【題目】通過學(xué)習(xí),同學(xué)們對宏觀辨識與微觀探析,變化觀念與平衡思想等學(xué)科素養(yǎng)有了進(jìn)一步的認(rèn)識和理解。請根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題

(1)FeCl3溶液呈酸性原因是__________________(用離子方程式表示);若把FeCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到固體產(chǎn)物是 ____________。

(2)1L 0.2 mol·L1HA溶液與1L 0.1 mol·L1NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積變化忽略不計),測得混合溶液中c(Na)> c(A),則混合溶液中c(HA)c(A)_____0.1 mol·L1(填“>”、“<”)。

(3)濃度均為0.1 mol/L的四種溶液①氯化銨溶液、②碳酸氫銨溶液、③氨水、④硫酸氫銨中,NH4+濃度由大到小的順序為________________________。(填序號)

(4)已知:常溫下,Ksp[Mg(OH)2]1.8×1011,Ksp[Fe(OH)3]4×1038

①常溫下,某酸性MgCl2溶液中含有少量的FeCl3 ,為了得到純凈的MgCl2·2H2O晶體,應(yīng)加入________(填化學(xué)式),調(diào)節(jié)溶液的pH4,使溶液中的Fe3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,此時溶液中的c(Fe3)=________mol·L1。

②常溫下,若將0.01 mol·L1 MgCl2溶液與________ mol·L1 NaOH溶液等體積混合時有沉淀生成。

【答案】Fe 3++3H2OFe(OH)3+3H+ Fe2O3 = >>> MgO[Mg(OH)2、MgCO3] 4×10-8 1.2×10-4

【解析】

(1)FeCl3溶液呈酸性的原因是Fe3+發(fā)生水解生成Fe(OH)3H+;若把FeCl3溶液蒸干、灼燒,水解生成的HCl揮發(fā),Fe(OH)3分解,由此可得最后得到固體產(chǎn)物的成分。

(2)1L 0.2 mol·L1HA溶液與1L 0.1 mol·L1NaOH溶液等體積混合,發(fā)生反應(yīng)HA+NaOH=NaA+H2O,此時溶液中c(HA)=c(A),測得混合溶液中c(Na)> c(A),則表明溶液中以A-水解為主,依據(jù)物料守恒,可得出c(HA)c(A)0.1 mol·L1的關(guān)系。

(3)濃度均為0.1 mol/L的四種溶液

①氯化銨溶液中,NH4Cl=NH4++Cl-,NH+H2ONH3·H2O + H+;

②碳酸氫銨溶液中,NH4HCO3=NH4++HCO3-,NH+ HCO3-+H2ONH3·H2O + H2CO3;

③氨水中,NH3·H2ONH+ OH-;

④硫酸氫銨中,NH4HSO4=NH4++H++SO42-,NH+H2ONH3·H2O + H+;

以①中氯化銨溶液為參照,依據(jù)NH4+所在環(huán)境對NH4+的促進(jìn)或抑制,確定濃度由大到小的順序。

(4)①常溫下,某酸性MgCl2溶液中含有少量的FeCl3,為了得到純凈的MgCl2·2H2O晶體,應(yīng)加入鎂的氧化物、氫氧化物、碳酸鹽等,調(diào)節(jié)溶液的pH4,此時c(OH-)=10-10mol/L,代入Ksp[Fe(OH)3]4×1038,求溶液中的c(Fe3)。

②常溫下,利用Ksp[Mg(OH)2]1.8×1011,求0.01 mol·L1 MgCl2溶液有沉淀生成時,所需NaOH溶液的濃度。

(1)FeCl3溶液呈酸性的原因是Fe3+發(fā)生水解生成Fe(OH)3H+,反應(yīng)的離子方程式為Fe 3++3H2OFe(OH)3+3H+;若把FeCl3溶液蒸干、灼燒,水解生成的HCl揮發(fā),Fe(OH)3分解,最后得到固體產(chǎn)物為Fe2O3。答案為:Fe 3++3H2OFe(OH)3+3H+Fe2O3

