Question

13．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)值，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

• A． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L CH₂C1₂含極性共價(jià)鍵數(shù)目為2N_A
• B． 含1 mol Cl^-的NH₄Cl溶液中加入適量氨水使溶液呈中性，此時(shí)溶液中NH₄⁺的數(shù)目大于N_A
• C． 4.6g甲苯（C₇H₈）和丙三醇（C₃H₈O₃）混合物中含H原子數(shù)目為0.4N_A
• D． 將1mol Cl₂通入足量水中，溶液中HC1O、Cl^-、ClO^-粒子數(shù)之和為2N_A

Answer 1

分析 A．氣體摩爾體積使用對(duì)象為氣體；
B．依據(jù)電荷守恒解答；
C．甲苯與丙三醇具有相同摩爾質(zhì)量，分子中含有氫原子個(gè)數(shù)相同；
D．氯氣與水反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底．

解答 解：A．標(biāo)況下，CH₂C1₂為液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積，故A錯(cuò)誤；
B．溶液存在c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Clˉ）+c（OHˉ），溶液呈中性，則氫氧根離子濃度等于氫離子濃度，氨根離子濃度等于氯離子濃度，故B錯(cuò)誤；
C.4.6g甲苯（C₇H₈）和丙三醇（C₃H₈O₃）混合物物質(zhì)的量為：$\frac{4.6g}{92g/mol}$=0.05mol，含有氫原子個(gè)數(shù)為：0.05mol×8=0.4mol，含H原子數(shù)目為0.4N_A，故C正確；
D．氯氣和水反應(yīng)是可逆反應(yīng)，在氯水中含氯氣分子、HCl和HClO，故溶液中的N（HC1O）+N（Cl^-）+N（ClO^-）+2N（Cl₂）=2N_A，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，注意氣體摩爾體積使用條件和對(duì)象，注意知識(shí)的積累．