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12．下列各組物質相互混合反應后，既有氣體生成，最終又有沉淀生成的是（　　）
①金屬鈉投入到FeCl3溶液中
②過量Ba（OH）2濃溶液和NH4Al（SO4）2溶液混合
③少量Ca（OH）2投入過量NaHCO3溶液中
④Na2O2投入Ca（HCO3）2溶液中．
A．只有①④B．只有③C．只有②③D．只有①②④

分析 ①鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和氯化鐵發(fā)生復分解反應；
②過量Ba（OH）2濃溶液和NH4Al（SO4）2溶液生成白色沉淀硫酸鋇；
③少量Ca（OH）2投入過量NaHCO3溶液中生成白色沉淀碳酸鈣；
④少量Na2O2先和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，然后NaOH再和Ca（HCO3）2發(fā)生反應生成碳酸鈣沉淀．

解答 解：①鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和氯化鐵反應生成紅褐色沉淀，2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl，故正確；
②過量Ba（OH）2濃溶液和NH4Al（SO4）2溶液反應的方程式為：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=AlO2-+3H2O+2BaSO4↓+↓NH3↑，故②中既有氣體生成又有沉淀生成，故正確；
③少量Ca（OH）2投入過量NaHCO3溶液中只生成白色沉淀碳酸鈣，故③最終只有沉淀生成，故錯誤；
④少量Na2O2先和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，然后NaOH再和Ca（HCO3）2發(fā)生反應生成碳酸鈣沉淀，反應方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、NaOH+Ca（HCO3）2=CaCO3↓+NaHCO3+H2O，所以符合題意，故正確；
故選D．

點評 該題主要考查了元素鈉、鋁、硫、鐵的化合物的性質，要求掌握這些化合物的一些重要的化學反應方程式，并理解為什么會發(fā)生，從而運用這些反應解相關的問題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．常溫下，0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中的Na+、HCO3-、CO32-、OH-四種微粒的濃度由大到小的順序為：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）；NaHCO3水解的離子方程式為HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下表中的事實與推論不符的是（　�。�
序號事實推論
A與冷水反應，Na比Mg劇烈金屬性：Na＞Mg
BCa（OH）2的堿性強于Mg（OH）2金屬性：Ca＞Mg
CSO2與NaHCO3溶液反應生成CO2非金屬性：S＞C
DHCl熱穩(wěn)定性比H2S強非金屬性：Cl＞S
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列化學用語正確的是（　�。�
A．HCO3-+H2O═CO32-+H3O+B．NaCl（S）═Na+（aq）+Cl-（aq）
C．S2-+H2O?H2S+2OH-D．SiO32-+H2O?H2SiO3+2OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命．以下為鋁材表面處理的一種方法：

（1）堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時候常有氣泡冒出，原因是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．（用離子方程式表示）；往廢電解液中加入NaHCO3時會出現(xiàn)氣泡，原因是HCO3-+H+=CO2↑+H2O．（用離子方程式表示）
（2）為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的B
A．NH3    B．CO2     C．NaOH      D．HCl
（3）耐蝕鋁材因為其表面形成堅硬的Al2O3（填化學式），這種物質有時候也可以用來作耐火材料，是因為氧化鋁熔點高．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．化學興趣小組對牙膏中摩擦劑成分及其含量進行探究．查資料得知：某品牌牙膏中的摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分不與酸、堿反應．
I．利用下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進行實驗，充分反應后，測定C中生成的BaCO3沉淀質量，以確定碳酸鈣的質量分數．

依據實驗過程回答下列問題：
（1）以下檢查整套裝置氣密性的操作正確的是a（填字母代號）．
a．組裝好儀器后，密封裝置A的進氣口和裝置D的出氣口，分液漏斗中裝水，打開分液漏斗的兩個活塞，若水滴不進去，則整套裝置不漏氣
b．裝好藥品后，密封裝置A的進氣口和裝置D的出氣口，打開分液漏斗的兩個活塞，若鹽酸滴不進去，則整套裝置不漏氣
c．微熱B，若A中溶液進入長導管，C中長導管冒氣泡，則整套裝置不漏氣
（2）實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣．其作用除了可攪拌B、C中的反應物外，還有把生成的CO2氣體全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收．
（3）鹽酸有一定程度的揮發(fā)性，為什么該興趣小組不在B、C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置？碳酸氫鈉雖能吸收鹽酸，但也產生CO2，HCl即使進入裝置C中，由于Ba（OH）2是足量的，就會被Ba（OH）2中和，不會溶解BaCO3．
（4）實驗中準確稱取16.00g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO3平均質量為7.88g．則樣品中碳酸鈣的質量分數為25%．
Ⅱ．為確定該牙膏摩擦劑中氫氧化鋁的存在，請設計實驗．
實驗步驟預期現(xiàn)象與結論
取適量牙膏樣品于試管中，加入足量的NaOH溶液，過濾，
向濾液中滴加鹽酸．		濾液中先出現(xiàn)白色沉淀，
隨后沉淀溶解，說明該牙膏摩擦劑中含氫氧化鋁．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．固體NaCl不導電，所以NaCl是非電解質
B．蔗糖、酒精在水溶液和熔融狀態(tài)時均不導電，所以它們是非電解質
C．銅、石墨均導電，所以它們是電解質
D．CO2的水溶液能導電，所以CO2是電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．鉬（Mo）是一種過渡金屬元素，通常用作合金及不銹鋼的添加劑，這種元素可增強合金的強度、硬度、可焊性及韌性，還可增強其耐高溫及耐腐蝕性能．如圖是化工生產中制備金屬鉬的主要流程圖，已知鉬酸難溶于水．

（1）寫出反應①的化學方程式：2MoS2+7O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2MoO3+4SO2 ．
（2）寫出反應②的化學方程式：MoO3+2NH3•H2O=（NH4）2MoO4．
（3）反應①的尾氣可以用碳酸鈉溶液吸收．已知
 化學式 電離常數
H2SO3 K1=1.3×10-2，K2=6.2×10-8
H2CO3 K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11
根據表中提供的數據可知，在溶液中不能大量共存的微粒是
A．HCO3-、HSO3-    B HCO3-、SO32-
C．HCO3-、H2SO3   D HSO3-、CO32-
向過量碳酸鈉溶液中通人少量二氧化硫，寫出反應的離子方程式：2CO32-+SO2+H2O=SO32-+2HCO3-．
（4）如果在實驗室模擬操作1和操作2，則需要使用的主要玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
（5）工業(yè)上制備還原性氣體CO和H2的反應原理為CO2+CH4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO+2H2，CH4+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+3H2．含甲烷體積分數為80%的10L（標準狀況）天然氣與足量二氧化碳和水蒸氣的混合物在高溫下反應，甲烷轉化率為90%，用產生的還原性氣體（CO和H2）還原MoO3制鉬，理論上能生產鉬的質量為41.1g（小數點后保留1位，鉬的相對原子質量為96）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．用一定量的鐵與足量的稀H2SO4 及足量的CuO制取單質銅，有人設計以下兩種方案：
①Fe$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$H2$\stackrel{CuO}{→}$Cu
②CuO$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO4$\stackrel{Fe}{→}$Cu
若按實驗原則進行操作，則兩者制得單質銅的質量的比較中，正確的是（　�。�
A．①多B．②多C．一樣多D．無法判斷

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