18．草酸二酯是熒光棒產(chǎn)生熒光現(xiàn)象的主要物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是（　�。� 
A．草酸二酯的分子中所有碳原子一定共平面
B．草酸二酯水解后生成醇的分子式為C5H12O
C．草酸二酯中苯環(huán)上氫原子被一個溴原子取代的有機產(chǎn)物有兩種
D．1 mol草酸二酯與足量NaOH溶液反應(yīng)最多消耗4 mol NaOH

分析 由結(jié)構(gòu)可知，該物質(zhì)為大分子，含苯環(huán)、-COOC-、-Cl，結(jié)合酯、鹵代烴的性質(zhì)來解答．

解答 解：A．含有飽和碳原子，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點，則所有的碳原子不能共平面，故A錯誤；
B．含有兩個酯基，水解生成的醇含有5個C，為C5H12O，故B正確；
C．草酸二酯每個苯環(huán)上只含有1個H，且結(jié)構(gòu)對稱，則草酸二酯苯環(huán)上氫原子被一個溴原子取代的產(chǎn)物只有一種，故C錯誤；
D．-COOC-與堿反應(yīng)，且水解生成的苯酚結(jié)構(gòu)也與NaOH溶液反應(yīng)，則1mol草酸二酯與氫氧化鈉稀溶液反應(yīng)（苯環(huán)上鹵素不水解），最多消耗6molNaOH，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握有機物結(jié)構(gòu)及對稱性為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與遷移應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．科學(xué)家為實現(xiàn)“低碳”構(gòu)想，把空氣中的CO2轉(zhuǎn)化為可再生能源甲醇（CH3OH）．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H
（1）若在一個定溫定容的容器中發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是BC．（填編號）
A．H2O（g）和CH3OH（g）的濃度相等
B．H2的百分含量保持不變
C．容器內(nèi)壓強保持不變
D．v （H2）=3v （H2O）
E．容器中混合氣體的密度保持不變
（2）若將CO2和H2的混合氣體分成五等份，將它們分別充入溫度不同、容積相同的恒容容器中發(fā)生上述反應(yīng)．反應(yīng)相同時間后，測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)Φ（CH3OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如圖1，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）c（H{\;}_{2}O）}{c（CO{\;}_{2}）c{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$，升高溫度該平衡常數(shù)減小
（填“增大”、“減小”、“不變”）
（3）300℃時，將CO2與H2按1：3的體積比充入某密閉容器中，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強（P）的關(guān)系如圖2所示．回答下列問題：
①若其他條件不變，將A點的體積壓縮至原來的一半，一段時間后反應(yīng)再次達(dá)到平衡，與原平衡相比較下列說法正確的是CD．（填編號）
A．CO2的濃度減小
B．正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
C．CO2和H2的體積比仍然是1：3
D．H2的體積分?jǐn)?shù)減小
②A點平衡混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為20.8g/mol（保留一位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．25℃時，向盛有50mL pH=2的一元酸HA溶液的絕熱容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積（V）與所得混合溶液的溫度（T）的關(guān)系如圖所示．下列敘述正確的是（　　）
A．a→b的過程中，溶液中c（A-）與c（HA）之和始終不變
B．b點表示酸堿恰好完全反應(yīng)
C．等濃度的NaOH和NaA混合溶液中一定存在關(guān)系：c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．25℃時，HA的電離平衡常數(shù)Ka約為1.23×10-3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．有一類甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池：CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-192.9kJ/mol  又知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，請寫出表示CH3OH（g）燃燒熱的熱化學(xué)方程式CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-280.9kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L CH2C12含極性共價鍵數(shù)目為2NA
B．含1 mol Cl-的NH4Cl溶液中加入適量氨水使溶液呈中性，此時溶液中NH4+的數(shù)目大于NA
C．4.6g甲苯（C7H8）和丙三醇（C3H8O3）混合物中含H原子數(shù)目為0.4NA
D．將1mol Cl2通入足量水中，溶液中HC1O、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．已知咖啡酸的結(jié)構(gòu)如圖所示．關(guān)于咖啡酸的描述正確的是（　�。�
A．與咖啡酸的物質(zhì)類別完全相同（含咖啡酸），且苯環(huán)上只有3個取代基的同分異構(gòu)體（包括順反異構(gòu)）有18種
B．1mol咖啡酸最多可與3molBr2反應(yīng)
C．咖啡酸與       互為同系物
D．1mol咖啡酸與足量NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生3mol氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．氯氣和水反應(yīng)：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．金屬鈉投入MgCl2溶液中：2Na+Mg2+═2Na++Mg
C．0.1mol/LNaHSO4溶液與0.1mol/LBa（OH）2溶液等體積混合：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
D．硅酸鈉水溶液中通入過量CO2：SiO32-+2H2O+2CO2═2HCO3-+H2SiO3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．能用于鑒別CO2 和SO2 的試劑是（　�。�
A．硝酸鋇溶液B．澄清石灰水C．紫色石蕊試液D．氯化鋇溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．檢驗SO42-離子，除了需要用到BaCl2，還要用到的試劑是（　�。�
A．HNO3B．AgNO3C．HClD．H2SO4

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