下列有關溶度積常數(shù)Ksp的說法正確的是（　　）
A、常溫下，向BaCO3飽和溶液中加入Na2CO3固體，BaCO3的Ksp減小
B、溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高Ksp減小
C、溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高Ksp增大
D、常溫下，向Mg（OH）2飽和溶液中加入NaOH固體，Mg（OH）2的Ksp不變
考點：難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質
專題：
分析：A．溶度積常數(shù)與溫度有關系，與溶液類型以及濃度無關；
B．溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高Ksp可能增大；
C．溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高Ksp可能減�。�
D．Mg（OH）2的Ksp只與溫度有關．
解答： 解：A．溶度積常數(shù)與溫度有關系，與溶液類型以及濃度無關，向BaCO3飽和溶液中加入Na2CO3固體，BaCO3的Ksp不變，故A錯誤；
B．溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高Ksp可能增大，故B錯誤；
C．溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高Ksp可能減小，故C錯誤；
D．Mg（OH）2的Ksp只與溫度有關，常溫下，向Mg（OH）2飽和溶液中加入NaOH固體，Mg（OH）2的Ksp不變，故D正確，
故選D．
點評：本題主要考查的是溶度積常數(shù)的影響因素，難度不大，屬于常考題．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗．
實驗一：配制并標定醋酸溶液的濃度
取冰醋酸配制250mL 0.2mol?L-1的醋酸溶液，用0.2mol?L-1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標準溶液對所配醋酸溶液的濃度進行標定．回答下列問題：
（1）配制250mL 0.2mol?L-1醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、
 
和
 

（2）為標定某醋酸溶液的準確濃度，用0.200 0mol?L-1的NaOH溶液對20.00mL醋酸溶液進行滴定，使用滴定管時第一步操作的是
 
，實驗中使用的錐形瓶和堿式滴定管分別只用水洗滌則所測得的醋酸濃度分別會
 
（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
若幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：
實驗序號1234
消耗NaOH溶液的體積（mL）20.0520.0018.8019.95
則該醋酸溶液的準確濃度為
 
．
實驗二：探究濃度對醋酸電離程度的影響
用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH，結果如下：回答下列問題：
醋酸濃度（mol?L-1）0.001 00.010 00.020 00.100 00.200 0
pH3.883.383.232.882.73
（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質的結論，你認為得出此結論的依據(jù)是：
 
，寫出醋酸電離的方程式
 
．
（2）從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度將
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
實驗三：探究溫度對醋酸電離程度的影響
請你設計一個實驗完成該探究，請簡述你的實驗方案：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將飽和的FeCl3溶液分別滴入下列液體中，形成混合物具有丁達爾效應的是（　　）
A、冷水B、NaOH溶液
C、沸水D、NaCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

將1.1鐵和鋁的混合粉末溶于200mL、5mol/L的鹽酸中，反應后鹽酸的濃度變?yōu)?.6mol/L，若忽略溶液體積的變化，試計算：
（1）原混合物中鐵和鋁的質量各為多少？
（2）反應后產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

在等物質的量濃度的兩種弱酸的鈉鹽（NaR、NaR′）溶液中分別通入適量的CO2，發(fā)生如下反應：NaR+CO2+H2O=HR+NaHCO3，2NaR′+CO2+H2O=2HR′+Na2CO3．現(xiàn)有物質的量濃度相同的四種溶液：①HR②HR′③NaR④NaR′，由水電離出c（OH-）大小順序是（　�。�
A、①＞②＞③＞④
B、②＞①＞④＞③
C、③＞④＞①＞②
D、④＞③＞②＞①

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學反應原理是探索化學反應內(nèi)在的規(guī)律，是化學的精髓所在，也是化學的魅力所在．請利用化學反應原理的相關知識回答下列問題．
（1）寢室樓梯口掛著紅色的滅火器，其中有一種泡沫滅火器是利用碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液反應生成大量的二氧化碳滅火．請寫出該反應的離子方程式：
 
．
（2）學校運動場邊的鐵制護網(wǎng)容易生銹，可以利用電化學腐蝕的原理解釋這一現(xiàn)象．請寫出鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應式：
 
．
（3）學校的鍋爐房一般會定期去除鍋爐水垢．水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，而后用酸去除．請用一個離子方程式表示Na2CO3的作用：
 
．
（4）我們所使用的自水一般要經(jīng)過殺菌消毒處理，其中Cl2也曾用于自水的消毒．工業(yè)上常用電解飽和食鹽水的方法制取Cl2，請寫出該反應的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作與預期實驗目的一致的是（　�。�
選項實驗操作實驗目的
A溴乙烷在氫氧化鈉存在下加熱水解后，加入硝酸銀溶液可檢驗溴元素的存在
B苯中有少量苯酚，加入濃溴水后，過濾可除去苯中的苯酚
C乙烷中有少量乙烯，通入酸性KMnO4溶液中可除去乙烷中的乙烯
D測苯與液溴反應前后的pH驗證發(fā)生的是加成反應還是取代反應
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，濃度均為0.1mol/L的6種鹽溶液pH如下：下列說法正確的是（　�。�
溶質Na2CO3NaHCO3Na2SiO3Na2SO3NaHSO3NaCl O
pH11.69.712.310.04.010.3
A、Cl2和Na2CO3按物質的量之比1：1反應的化學方程式為：Cl2+Na2CO3+H2O=HClO+NaHCO3+NaCl
B、相同條件下電離程度比較：HCO3-＞HSO3-＞HClO
C、6種溶液中，Na2SiO3溶液中水的電離程度最小
D、NaHSO3溶液中離子濃度大小順序為c（Na+）＞c（H+）＞c（HSO3-）＞c（SO32?）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、食鹽可做調味劑，但不可作防腐劑
B、喝純凈水比喝礦泉水更有利于人體健康
C、淀粉、油脂和蛋白質都是天然高分子化合物，都能發(fā)生水解反應
D、向含有Hg2+的廢水中加入Na2S，使Hg2+轉化成HgS沉淀除去

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