【題目】甲烷、乙烯和苯三種有機(jī)物的共同點(diǎn)是

A. 都由C和H兩種元素組成

B. 都能使酸性KMnO4溶液褪色

C. 都能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)

D. 在O2中完全燃燒都生成CO2和H2O

【答案】AD

【解析】根據(jù)甲烷、乙烯、苯的組成、性質(zhì)分析解答。

A. 甲烷、乙烯、苯都是由C和H兩種元素形成的烴類，A正確；

B. 乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，甲烷和苯不能，B錯(cuò)誤；

C. 甲烷不能發(fā)生加成反應(yīng)，能發(fā)生取代反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D. 甲烷、乙烯、苯都是由C和H兩種元素形成的烴類，在O2中完全燃燒都生成CO2和H2O，D正確。答案選AD。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）下圖的虛線框中每一列、每一行相當(dāng)于課本附錄的元素周期表的每一族和每一周期，并已標(biāo)出氫元素的位置，但它的列數(shù)和行數(shù)都多于元素周期表。請(qǐng)?jiān)谔摼�框中用實(shí)線畫(huà)出周期表第一至第五周期的輪廓，并畫(huà)出金屬與非金屬的分界線________。

（2）部分短周期主族元素的原子半徑及主要化合價(jià)

元素

甲

乙

丙

丁

戊

己

庚

辛

原子半徑(nm)

0.077

0.143

0.111

0.104

0.066

0.186

0.037

0.099

主要化合價(jià)

+4，-4

+3

+2

+6，-2

-2

+1

+1

+7，-1

①乙元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________，丙在元素周期表中的位置___________，戊、庚、辛以原子個(gè)數(shù)比1∶1∶1形成的化合物的結(jié)構(gòu)式______________。

②甲的單質(zhì)與丁的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________，辛的單質(zhì)與己的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式是______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù) (25℃)。

電解質(zhì)

電離方程式

平衡常數(shù)K

CH3COOH

CH3COOH CH3COO— + H+

1.76 × 10 -5

H2CO3

H2CO3HCO3— + H+

HCO3— CO32— + H+

K1=4.31 × 10 -7

K2=5.61 × 10 -11

C6H5OH

C6H5OHC6H5O—+ H+

1.1 × 10 -10

H3PO4

H3PO4H2PO4—+ H+

H2PO4— HPO42—+ H+

HPO42—PO43—+ H+

K1=7.52 × 10 -3

K2=6.23× 10 -8

K3=2.20× 10 -13

NH3·H2O

NH3·H2ONH4+ + OH—

1.76× 10 -5

回答下列問(wèn)題（C6H5OH為苯酚）：

（1）由上表分析，若 ① CH3COOH ② HCO3— ③ C6H5OH ④ H2PO4— 均可看作酸，則它們酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>___________（填編號(hào)）；

（2）寫(xiě)出C6H5OH與Na3PO4反應(yīng)的離子方程式：__________________________；

（3）25℃時(shí)，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO—)______c(NH4+)；（填“＞”、“＝”或“＜”）

（4）25℃時(shí)，向10 mL 0.01 mol/L苯酚溶液中滴加V mL 0.01 mol/L氨水，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是______；

A.若混合液pH＞7，則V≥ 10

B.若混合液pH＜7，則c((NH4+) ＞c (C6H5O—) ＞c (H+)＞c (OH—)

C.V=10時(shí)，混合液中水的電離程度小于10 mL 0.01mol/L苯酚溶液中水的電離程度

D．V=5時(shí)，2c(NH3·H2O)+ 2 c (NH4+)= c (C6H5O—)+ c (C6H5OH)

（5）水解反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)．水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)(用Kh表示)，類比化學(xué)平衡常數(shù)的定義，請(qǐng)寫(xiě)出Na2CO3第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)的表達(dá)式_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮元素可以形成許多化合物，在我們生活生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。

(1) 與NF3分子互為等電子體的陰離子為________。

(2) 鐵和氨氣在640 ℃可發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)見(jiàn)圖。寫(xiě)出Fe3＋的外圍電子排布式：_____________，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。

(3) 維生素B4結(jié)構(gòu)如圖，則1 mol維生素B4分子中含有σ鍵的數(shù)目為________mol。

(4) 某配合物的結(jié)構(gòu)如圖，其中含有________(填序號(hào))；

a. 極性共價(jià)鍵　　　　　b. 非極性共價(jià)鍵　　　　c. 配位鍵　　　　　d. 氫鍵

其中碳原子的雜化方式有________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以含鈷廢催化劑(主要成分為Co、Fe、SiO2)為原料，制取氧化鈷的流程如下：

