【題目】實驗室以含銀廢液{主要含[Ag(NH3)2]+、[Ag(S2O3)2]3-}為原料制取硝酸銀晶體,其實驗流程如下:
已知:①“沉銀”所得AgCl中含有少量PbCl2、Ag2S。
②Zn2+在濃氨水中以[Zn(NH3)4]2+形式存在。
③PbCl2、AgNO3的溶解度曲線如圖所示:
(1)“濾液”中的主要陽離子為___(填化學(xué)式)。
(2)“除雜”分為兩步:先除去PbCl2,再除去Ag2S。
①在不同溫度下,AgCl、Ag2S均難溶于水。 除去PbCl2的操作為______,熱水洗滌。
②向熱水洗滌所得固體中加入濃硝酸和稀鹽酸,邊加熱邊充分?jǐn)嚢,?/span>Ag2S轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>AgCl。加入濃硝酸的目的是_______。
(3)室溫下,可逆反應(yīng)AgCl+2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O的平衡常數(shù)K=___。{Ksp(AgCl)= 1.8×10-10,Ag++2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++2H2O的平衡常數(shù)為1.1×107}
(4)“還原”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____ 。
(5)粗銀經(jīng)水洗后,經(jīng)多步處理可制備硝酸銀晶體。請補充完整由以水洗后粗銀為原料,制備硝酸銀晶體的實驗方案:________,過濾,________,將產(chǎn)生的氣體和空氣混合后通入NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理,將所得AgNO3溶液_______,過濾,將所得晶體置于烘箱 (120℃)干燥,密封包裝。(實驗中須使用的試劑:稀硫酸、稀硝酸、BaC12溶液)
【答案】NH4+ 熱水溶解,趁熱過濾 將Ag2S中S2-氧化 將水洗后所得粗銀溶于過量得稀硫酸中 洗滌至最后一次洗滌液中加入BaCl2溶液無現(xiàn)象,向濾渣中加入過量稀硝酸充分反應(yīng) 加熱濃縮、冷卻結(jié)晶
【解析】
由實驗流程可知,含銀廢液{主要含[Ag(NH3)2]+、[Ag(S2O3)2]3-}與濃鹽酸反應(yīng)生成AgCl(含有少量PbCl2、Ag2S)和濾液,然后除去雜質(zhì)PbCl2、Ag2S,將AgCl溶于濃氨水中,再利用過量的Zn置換Ag,將水洗后所得粗銀溶于過量得稀硫酸中,過濾,濾渣加入過量稀硝酸充分反應(yīng),將所得AgNO3溶液,加熱濃縮、冷卻結(jié)晶,得到硝酸銀晶體,以此分析。
(1)含銀廢液{主要含[Ag(NH3)2]+、[Ag(S2O3)2]3-}與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng): , ,則濾液中主要陽離子為NH4+,
故答案為:NH4+;
(2)根據(jù)溶解度曲線可知PbCl2的溶解度隨著溫度的升高而增大,則除去PbCl2的操作為熱水溶解,趁熱過濾,熱水洗滌;利用濃硝酸可以氧化S2-使沉淀平衡正移,再加入稀鹽酸,生成AgCl沉淀,則除去Ag2S的操作為向熱水洗滌所得固體中加入濃硝酸和稀鹽酸,邊加熱邊充分?jǐn)嚢,?/span>Ag2S轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>AgCl,
故答案為:熱水溶解,趁熱過濾;將Ag2S中S2-氧化;
(3)的平衡常數(shù)K,=1.1×107,Ksp(AgCl)= 1.8×10-10,則反應(yīng)AgCl+2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O的平衡常數(shù),
故答案為:;
(4)Zn與銀氨溶液反應(yīng)方程式為:,
故答案為:;
(5)粗銀中含有少量的Zn,以水洗后粗銀為原料,制備硝酸銀晶體的實驗方案為:將水洗后所得粗銀溶于過量得稀硫酸中,過濾,洗滌至最后一次洗滌液中加入BaCl2溶液無現(xiàn)象,向濾渣中加入過量稀硝酸充分反應(yīng),將產(chǎn)生的氣體和空氣混合后通入NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理,將所得AgNO3溶液熱濃縮、冷卻結(jié)晶,將所得晶體置于烘箱 (120℃)干燥,密封包裝。
故答案為:將水洗后所得粗銀溶于過量得稀硫酸中;洗滌至最后一次洗滌液中加入BaCl2溶液無現(xiàn)象,向濾渣中加入過量稀硝酸充分反應(yīng);加熱濃縮、冷卻結(jié)晶。
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【題目】過氧化鈣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途。
