【題目】下列有關裝置圖的敘述中正確的是（ ）

A.裝置中橋墩應與電源的負極相連能被保護，該方法叫做外加電流的陰極保護法

B.裝置的總反應式：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+

C.裝置為氫氧燃料電池的工作原理，A中通入的氣體是氧氣

D.裝置為堿性鋅錳干電池，其負極的電極反應式為：Zn-2e-=Zn2+

【答案】A

【解析】

A．鋼鐵橋墩與電源的負極相連，圖為外加電源的陰極保護法，A正確；

B．該裝置為原電池，Fe作負極，其電極反應為：Fe-2e-=Fe2+，Cu作正極，其電極反應為：Fe3++e-=Fe2+，總反應為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，B錯誤；

C．A為負極室，負極通入氣體是燃料氫氣，B為正極室，正極通入氣體是氧化劑氧氣，C錯誤；

D．堿性鋅錳干電池，負極：Zn-2e-+2OH=Zn(OH)，正極：2MnO+2HO+2e=2MnO(OH)+2OH，總反應：2MnO+Zn+2HO=2MnO(OH)+Zn(OH)，D錯誤；故答案為：A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在反應3BrF3＋5H2O===HBrO3＋Br2＋9HF＋O2↑中，若有5 mol H2O作為還原劑時，被還原的BrF3的物質的量為(　　)

A. 3 mol B. 2 mol C. mol D. mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸的工業(yè)制備是一個重要的化工生產(chǎn)過程，但在生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生大量污染，需要在生產(chǎn)工藝中考慮到綠色工藝．以硫酸工業(yè)產(chǎn)生的二氧化硫尾氣、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氫銨為原料可以合成硫化鈣、硫酸銨、亞硫酸銨等物質．合成路線如下：

（1）寫出反應Ⅰ的化學方程式________________________．

（2）反應Ⅲ中每生成lmol硫化鈣理論上轉移電子數(shù)________；為充分利用副產(chǎn)品CO，有人提出以熔融的K2C03為電解質，設計燃料電池，請寫出此電池的負極反應_____________．

（3）為檢驗反應Ⅱ得到的產(chǎn)品是否因部分被氧化而變質，需選擇的化學試劑有__________________．

（4）根據(jù)合成流程，可以循環(huán)利用的是____________．

（5）（NH4）2SO3溶液可用于電廠產(chǎn)生的煙道氣的脫氮，將氮氧化物轉化為氮氣，同時生成一種氮肥，形成共生系統(tǒng)．寫出二氧化氮與亞硫酸銨反應的離子方程式___________________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關熱化學反應的描述正確的是（ ）

A.HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×（－57.3）kJ/mol

B.CO的燃燒熱ΔH＝－283.0kJ/mol，則2CO2（g）＝2CO（g）＋O2（g） ΔH=（2×283.0）kJ/mol

C.已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1；C（s）+O2（g）=CO（g）△H2 ，則△H1>△H2

D.C（石墨，s）= C（金剛石，s） ΔH＝＋1.9kJ·mol－1 ，則金剛石比石墨穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高純氧化鐵可作現(xiàn)代電子工業(yè)材料。以下是用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)為原料制備高純氧化鐵(Fe2O3)的生產(chǎn)流程示意圖。已知當溶液的pH大于6.5，Fe2+開始轉化成Fe(OH)2。

（1）步驟Ⅰ中過濾所得濾渣的主要成分是____，工業(yè)上可以利用一種弱酸溶解該物質，該弱酸為____。

（2）步驟Ⅱ中加入鐵粉的目的是____。

（3）寫出步驟Ⅳ中反應的離子方程式____。

（4）在空氣中煅燒FeCO3可制備高純氧化鐵，煅燒所需的主要儀器為____（寫一種儀器名稱），FeCO3在煅燒前應充分洗滌干凈，寫出實驗室洗滌沉淀的方法____。

（5）寫出煅燒FeCO3可制備高純氧化鐵反應的化學方程式：____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為提純下列物質括號內(nèi)為雜質，所用的除雜試劑和分離方法都正確的是（ ）

序號

不純物

除雜試劑

分離方法

A

甲烷(乙烯)

酸性高錳酸鉀溶液

洗氣

B

溴乙烷（Br2）

NaOH溶液

蒸餾

C

溴苯（液溴）

乙醇

分液

D

乙醇（水）

新制生石灰

蒸餾

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通過學習，同學們對宏觀辨識與微觀探析，變化觀念與平衡思想等學科素養(yǎng)有了進一步的認識和理解。請根據(jù)所學知識回答下列問題

(1)FeCl3溶液呈酸性原因是__________________（用離子方程式表示）；若把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到固體產(chǎn)物是 ____________。

(2)將1L 0.2 mol·L－1HA溶液與1L 0.1 mol·L－1NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積變化忽略不計），測得混合溶液中c(Na＋)> c(A－)，則混合溶液中c(HA)＋c(A－)_____0.1 mol·L－1（填“>”、“<”或“＝”）。

(3)濃度均為0.1 mol/L的四種溶液①氯化銨溶液、②碳酸氫銨溶液、③氨水、④硫酸氫銨中，NH4+濃度由大到小的順序為________________________。（填序號）

(4)已知：常溫下，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Fe(OH)3]＝4×10－38。

①常溫下，某酸性MgCl2溶液中含有少量的FeCl3 ，為了得到純凈的MgCl2·2H2O晶體，應加入________（填化學式），調(diào)節(jié)溶液的pH＝4，使溶液中的Fe3＋轉化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的c(Fe3＋)＝________mol·L－1。

②常溫下，若將0.01 mol·L－1 MgCl2溶液與________ mol·L－1 NaOH溶液等體積混合時有沉淀生成。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)雜化軌道理論和價電子對互斥理論模型判斷，下列分子或離子的中心原子雜化方式及空間構型正確的是（ ）

選項

分子或離子

中心原子雜化方式

價電子對互斥理論模型

分子或離子的空間構型

A

H2O

sp

直線形

直線形

B

BBr3

sp2

平面三角形

三角錐形

C

PCl3

sp2

四面體形

平面三角形

D

CO32-

sp2

平面三角形

平面三角形

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，分別加入下列各組離子，一定能大量共存的是

A. NH、SO、CO、K＋ B. Na＋、Ba2＋、Ca2＋、HCO

C. Mg2＋、SO、K＋、Cl－ D. K＋、Cl－、Na＋、SO

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