【題目】生活中的有機(jī)物種類豐富，在衣食住行等多方面應(yīng)用廣泛，其中乙醇和乙酸是比較常見的有機(jī)物。

(1)工業(yè)上用乙烯與水反應(yīng)可制得乙醇，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________(不用寫反應(yīng)條件)。

(2)乙醇能夠發(fā)生氧化反應(yīng)：乙醇在銅作催化劑的條件下可被氧氣氧化為乙醛，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(3)下列關(guān)于乙醇的說(shuō)法正確的是______(選填字母)。

A．乙醇不能和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)

B．乙醇只能被氧化成乙醛

C．黃酒中某些微生物使乙醇氧化為乙酸，于是酒就變酸了

(4)當(dāng)乙酸分子中的O都是18O時(shí)，乙醇分子中的O都是16O時(shí)，二者在一定條件下反應(yīng)，生成物中水的相對(duì)分子質(zhì)量為________。

【答案】CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2OC20

【解析】

（1）乙烯與水反應(yīng)可制得乙醇，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH；（2）乙醇能夠發(fā)生氧化反應(yīng)：乙醇在銅作催化劑的條件下可被氧氣氧化為乙醛，同時(shí)生成水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；(3)A、—CH2OH原子團(tuán)可被酸性KMnO4溶液氧化，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、乙醇也可直接氧化成CH3COOH，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、黃酒中某些微生物使乙醇氧化為乙酸，于是酒就變酸了，選項(xiàng)C正確。答案選C；(4)乙酸與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ，生成的水為HO，故水的相對(duì)分子質(zhì)量為20。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲烷、乙烯和苯三種有機(jī)物的共同點(diǎn)是

A. 都由C和H兩種元素組成

B. 都能使酸性KMnO4溶液褪色

C. 都能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)

D. 在O2中完全燃燒都生成CO2和H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　)

序號(hào)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

①

滴加酸性高錳酸鉀溶液

確定苯中混有乙醛

②

向水解后的蔗糖溶液中直接加入新制氫氧化銅懸濁液并加熱

確定蔗糖是否水解

③

加入碳酸氫鈉溶液

確定乙醇中混有乙酸

④

加淀粉

確定食鹽中含有碘酸鉀

A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙二酸俗名草酸，某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)欲探究測(cè)定草酸晶體（H2C2O4·xH2O）中x值。通過(guò)查閱資料該小組同學(xué)通過(guò)網(wǎng)絡(luò)查詢得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋ 2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

該組同學(xué)設(shè)計(jì)了滴定的方法測(cè)定x值。

① 稱取1.260 g純草酸晶體，將其酸制成100.00 mL水溶液為待測(cè)液。

② 取25.00 mL待測(cè)液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4

③ 用濃度為0.1000 mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗10.00 mL；

請(qǐng)回答：

⑴ 滴定時(shí)，將KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液裝在右圖中的 （填“甲”或“乙”）滴定管中。

⑵ 本實(shí)驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志可以是 。

⑶ 通過(guò)上述數(shù)據(jù)，計(jì)算出x= 。

討論：①若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度，則由此測(cè)得的x值會(huì) （填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）。

②若滴定時(shí)所用的KMnO4溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小，則由此測(cè)得的x值會(huì) 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述不正確的是

A.NH3易液化，液氨常用作制冷劑

B.濃硝酸不穩(wěn)定，實(shí)驗(yàn)室保存在棕色試劑瓶中

C.銨鹽受熱易分解，因此貯存氨態(tài)氮肥時(shí)要密封保存，并放在陰涼通風(fēng)處

D.N2是空氣中的主要成分之一，雷雨時(shí)可直接轉(zhuǎn)化為NO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】詩(shī)句“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的“絲”和“淚”分別是

A. 纖維素、脂肪 B. 蛋白質(zhì)、淀粉 C. 蛋白質(zhì)、烴 D. 淀粉、油脂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高錳酸鉀在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中是一種常用的氧化劑，某化學(xué)興趣小組擬在實(shí)驗(yàn)室制備KMnO4并測(cè)定其純度。

