Question

0.5mol氫氣和0.5mol碘晶體完全反應(yīng)，生成1mol碘化氫氣體，吸收26.5kJ的熱，則下列熱化學(xué)方程式正確的是（　　）

• A、H₂（g）+I₂（s）→2HI（g）-26.5kJ
• B、H₂+I₂→2HI-53kJ
• C、H₂（g）+I₂（s）→2HI（g）-53kJ
• D、0.5H₂+0.5I₂→HI-26.5kJ

Answer 1

考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：氫氣和單質(zhì)碘的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則根據(jù)“0.5mol氫氣和0.5mol碘晶體完全反應(yīng)，生成1mol碘化氫氣體”可知，生成2，mol碘化氫需要吸收53kJ熱量，故選項(xiàng)C正確；而A中熱量數(shù)值不正確，B、D中沒有注明物質(zhì)的狀態(tài)．

解答： 解：A．生成2mol碘化氫吸收熱量應(yīng)該為53kJ，故A錯誤；
B．熱化學(xué)方程式中必須標(biāo)出物質(zhì)的狀態(tài)，該反應(yīng)沒有標(biāo)注物質(zhì)狀態(tài)，故B錯誤；
C．生成1mol碘化氫吸收26.5kJ熱量，則生成2mol碘化氫需要吸收53kJ熱量，該熱化學(xué)方程式為：H₂（g）+I₂（s）→2HI（g）-53kJ，故C正確；
D．該方程式中沒有標(biāo)明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)，不符合熱化學(xué)方程式的書寫原則，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查熱化學(xué)方程式的正誤判斷，題目難度中等，該題是高考中的常見題型，屬于基礎(chǔ)性試題的考查，明確熱化學(xué)方程式的含義以及書寫的注意事項(xiàng)是解答本題的關(guān)鍵，再結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可．