8．利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是（　�。�
選項(xiàng)①②③實(shí)驗(yàn)結(jié)論
ANaCl溶液電石酸性KMnO4乙炔具有還原性
B濃硝酸Na2CO3苯酚鈉溶液酸性：硝酸＞碳酸＞苯酚
C濃鹽酸KMnO4FeBr2（足量）氧化性：Cl2＞Br2
D濃硫酸蔗糖溴水濃硝酸具有脫水性、氧化性
A．AB．BC．CD．D

分析 A．乙炔中混有硫化氫等氣體；
B．濃硝酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，但濃硝酸易揮發(fā)，硝酸、碳酸均可與苯酚鈉溶液反應(yīng)生成．
C．氯氣先氧化亞鐵離子；
D．濃硫酸使蔗糖變黑，然后C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)使其褪色．

解答 解：A．乙炔中混有硫化氫等氣體，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，應(yīng)先除雜，故A錯(cuò)誤；
B．濃硝酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，但濃硝酸易揮發(fā)，硝酸、碳酸均可與苯酚鈉溶液反應(yīng)生成，應(yīng)先除雜，否則不能證明碳酸＞苯酚，故B錯(cuò)誤；
C．亞鐵離子還原性大于溴離子，如氯氣不足，則不能生成溴，不能排出亞鐵離子的影響，故C錯(cuò)誤；
D．濃硫酸具有脫水性使蔗糖變黑，然后C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫，體現(xiàn)其強(qiáng)氧化性，最后二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)使其褪色，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及氯氣的制備、濃硫酸的性質(zhì)、酸性比較、氧化還原反應(yīng)等，把握化學(xué)反應(yīng)原理及實(shí)驗(yàn)裝置中的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)操作的可行性、評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．準(zhǔn)確稱(chēng)取0.86g不純的苛性鈉樣品配成250mL溶液，取出10.0mL，用已知濃度為0.040mol•L-1的鹽酸進(jìn)行滴定（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，共消耗鹽酸20.5mL．
（1）求該樣品中苛性鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（2）若操作過(guò)程中未用鹽酸潤(rùn)洗滴定管，對(duì)測(cè)試結(jié)果有何影響？
（3）待測(cè)液的錐形瓶是否需要潤(rùn)洗？為什么？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．呋喃酚是合成農(nóng)藥的重要中間體，其合成路線如下：

（1）A物質(zhì)核磁共振氫譜共有3個(gè)峰，B→C的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)．
（2）已知x的分子式為C4H7C1，寫(xiě)出A→B的化學(xué)方程式：．
（3）Y是X的同分異構(gòu)體，分子中無(wú)支鏈且不含甲基，則Y的名稱(chēng)（系統(tǒng)命名）是4-氯-1-丁烯．
（4）下列有關(guān)化合物C、D的說(shuō)法正確的是①③④．
①可用氯化鐵溶液鑒別C和D       
②C和D含有的官能團(tuán)完全相同
③C和D互為同分異構(gòu)體           
④C和D均能使溴水褪色
（5）E的同分異構(gòu)體很多，寫(xiě)出一種符合下列條件的芳香族同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
①環(huán)上的一氯代物只有一種    ②含有酯基    ③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列敘述正確的是（　�。�
A．室溫下a L稀氨水與b L稀硫酸反應(yīng)后，溶液pH=7時(shí)，c（SO42- ）＞c（NH4+）
B．室溫下pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合，滴人酚酞溶液呈紅色
C．室溫下兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH依次分別為a和a+1，則Cl=l0C2
D．將10 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液逐滴滴加到10mL 0.1 mol/L鹽酸中，所得溶液 c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3- ）＞c（CO32-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．磷單質(zhì)及其化合物有廣泛應(yīng)用．
（1）磷酸二氫鈣，廣泛用于動(dòng)物的飼料添加劑．目前其制備的新工藝方法有：石灰法：用石灰石中和磷酸，控制終點(diǎn)pH為3.2，既得磷酸二氫鈣．請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式CaCO3+2H3PO4=Ca（H2PO4）2+H2O+CO2↑；若有1×103kg石灰石最多能生產(chǎn)2.34×103kg磷酸二氫鈣．
（2）用石英、焦炭與磷灰石[主要成分Ca5（PO4）3F]在高溫下制備黃磷（P4）的化學(xué)方程式為：4Ca5（PO4）3F+21SiO2+30C=3P4+20CaSiO3+30CO↑+SiF4↑：在此反應(yīng)中，副產(chǎn)物礦渣可用來(lái)制水泥．
（3）三聚磷酸可視為三個(gè)磷酸分子（磷酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖）之間脫去兩個(gè)水分子的產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．三聚磷酸鈉（俗稱(chēng)“五鈉”）是常用的水處理劑，其化學(xué)式為Na5P3O10．
（4）次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學(xué)鍍鎳．化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在酸性條件下發(fā)生下述反應(yīng)：請(qǐng)配平該反應(yīng)離子方程式．1Ni2++1H2PO2-+H2O→1Ni++1H2PO3-+2H+．
（5）H3PO2可用電滲析法制備，“四室電滲析法”工作原理如圖所示（陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過(guò)）：
①寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式4OH--4e-=O2↑+2H2O．
②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因陽(yáng)極室的H+穿過(guò)陽(yáng)膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，原料室的H2PO2-穿過(guò)陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，二者反應(yīng)生成H3PO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．化學(xué)是一門(mén)實(shí)用性強(qiáng)的自然科學(xué)，在社會(huì)、生產(chǎn)、生活中起著重要的作用，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．金屬鉀具有強(qiáng)還原性，可用其余TiCl溶液反應(yīng)制取金屬Ti
B．表示一種易溶于水的高分子樹(shù)脂
C．由于Si是一種很重要的半導(dǎo)體材料，故常用其來(lái)制作信息的傳到材料-光導(dǎo)纖維
D．山東東營(yíng)廣饒縣一男子子收到網(wǎng)購(gòu)物品后，因吸人氟乙酸甲酯中毒身亡，氟乙酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為FCH2COOCH3能與H2發(fā)生加成反應(yīng)．也能被LiAlH4還原

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖，已知X與Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
 X Y 
 Z  
A．Y的氣態(tài)氫化物比X的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性高
B．在X、Y、Z三種元素中，只有X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與它的氣態(tài)氫化物可以反應(yīng)生成鹽
C．由X、Y、Z分別形成的單質(zhì)，常溫下Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高
D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molY 的氫化物的體積約為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．分類(lèi)是重要的科學(xué)研究方法，下列物質(zhì)分類(lèi)錯(cuò)誤的是（　�。�
A．電解質(zhì)：明礬、碳酸、硫酸鋇B．酸性氧化物：SO3、CO2、NO
C．混合物：鋁熱劑、礦泉水、焦?fàn)t氣D．同素異形體：C60、C70、金剛石

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．某新研制藥品的主要成分結(jié)構(gòu)如下所示．關(guān)于其說(shuō)法不正確的是（　　）
A．其分子為C8H8O2•H2O
B．該物質(zhì)屬于水合物
C．1 mol該物質(zhì)可與3 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
D．該有機(jī)物屬于芳香烴類(lèi)

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