(2)1L 0.2 mol·L1HA溶液與1L 0.1 mol·L1NaOH溶液等體積混合,發(fā)生反應(yīng)HA+NaOH=NaA+H2O,此時溶液中c(HA)=c(A)=0.05 mol·L1,測得混合溶液中c(Na)> c(A),則表明溶液中以A-水解為主,依據(jù)物料守恒,可得出c(HA)c(A)= 2×0.05 mol·L1=0.1 mol·L1。答案為:=;

(3)①氯化銨溶液中,NH4Cl=NH4++Cl-NH+H2ONH3·H2O + H+;

②碳酸氫銨溶液中,NH4HCO3=NH4++HCO3-NH+ HCO3-+H2ONH3·H2O + H2CO3,由于HCO3-水解反應(yīng)的促進(jìn),c(NH)比①中小;

③氨水中,NH3·H2ONH+ OH-,由于電離程度較小,所以溶液中c(NH)比②中。

④硫酸氫銨中,NH4HSO4=NH4++H++SO42-,NH+H2ONH3·H2O + H+,由于H+的抑制作用,溶液中c(NH)比①中大;

依據(jù)上述分析,c(NH)由大到小的順序為④>>>③。答案為:④>>>③;

(4)①常溫下,某酸性MgCl2溶液中含有少量的FeCl3,為了得到純凈的MgCl2·2H2O晶體,應(yīng)加入MgO[Mg(OH)2、MgCO3]等;溶液的pH4,此時c(OH-)=10-10 mol·L1,代入Ksp[Fe(OH)3]4×1038,求得溶液中的c(Fe3)==4×10-8 mol·L1。答案為:MgO[Mg(OH)2MgCO3]等;4×10-8

②常溫下,利用Ksp[Mg(OH)2]1.8×1011,要使0.01 mol·L1 MgCl2溶液有沉淀生成,設(shè)加入等體積NaOH溶液的濃度為x,則,x=1.2×10-4 mol·L1。答案為:1.2×10-4。

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A.這種軟錳礦石中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%

B.被氧化的HCl的物質(zhì)的量為4 mol

C.參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為146 g

D.被還原的MnO2的物質(zhì)的量為1 mol

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B.d的相對分子質(zhì)量是44,則a是乙炔

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A.裝置中橋墩應(yīng)與電源的負(fù)極相連能被保護,該方法叫做外加電流的陰極保護法

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B.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2

C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

D.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O +CO2

E.CH4+2O2 CO2+2H2O

F. 3O22O3

G.CuO+H2Cu+H2O

H.H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

①屬于化合反應(yīng)的是____(填字母,下同)

②屬于分解反應(yīng)的是____;

③屬于復(fù)分解反應(yīng)的是____;

④屬于置換反應(yīng)的是____;

⑤既不屬于四種基本反應(yīng)類型又不屬于氧化還原反應(yīng)的是____。

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【題目】1)在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+。

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A.KMnO4 B.H2O2 C.氯水 D.HNO3

②然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整溶液pH4,使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,調(diào)整溶液pH可選用___(填字母)。

A.NaOH B.NH3·H2O C.CuO D.Cu(OH)2

2)甲同學(xué)懷疑調(diào)整溶液pH4是否能達(dá)到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的,乙同學(xué)認(rèn)為可以通過計算確定,他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù),常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=1.0×10-38,Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20,通常殘留在溶液中的離子濃度小于1.0×10-5mol·L-1時就被認(rèn)定為沉淀完全,設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0mol·L-1,則Cu(OH)2開始沉淀時溶液的pH__,Fe3+完全沉淀[c(Fe3+)≤1.0×10-5mol·L-1]時溶液的pH__,通過計算確定上述方案__(可行不可行”)。

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