(1) 溶解：溶解后過(guò)濾，將濾渣洗滌2～3次，再將洗液與濾液合并的目的是________________________________________________________________________。

(2) 氧化：加熱攪拌條件下加入NaClO3，將Fe2＋氧化成Fe3＋，其離子方程式是____________________________。

已知：鐵氰化鉀化學(xué)式為K3[Fe(CN)6]；亞鐵氰化鉀化學(xué)式為K4[Fe(CN)6]·3H2O。

3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－===Fe3[Fe(CN)6]2↓(藍(lán)色沉淀)

4Fe3＋＋3[Fe(CN)6]4－===Fe4[Fe(CN)6]3↓(藍(lán)色沉淀)

確定Fe2＋是否氧化完全的方法是__________________________________。(可供選擇的試劑：鐵氰化鉀溶液、亞鐵氰化鉀溶液、鐵粉、KSCN溶液)

(3) 除鐵：加入適量的Na2CO3調(diào)節(jié)酸度，生成黃鈉鐵礬[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________________________。

(4) 沉淀：生成沉淀堿式碳酸鈷[(CoCO3)2·3Co(OH)2]，沉淀需洗滌，洗滌的操作是________________________________________________________________________。

(5) 溶解：CoCl2的溶解度曲線如圖所示。向堿式碳酸鈷中加入足量稀鹽酸，邊加熱邊攪拌至完全溶解后，需趁熱過(guò)濾，其原因是__________________________________________。

(6) 灼燒：準(zhǔn)確稱取CoC2O4 1.470 g，在空氣中充分灼燒得0.830 g氧化鈷，寫(xiě)出氧化鈷的化學(xué)式：________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】世界水產(chǎn)養(yǎng)殖協(xié)會(huì)網(wǎng)介紹了一種利用電化學(xué)原理凈化魚(yú)池中水質(zhì)的方法，其裝置如圖所示。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. X為電源正極

B. 若該裝置在高溫下進(jìn)行，則凈化效率將降低

C. 若BOD為葡萄糖(C6H12O6),則1mol葡萄糖被完全氧化時(shí)，理論上電極上流出24mole-

D. 若有1molNO3-被還原，則有6molH+通過(guò)質(zhì)子膜遷移至陽(yáng)極區(qū)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知NaHSO4在水中的電離方程式為：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－。某溫度下，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH為2。下列對(duì)該溶液的敘述中，不正確的是（ ）

A. 該溫度高于25℃

B. 由水電離出來(lái)的H＋的濃度是1.0×10－10mol·L－1

C. NaHSO4晶體的加入抑制了水的電離

D. 該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)在五份蒸餾水中分別加入適量的下列物質(zhì)，所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示：

加入物質(zhì)

HCl(aq)

FeCl3

NaOH

HCOONa

C2H5OH

溶液的pH

3

4

10

11

未測(cè)定

水的電離程度

α1

α2

α3

α4

α5

加入物質(zhì)后水的電離程度由大到小排列順序正確的是

A．α3＞α1＞α5＞α2＞α4 B．α4＞α2＞α5＞α1＞α3

C．α4＞α2＞α5＞α3＞α1 D．α1＞α3＞α5＞α2＞α4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】生活中的有機(jī)物種類豐富，在衣食住行等多方面應(yīng)用廣泛，其中乙醇和乙酸是比較常見(jiàn)的有機(jī)物。

(1)工業(yè)上用乙烯與水反應(yīng)可制得乙醇，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________(不用寫(xiě)反應(yīng)條件)。

(2)乙醇能夠發(fā)生氧化反應(yīng)：乙醇在銅作催化劑的條件下可被氧氣氧化為乙醛，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(3)下列關(guān)于乙醇的說(shuō)法正確的是______(選填字母)。

A．乙醇不能和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)

B．乙醇只能被氧化成乙醛

C．黃酒中某些微生物使乙醇氧化為乙酸，于是酒就變酸了

(4)當(dāng)乙酸分子中的O都是18O時(shí)，乙醇分子中的O都是16O時(shí)，二者在一定條件下反應(yīng)，生成物中水的相對(duì)分子質(zhì)量為________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案