Question

設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

• A、電解精煉銅過程中，電路中每通過N_A個(gè)電子，陽(yáng)極溶解銅32g
• B、1L 2mol/L的NH₄CI溶液中含NH₄⁺數(shù)目為2N_A
• C、5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3N_A
• D、1molC₂₀H₄₂的分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為61N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．電極精煉銅陽(yáng)極失電子的是銅、鐵、鋅、鎳，陽(yáng)極電子守恒分析判斷；
B．銨根離子水解；
C．質(zhì)量換算物質(zhì)的量，鐵和硝酸反應(yīng)生成鐵離子，也可以生成亞鐵離子；
D．由烷烴分子結(jié)構(gòu)計(jì)算共價(jià)鍵數(shù)．

解答： 解：A．電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，由于粗銅中含有雜質(zhì)Fe?Ni等，電路中每通過N_A個(gè)電子，陽(yáng)極溶解銅小于32 g，故A錯(cuò)誤；
B．1 L 2 mol/L的NH₄Cl溶液中NH⁺₄會(huì)發(fā)生水解，故其數(shù)目小于2 N_A，故B錯(cuò)誤；
C．鐵粉與硝酸反應(yīng)時(shí)，由于硝酸用量的不同可能生成Fe²⁺（少量硝酸）或Fe³⁺（過量硝酸），因此5.6 g鐵粉與硝酸反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)為0.2 N_A～0.3 N_A，故C錯(cuò)誤；
D．1 mol C₂₀H₄₂中含有共價(jià)鍵數(shù)目為

20×4+42×1

2

×N_A=61 N_A，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查電解精煉的原理應(yīng)用，鹽類水解的分析判斷，氧化還原反應(yīng)產(chǎn)物分析，烷烴分子結(jié)構(gòu)的掌握，題目難度中等．