5．能源與人類的生活和社會發(fā)展密切相關(guān)，下列關(guān)于能源開發(fā)和利用的說法中不正確的是（　�。�
A．因地制宜開發(fā)利用風(fēng)能、水能、地?zé)崮�、潮汐�?/td>
B．大力推廣并充分利用太陽能
C．合理、安全開發(fā)利用氫能、核能
D．能源都是通過化學(xué)反應(yīng)獲得的

分析 A、風(fēng)能、水能、地?zé)崮�、潮汐能綠色，無污染；
B、太陽能取之不盡用之不竭且無污染；
C、氫能、核能合理、安全的開發(fā)后是理想能源；
D、潮汐能、風(fēng)能等不需經(jīng)過化學(xué)反應(yīng)．

解答 解：A、風(fēng)能、水能、地?zé)崮�、潮汐能綠色，無污染，故應(yīng)因地制宜合理開發(fā)，故A正確；
B、太陽能取之不盡用之不竭且綠色無污染，是理想的能源，故應(yīng)充分利用太陽能，故B正確；
C、氫能來源廣、熱值高、無污染，核能安全的開發(fā)后也是理想能源，故正確；
D、潮汐能、風(fēng)能等能量的獲得不需經(jīng)過化學(xué)反應(yīng)，即能源并不是全部需經(jīng)過化學(xué)反應(yīng)獲得，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查了能源的利用，屬于基礎(chǔ)性知識的考查，注意知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．人們已步入“4G”時代，以光導(dǎo)纖維為基礎(chǔ)的高速信息通道尤為重要．制造光導(dǎo)纖維的材料是（　　）
A．銅合金B．橡膠C．聚乙烯D．二氧化硅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．已知離子方程式：As2S3+H2O+NO3-→AsO43-+SO42-+NO↑+（　�。酰ㄎ磁淦剑�，（已知：As2S3 中As的化合價為+3）則下列說法錯誤的是（　�。�
A．配平后水的化學(xué)計量數(shù)為4
B．反應(yīng)后溶液呈酸性
C．配平后氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：28
D．氧化產(chǎn)物為AsO43-和SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．隨著鹵素原子序數(shù)遞增，下列說法正確的是（　　）
A．單質(zhì)的熔、沸點逐漸降低B．單質(zhì)的氧化性逐漸減弱
C．陰離子的還原性逐漸減弱D．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．分子式為C5H12O的醇中能發(fā)生催化氧化成醛的有（　　）
A．8種B．6種C．5種D．4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列化合物不能由兩種單質(zhì)直接化合而成的是（　�。�
A．FeCl2B．Na2SC．Na2O2D．SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．常溫下，下列溶液中有關(guān)說法正確的是（　　）
A．濃度均為0.01 mol•L-1的醋酸和硫酸溶液中分別加入足量鋅片，生成H2的起始速率相等
B．0.1 mol•L-1的NaHCO3溶液中：[Na+]=[HCO3-]+[CO32-]+[H2CO3]
C．pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：[Cl-]=[NH4+]＞[OH-]=[H+]
D．將0.1 mol的CH3COOH和0.1 mol的CH3COONa溶于水中，配成1L混合溶液．測得溶液的pH＜7，則混合液中[CH3COO-]＜[Na+]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．孔雀石的主要成分為Cu2（OH）2CO3，還含少量二價鐵和三價鐵的氧化物及硅的氧化物．以下是實驗室以孔雀石為原料制備CuSO4•5H2O晶體的流程圖：

（1）試劑A的化學(xué)式是H2SO4；操作Ⅰ的名稱是過濾；
（2）生成氣體X的化學(xué)方程式為：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+3H2O+CO2↑．
（3）使用試劑B的目的是將溶液中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，試劑B最好選用B
A．酸性KMnO4溶液     B．雙氧水     C．濃硝酸    D．氯水
（4）已知：
物質(zhì)Fe（OH）3Cu（OH）2
開始沉淀時的pH2.34.8
完全沉淀時的pH3.76.7
①試劑C的使用是為了調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀予以分離．試劑C宜選用D：
A．稀硫酸     B．NaOH溶液      C．氨水      D．CuO
②為完全除去溶液c中的Fe3+而又不使Cu2+沉淀，則應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為3.7-4.8．
（5）請設(shè)計一種實驗方案檢驗溶液中Fe3+是否完全除去（寫出操作步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）取待檢溶液少許，加入KSCN溶液，若溶液不變紅色，說明Fe3+已完全除去；若溶液變紅色，則說明Fe3+未完全除去．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．Fe及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用比較廣泛．
（1）焊接時，可用硫酸氫鈉溶液清洗鐵表面的銹跡，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
（2）鑄鐵在工業(yè)上應(yīng)用比較廣泛，其中麻口鑄鐵中C元素主要以Fe3C的形式存在，F(xiàn)e3C與硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式如下，F(xiàn)e3C+22HNO3═3Fe（NO3）3+CO2↑+13NO2↑+11H2O，當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCO2時，被氧化的Fe3C的物質(zhì)的量為0.5mol，某同學(xué)想通過實驗檢驗該反應(yīng)進(jìn)行完全后是否有Fe2+生成，你認(rèn)為他應(yīng)該選擇的試劑是酸性KMnO4溶液
（3）一定質(zhì)量的某鐵的氧化物FexOy，與足量4mol•L-1的稀鹽酸充分反應(yīng)，生成的FeCl2與FeCl3物質(zhì)的量之比為1：2，則該鐵的氧化物的化學(xué)式為Fe3O4．
（4）草酸亞鐵（FeC2O4）是制備高純度活性鐵粉的原料，測定樣品純度的步驟如下：準(zhǔn)確稱取wg草酸亞鐵樣品，將其研成粉末（假設(shè)雜質(zhì)不反應(yīng)）后溶于適量的稀硫酸配制成250mL溶液．準(zhǔn)確量取20mL該溶液于錐形瓶中，用cmol•L-1的酸性K2Cr2O7溶液滴定至終點，消耗滴定液VmL（已知：2FeC2O4+K2Cr2O7+7H2SO4═Fe2（SO4）2+Cr2（SO4）3+K2SO4+4CO2↑+7H2O）．根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算，該草酸亞鐵樣品的純度為$\frac{360{c}_{1}V}{w}$%．

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