jià)化合物，故A錯(cuò)誤；
B．CaCl₂中僅含離子鍵，CS₂中只含共價(jià)鍵，且是極性共價(jià)鍵，故B正確；
C．因氯的非金屬性強(qiáng)于硫，所以穩(wěn)定性HCl＞H₂S，故C錯(cuò)誤；
D．核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子的半徑越小，所以半徑Ca²⁺＜Cl^-，故D錯(cuò)誤，
故選：B；
（4）氯氣與H₂S水溶液反應(yīng)會(huì)置換硫單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl₂+H₂S═2HCl+S↓，反應(yīng)中氯氣為氧化劑，硫?yàn)檠趸�產(chǎn)物，故氧化性：S＜Cl₂，
故答案為：Cl₂+H₂S═2HCl+S↓；＜．

點(diǎn)評(píng) 本題考查的知識(shí)點(diǎn)較多，涉及核外電子排布、常用化學(xué)用語(yǔ)、化學(xué)鍵、元素周期律、微粒半徑比較、氧化還原反應(yīng)等，但難度不大，根據(jù)核外電子排布和原子結(jié)構(gòu)推導(dǎo)出元素是解題的關(guān)鍵，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．