Ⅰ.KMnO4的制備

步驟1:利用下圖所示裝置制備K2MnO4

(1)裝置A應(yīng)選用_______( 填"①"，"②"或"③")，裝置B中盛裝的試劑是_______。

(2)裝置C中反應(yīng)生成K2MnO4的化學(xué)方程式為_________。

步驟2:由K2MnO4制備KMnO4

已知:①3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3

②相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)見下表:

實(shí)驗(yàn)流程如下:

(3)結(jié)合相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及溶解度，可以替代CO2的試劑是______________。

A.亞硫酸氫鉀 B.稀硫酸 C.稀鹽酸 D.稀醋酸

(4)當(dāng)溶液pH達(dá)10～11時(shí)，停止通CO2;若CO2過(guò)量，會(huì)因生成____而使其和產(chǎn)品一起析出

(5)證明K2MnO4歧化完全的方法:取上層清液少許于試管中，通入CO2，若________，證明K2MnO4歧化完全。

Ⅱ.KMnO4純度的測(cè)定

(6)通過(guò)用草酸(二元弱酸)滴定酸化后的KMnO4溶液的方法可測(cè)定KMnO4粗品的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))。

①滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。

②稱取 w g KMnO4粗產(chǎn)品配制100mL待測(cè)溶液，量取KMnO4待測(cè)液10.00mL于錐形瓶中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，進(jìn)行三次平行實(shí)驗(yàn)后測(cè)得平均消耗c mol/L草酸標(biāo)準(zhǔn)液V mL，則樣品純度的表達(dá)式為___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在下列各變化中，反應(yīng)①為常溫下的反應(yīng)，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價(jià)介于C與D之間，E常溫下為無(wú)色無(wú)味的液體，F為淡黃色粉末，G為常見的無(wú)色氣體。

回答下列問題：

（1）A、G的化學(xué)式分別為________、________。

（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】基于CaSO4為載氧體的天然氣燃燒是一種新型綠色的燃燒方式，CaSO4作為氧和熱量的有效載體，能夠髙效低能耗地實(shí)現(xiàn)CO2的分離和捕獲其原理如下圖所示：

(1)已知在燃料反應(yīng)器中發(fā)生如下反應(yīng)：

i.CaSO4(g)+CH4(g)=4CaO(s)+CO2(g)+4SO2(g)+2H2O(g) ΔH1=akJ/mol

ii.CaSO4(s)+CH4(g)=CaS(s)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=bkJ/mol

ⅲ. CaS(s)+3CaSO4(s)= 4CaO(s)+4SO2(g) ΔH3=ckJ/mol

①燃料反應(yīng)器中主反應(yīng)為_____________(填“i”“ ii”或“�！�)。

②反應(yīng)i和ii的平衡常數(shù)Kp與溫度的關(guān)系如圖1，則a_____________ 0(填“>”“ =” 或“<”)；720℃時(shí)反應(yīng)ⅲ的平衡常數(shù)Kp=_________________。

③下列措施可提高反應(yīng)ii中甲烷平衡轉(zhuǎn)化率的是______________ 。

A.增加CaSO4固體的投入量 B.將水蒸氣冷凝

C.降溫 D.增大甲烷流量

(2)如圖2所示，該燃料反應(yīng)器最佳溫度范圍為850℃-900℃之間，從化學(xué)反應(yīng)原理的角度說(shuō)明原因：

________________________。

(3)空氣反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)為

CaS(s) +2O2(g)=CaSO4(s) ΔH4=dkJ/mol

①根據(jù)熱化學(xué)原理推測(cè)該反應(yīng)為 __________________(填“吸熱”或“放熱”) 反應(yīng)。

(4)該原理總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________________________。

(5)25℃時(shí)，用Na2S沉淀Cu2+、Sn2+兩種金屬離子（M2+)，所需S2-最低濃度的對(duì)數(shù)值lgc(S2-)與lgc(M2+)的關(guān)系如右圖所示，請(qǐng)回答：

25℃時(shí)向50mL的Sn2+、Cu2+濃度均為0.01 mol/L的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，當(dāng)Na2S溶液加到150mL時(shí)開始生成SnS沉淀，則此時(shí)溶液中Cu2+濃度為___________mol/L。

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