Question

工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分為FeO?Cr₂O₃）、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉晶體（Na₂Cr₂O₇?2H₂O），其主要反應(yīng)為：（1）4FeO?Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂

高溫

8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂（2）2Na₂CrO₄+H₂SO₄?Na₂SO₄+Na₂Cr₂O₇+H₂O下列說法正確的是（　�。�

• A、反應(yīng)（1）和（2）均為氧化還原反應(yīng)
• B、反應(yīng)（1）的氧化劑是O₂，氧化產(chǎn)物是Na₂CrO₄和Fe₂O₃
• C、高溫下O₂的氧化性強(qiáng)于Fe₂O₃，弱于Na₂CrO₄
• D、反應(yīng)（1）中每生成2molFe₂O₃時電子轉(zhuǎn)移4mol

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：A．反應(yīng)（2）中不存在元素的化合價變化；
B．反應(yīng)（1）中O元素的化合價降低，F(xiàn)e、Cr元素的化合價均升高；
C．氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；
D．反應(yīng)（1）中每生成2molFe₂O₃時，7mol氧化劑參加反應(yīng)．

解答： 解：A．反應(yīng)（2）中不存在元素的化合價變化，則不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；
B．反應(yīng)（1）中O元素的化合價降低，所以氧化劑是O₂，F(xiàn)e、Cr元素的化合價均升高，還原劑是FeO?Cr₂O₃，氧化產(chǎn)物是Na₂CrO₄和Fe₂O₃，故B正確；
C．氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則高溫下O₂的氧化性強(qiáng)于Fe₂O₃，強(qiáng)于Na₂CrO₄，故C錯誤；
D．反應(yīng)（1）中每生成2molFe₂O₃時，7mol氧化劑參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子為7mol×2×[0-（-2）]=28mol，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，注意判斷反應(yīng)中元素的化合價變化即可解答，選項(xiàng)C為解答的易錯點(diǎn)，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度中等．