Question

16．下列敘述正確的是（　　）

• A． 室溫下a L稀氨水與b L稀硫酸反應后，溶液pH=7時，c（SO₄^2- ）＞c（NH₄⁺）
• B． 室溫下pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合，滴人酚酞溶液呈紅色
• C． 室溫下兩種醋酸溶液的物質的量濃度分別為c₁和c₂，pH依次分別為a和a+1，則C_l=l0C₂
• D． 將10 mL 0.1 mol/L Na₂CO₃溶液逐滴滴加到10mL 0.1 mol/L鹽酸中，所得溶液 c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（HCO₃^- ）＞c（CO₃^2-）

Answer 1

分析 A．室溫下pH=7，則c（H⁺）=c（OH^-），根據混合液中的電荷守恒判斷二者濃度大�。�
B．氨水為弱堿，兩溶液混合后氨水過量，溶液顯示堿性；
C．醋酸為弱電解質，濃度越大，醋酸的電離程度越��；
D．碳酸鈉滴入鹽酸中，滴加過程中碳酸根離子與氫離子結合生成二氧化碳氣體，當加入5mL該碳酸鈉溶液時，氫離子反應完畢，反應后溶質為0.05mol/L的碳酸鈉和0.05mol/L的氯化鈉，所以碳酸根離子濃度大于碳酸氫根離子濃度．

解答 解：A．室溫下a L稀氨水與b L稀硫酸反應后，溶液pH=7時，則：c（H⁺）=c（OH^-），根據電荷守恒可得：2c（SO₄^2- ）=c（NH₄⁺），則c（SO₄^2- ）＜c（NH₄⁺），故A錯誤；
B．室溫下pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合，由于氨水為弱堿，則混合液中氨水過量，溶液呈堿性，故滴人酚酞溶液呈紅色，故B正確；
C．醋酸是弱電解質，在水溶液中只有部分電離，所以醋酸的濃度大于氫離子濃度；兩種醋酸溶液的物質的量濃度分別為c₁和c₂，pH分別為a和a+1的兩種醋酸溶液中氫離子濃度之比=10：1，當兩種酸的電離度相同時，則c₁=10c₂，實際上，兩種酸的濃度不等，且濃度越大，酸的電離度越小，所以兩種酸的濃度關系為：c₁＞10c₂，故C錯誤；
D．將10 mL 0.1 mol/L Na₂CO₃溶液逐滴滴加到10mL 0.1 mol/L鹽酸中，滴加過程中碳酸根離子與氫離子結合生成二氧化碳氣體，當加入5mL該碳酸鈉溶液時，氫離子反應完畢，反應后溶質為0.05mol/L的碳酸鈉和0.05mol/L的氯化鈉，碳酸根離子水解程度較小，則c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^- ），溶液中正確的離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^- ），故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，注意明確弱電解質的電離、鹽的水解原理及電荷守恒、物料守恒的含義，D為易錯點，注意碳酸鈉滴入鹽酸中的反應情況，反應后的溶質不是碳酸氫鈉和氯化鈉溶液，應為碳酸鈉和氯化鈉．