【題目】某實(shí)驗(yàn)小組學(xué)生用50mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)、通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量計(jì)算反應(yīng)熱。下列說法正確的是

A.如圖條件下實(shí)驗(yàn)過程中沒有熱量損失

B.若改用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量相等

C.圖中實(shí)驗(yàn)裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒

D.燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯。

【答案】C

【解析】

A．如圖裝置的保溫效果并不好，實(shí)驗(yàn)過程中有熱量損失，A錯(cuò)誤；

B．若60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)物計(jì)量增加，反應(yīng)過程中所放出的熱量增多，B錯(cuò)誤；

C．圖中實(shí)驗(yàn)裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，C正確；

D．燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫作用，不是為了固定小燒杯，D錯(cuò)誤。

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)能量變化圖，由圖可判斷下列說法正確的是

A.容器內(nèi)充入1molCO、1molH2后充分反應(yīng)，放出(b-a)kJ的熱量

B.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=－(b-a) kJ·mol -1

C.該反應(yīng)過程中既有能量的吸收又有能量的釋放

D.加入催化劑可以減小(b-a)的值，從而提高反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知pC=-lgc；Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20和Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，測得兩種金屬離子的PC與pH的變化關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是

A. 加入氨水調(diào)節(jié)pH可除去MgS04溶液中的CuSO4雜質(zhì)

B. pH調(diào)到Q點(diǎn)則Mg2+和Cu2+都已沉淀完全

C. 在濃度均為1mo/LCuSO4和MgS04的混合溶液中，存在c(Cu2+)+c(Mg2+)>c(S042-)

D. L1代表pC(Cu2+)隨pH變化，L2代表pC(Mg2+)隨pH變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅鋅原電池裝置(見圖)，下列分析正確的是(　　)

A. 一段時(shí)間后兩燒杯中c(Zn2＋)、c(Cu2＋)均減小

B. 原電池工作時(shí)，Cu電極流出電子，發(fā)生反應(yīng)：Cu－2e－===Cu2＋

C. 原電池工作時(shí)，Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)：Zn2＋＋2e－===Zn

D. 原電池工作時(shí)的總反應(yīng)為Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵是用途最廣的金屬材料之一，但生鐵易生銹。請(qǐng)討論電化學(xué)實(shí)驗(yàn)中有關(guān)鐵的性質(zhì)。

（1）①某原電池裝置如圖所示，右側(cè)燒杯中的電極反應(yīng)式為__，左側(cè)燒杯中的c(Cl-)__(填“增大”、“減小”或“不變”)。

②已知如圖甲、乙兩池的總反應(yīng)式均為Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑，且在同側(cè)電極(指均在“左電極”或“右電極”)產(chǎn)生H2。請(qǐng)?jiān)趦沙厣蠘?biāo)出電極材料_____(填“Fe”或“C”)。

（2）裝置丙中，易生銹的是__(填“a”或“b”)點(diǎn)。裝置丁中可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】莽草酸可用于合成藥物達(dá)菲，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列關(guān)于莽草酸的說法正確的是

A.分子式為C7H6O5

B.分子中含有2種官能團(tuán)

C.可發(fā)生加成和取代反應(yīng)

D.在水溶液羧基和羥基均能電離出H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大的六種元素，它們位于元素周期表的前四周期。已知B元素L層電子數(shù)為K層上的2倍，D的原子核外存8種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數(shù)相差3，且E元素的基態(tài)原子有4個(gè)未成對(duì)電子。請(qǐng)回答下列問題：

(1)寫出D原子基態(tài)的價(jià)層電子排布圖：________。

(2)下列說法錯(cuò)誤的是____________(填序號(hào))。

A.二氧化硅的相對(duì)分子質(zhì)量比二氧化碳大，所以沸點(diǎn)：

B.電負(fù)性：

C.與互為等電子體，結(jié)構(gòu)相似，化學(xué)性質(zhì)相似

D.穩(wěn)定性：，是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵的緣故

(3)F離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子，人工模擬酶是當(dāng)前研究的熱點(diǎn)。向元素F的硫酸鹽溶液中通入過量的氣體X(X由C、A兩種元素形成的含有10個(gè)電子的微粒)可生成，該離子的結(jié)構(gòu)式為____________(用相關(guān)元素符號(hào)表示)。

(4)某化合物與F(Ⅰ)(Ⅰ表示元素F的化合價(jià)為+1價(jià))結(jié)合形成如圖所示的離子，該離子中碳原子的雜化方式是_______。

(5)已知是直線型分子，并有對(duì)稱性，且分子中每個(gè)原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為____。

(6)C元素最高價(jià)含氧酸與硫酸酸性強(qiáng)度相近，原因是_______。

(7)B單質(zhì)的一種同素異形體的晶胞如圖所示：

則一個(gè)晶胞中所含B原子個(gè)數(shù)為_____；其中原子坐標(biāo)參數(shù)為：，，，則c點(diǎn)原子的坐標(biāo)參數(shù)為______。(坐標(biāo)系如圖)

(8)D與F形成離子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物晶胞與類似，D離子的配位數(shù)是________；設(shè)該晶胞的棱長為a pm，則該晶體的密度為________(用相關(guān)字母表示，已知阿伏加德羅常數(shù)為NA)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低�，F(xiàn)有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定體積某濃度的稀硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入5 mol·L－1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量關(guān)系如下圖所示：

（1）B與A的差值為________mol。

（2）C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液體積為________mL。

（3）原硝酸溶液中含硝酸的物質(zhì)的量為________mol。

（4）鋁粉和鐵粉的混合物中鋁粉與鐵粉的物質(zhì)的量之比為_______________。

（5）寫出鋁與該濃度硝酸反應(yīng)的離子方程式_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)測得濃度均為0.5 mol. L-1的Pb(CH3COO)2溶液的導(dǎo)電性明顯弱于Pb(NO3)2溶液，又知PbS是不溶于水及稀酸的黑色沉淀，下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的是

A.Pb(NO3)2溶液與CH3COONa溶液混合：Pb2+ +2CH3COO-=Pb(CH3COO)2

B.Pb(NO3)2溶液與K2S溶液混合：Pb2++S2-=PbS↓

C.Pb(CH3COO)2溶液與K2S溶液混合：Pb(CH3COO)2+S2- =PbS↓+ 2CH3COO-

D.Pb(CH3COO)2在水中電離： Pb(CH3COO)2=Pb2+ +2CH3COO-

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