Question

16．已知離子方程式：As₂S₃+H₂O+NO₃^-→AsO₄^3-+SO₄^2-+NO↑+（　�。�□（未配平），（已知：As₂S₃ 中As的化合價(jià)為+3）則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． 配平后水的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4
• B． 反應(yīng)后溶液呈酸性
• C． 配平后氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：28
• D． 氧化產(chǎn)物為AsO₄^3-和SO₄^2-

Answer 1

分析 反應(yīng)中As₂S₃→AsO₄^3-、SO₄^2-，As元素化合價(jià)由+3價(jià)升高為AsO₄^3-中+5價(jià)，S元素化合價(jià)由-2價(jià)升高為SO₄^2-中+6價(jià)，故As₂S₃是還原劑，AsO₄^3-、SO₄^2-是氧化產(chǎn)物，NO₃^-→NO，N元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為NO+2價(jià)，故NO₃^-是氧化劑，NO是還原產(chǎn)物，根據(jù)化合價(jià)升降配平所含元素化合價(jià)變化的各物質(zhì)的系數(shù)，再根據(jù)原子守恒、電荷守恒確定缺項(xiàng)物質(zhì)，再配平方程式，以此來(lái)解答．

解答 解：反應(yīng)中As₂S₃→AsO₄^3-、SO₄^2-，As元素化合價(jià)由+3價(jià)升高為AsO₄^3-中+5價(jià)，S元素化合價(jià)由-2價(jià)升高為SO₄^2-中+6價(jià)，化合價(jià)共升高2×（5-3）+3×[6-（-2）]=28，NO₃^-→NO，N元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為NO+2價(jià)，化合價(jià)共降低3價(jià)，故化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為84，故As₂S₃系數(shù)為3，NO₃^-系數(shù)為4，根據(jù)原子守恒可知，AsO₄^3-系數(shù)為6，SO₄^2-系數(shù)為9，NO系數(shù)為28，根據(jù)電荷守恒可知，缺項(xiàng)為H⁺，故H⁺系數(shù)為8，由原子守恒可知，故H₂O的系數(shù)為4，配平后離子方程式為：3As₂S₃+4H₂O+28NO₃^-=6AsO₄^3-+9SO₄^2-+28NO↑+8H⁺，
A．由上述分析可知，配平后水的系數(shù)為4，故A正確；
B．反應(yīng)后有H⁺生成，溶液呈酸性，故B正確；
C．As₂S₃是還原劑，NO₃^-是氧化劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為28：3，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)中As₂S₃→AsO₄^3-、SO₄^2-，As元素化合價(jià)由+3價(jià)升高為AsO₄^3-中+5價(jià)，S元素化合價(jià)由-2價(jià)升高為SO₄^2-中+6價(jià)，AsO₄^3-、SO₄^2-是氧化產(chǎn)物，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化合價(jià)的判斷及配平方法，題目難度不大．