8．將Cu、Zn混合物投入稀HNO3中，充分反應后，鋅有剩余，則反應后的肯定不存在的是
①Cu  ②Cu（NO3）2     ③HNO3       ④Zn（NO3）2（　�。�
A．①和②B．②和③C．①和③D．②和④

分析 Zn比Cu活潑，將一定量Cu、Zn混合物加入稀HNO3溶液中，首先是較活潑的鋅與酸溶液反應，當鋅完全反應后，才能與銅反應，以此解答該題．

解答 解：①因為鋅有剩余，所以存在銅．②銅沒有參加反應，所以無Cu（NO3）．③有鋅剩，所以無硝酸．④鋅參加反應，所以有硝酸鋅．故選B．

點評 本題考查金屬的活潑性比較以及硝酸的化學性質，題目難度較大，注意把握金屬的活潑性強弱的比較，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．根據(jù)周期表對角線規(guī)則，回答下列問題：
（1）寫出Be（OH）2與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：Be（OH）2+2OH-=BeO22-+2H2O．
（2）BeCl2溶液和MgCl2溶液可用試劑NaOH溶液加以鑒別．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．海洋是一個豐富的資源寶庫，通過海水的綜合利用可獲得許多物質供人類使用．
（1）海水中鹽的開發(fā)利用：
Ⅰ．海水制鹽目前以鹽田法為主，建鹽田必須選在遠離江河入�？冢囡L少雨，潮汐落差大且又平坦空曠的海灘．所建鹽田分為貯水池、蒸發(fā)池和結晶池．
II．目前工業(yè)上采用比較先進的離子交換膜電解槽法進行氯堿工業(yè)生產(chǎn)，在電解槽中陽離子交換膜只允許陽離子通過，阻止陰離子和氣體通過，請說明氯堿生產(chǎn)中陽離子交換膜的作用阻止H2與Cl2發(fā)生反應甚至發(fā)生爆炸或阻止Cl2與生成的NaOH溶液反應而使燒堿產(chǎn)品不純等．（寫一點即可）
（2）電滲析法是近年來發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術，其原理如圖所示．請回答后面的問題：

Ⅰ．海水不能直接通入到該裝置中，理由是海水中含較多Mg2+和Ca2+等陽離子，電解時會產(chǎn)生Mg（OH）2、Ca（OH）2等沉淀從而堵塞陽離子交換膜．
Ⅱ．B口排出的是濃水（填“淡水”或“濃水”）．
（3）用苦鹵（含Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-等離子）可提取溴，其生產(chǎn)流程如下：

Ⅰ．若吸收塔中的溶液含BrO3-，則吸收塔中反應的離子方程式為3CO32-+3Br2=5Br-+BrO3-+3CO2↑．
Ⅱ．通過①氯化已獲得含Br2的溶液，為何還需經(jīng)過吹出、吸收、酸化來重新獲得含Br2的溶液？富集溴，提高Br2的濃度．
Ⅲ．向蒸餾塔中通入水蒸氣加熱，控制溫度在900C左右進行蒸餾的原因是溫度過低難以將Br2蒸發(fā)出來，但溫度過高又會將大量的水蒸餾出來．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．把質量為m g的銅絲灼燒變黑，立即放入下列物質中，使銅絲變紅，而且質量仍為m g的是（　　）
A．H2SO4B．C2H5OHC．稀HNO3D．NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．有三種不同質量比的氧化銅與炭粉的混合物樣品①、②、③．甲、乙、丙三同學各取一種樣品，加強熱充分反應，測定各樣品中氧化銅的量．
（1）甲取樣品①強熱，若所得固體為金屬銅，將其置于足量的稀硝酸中微熱，產(chǎn)生1.12L氣體（標準狀況），則樣品①中氧化銅的質量為6.0g．
（2）乙取樣品②ag強熱，生成的氣體不能使澄清的石灰水變渾濁．再將反應后的固體與足量的稀硝酸微熱，充分反應后，有bg固體剩余，該剩余固體的化學式為C．樣品②中氧化銅質量為$\frac{20（a-b）}{23}$g
（以含a、b的代數(shù)式表示）．
（3）丙稱量樣品③強熱后剩余的固體，質量比原樣品減小了cg，若該固體為金屬銅，則樣品③中氧化銅物質的量（n）的取值范圍為$\frac{c}{28}$mol≤n（CuO）≤$\frac{c}{22}$mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列關于乙炔制取的說法不正確的是（　　）
A．為了減慢反應速率可用飽和食鹽水代替水反應
B．此反應是放熱反應
C．為了除去雜質氣體，可用硫酸銅溶液
D．反應中需加碎瓷片作沸石

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．海水中蘊藏著豐富的資源．海水綜合利用的部分流程圖如下：

回答下列問題：
（1）用NaCl做原料可以得到多種產(chǎn)品
①工業(yè)上由NaCl制備金屬鈉的化學方程式是2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Na+Cl2↑．
②實驗室用惰性電極電解200mLNaCl溶液，若陰陽兩極均得到224mL氣體（標準狀況），則所得溶液的pH為13（忽略反應前后溶液的體積變化）．
③電解氯化鈉稀溶液可制備“84”消毒液．“84”消毒液的有效成分為NaClO，制取它的化學方程式為Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
（2）分離出粗鹽后的鹵水中蘊含著豐富的鎂資源，經(jīng)轉化后可獲得MgCl2粗產(chǎn)品．從鹵水中提取鎂的步驟為：
a．將海邊大量存在的貝殼煅燒成石灰，并將石灰制成石灰乳；
b．將石灰乳加入到海水沉淀池中經(jīng)過濾得到Mg（OH）2沉淀；
c．在Mg（OH）2沉淀中加入鹽酸得到MgCl2溶液，再經(jīng)蒸發(fā)結晶得到MgCl2•6H2O；
d．將MgCl2•6H2O在一定條件下可以得到無水MgCl2；
e．電解熔融的MgCl2可得到Mg．
①上述提取鎂的流程c中，得到MgCl2溶液的離子方程式為Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O．
②步驟d中的“一定條件”指的是在HCl氣流中加熱．
③有同學認為：步驟b后可加熱Mg（OH）2得到MgO，再電解熔融的MgO制金屬鎂，這樣可簡化實驗步驟，體現(xiàn)實驗的簡約性原則．你同意該同學的想法嗎？不同意（填“同意”或“不同意”），請說出你同意或不同意的理由因為MgO熔點很高，熔融時會消耗大量的電能而增加生產(chǎn)成本．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．一種常用融雪劑的主要成分的化學式為XY2，X原子的結構示意圖為 ，X的陽離子與Y的陰離子的電子層結構相同．元素Z、W均為短周期元素，它們原子的最外層電子數(shù)均是其電子層數(shù)的2倍，Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子．
（1）m=20，該融雪劑的化學式為CaCl2．
（2）W元素的名稱為碳，H2Z的結構式是H-S-H
（3）下列說法正確的是B．
A．XY2和WZ2都為離子化合物        
B．XY2中僅含離子鍵，WZ2中僅含共價鍵
C．H2Z比HY的穩(wěn)定性強             
D．X的陽離子比Y的陰離子半徑大
（4）Y元素的單質與H2Z水溶液反應會將Z單質置換出來，請寫出該反應的化學方程式Cl2+H2S═2HCl+S↓，氧化性比較：Z＜ Y2（填“＞”或“＜”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．用電子式表示下列物質的結構：
（1）Ca（OH）2
（2）CO2
（3）H2O2
（4）MgO
（5）Na2O2．

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