Ⅰ.過氧化鈣制備方法很多。
(1)制備方法一:H2O2溶液與過量的Ca(OH)2懸濁液反應(yīng)可制備CaO2·8H2O,其化學(xué)方程式為______________________________________________________________。
(2)制備方法二:利用反應(yīng)Ca(s)+O2CaO2(s),在純氧條件下制取CaO2,實驗室模擬裝置示意圖如下:
請回答下列問題:
①裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________,儀器a的名稱為 ___________。
②裝置D中盛有的液體是濃硫酸,其作用一是_________;二是_____________。
Ⅱ.水產(chǎn)運輸中常向水中加一定量CaO2·8H2O增加溶氧量(DO),水中溶氧量(DO)是用每升水中溶解氧氣的質(zhì)量來表示,其測定步驟及原理為:
a.固氧:堿性下,O2將Mn2+氧化為MnO(OH)2:2Mn2++O2+4OH=2MnO(OH)2↓;
b.氧化:酸性下,MnO(OH)2將I氧化為I2:MnO(OH)2+2I+4H+=Mn2++I2+3H2O;
c.滴定:用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2:2S2O32-+I2=S4O62-+2I。
某同學(xué)向水中加一定量CaO2·8H2O,取此水樣100.00mL,按上述方法測定水中溶氧量(DO),消耗0.0100mol·L1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50mL。
(1)滴定過程中使用的指示劑是_______________________________;
(2)該水樣中的溶解氧量(DO)為__________________mg·L1。
(3)步驟b中加入硫酸溶液反應(yīng)后,若溶液pH過低,滴定時會產(chǎn)生明顯的誤差,寫出產(chǎn)生此誤差的原因________________________(用離子方程式表示,至少寫出2個)。
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【題目】阿司匹林()是一種用途很廣的消炎鎮(zhèn)痛藥物?梢酝ㄟ^以下方法合成:
已知:
+ +HCl
3CH3COOH+PCl3→3CH3COCl+H3PO3
請回答下列問題:
(1)阿司匹林中的含氧官能團(tuán)有____(寫名稱),反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)類型為____。
(2)通過水楊酸還可制得香料E和高分子化合物G:
①請寫出A→E的化學(xué)反應(yīng)方程式____。
②已知G是一種聚酯,請寫出其結(jié)構(gòu)簡式____。
(3)寫出水楊酸所有屬于芳香酯的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____。
(4)結(jié)合題中信息,以苯酚、異丁烯為原料(其它無機原料自選)合成聚合物的流程路線如下: ……→→。請完善合成流程省略部分____。
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )
A.22.4L乙烯中C-H鍵數(shù)為4NA
B.1.5g甲基中電子數(shù)為1.0NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L苯中含有的碳原子數(shù)為6.0NA
D.室溫下,21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA
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【題目】石油是工業(yè)的血液,與我們的生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。完成下列填空:
(1)由重油制得汽油的方法是___。
(2)乙烯是重要的石油化工產(chǎn)品。與乙烯互為同系物的是___。(選填編號)
A.CH3CH=CH2 B.CH2=CHCH=CH2
C.CH≡CH D.CH3CH3
(3)聚乙烯安全無毒,可用于制食品包裝袋。聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為___。
(4)聚氯乙烯用途廣泛,其單體的結(jié)構(gòu)簡式為___。請寫出由乙炔制取聚氯乙烯的化學(xué)方程式___。乙炔還可聚合得到另一種高分子化合物——聚乙炔,聚乙炔___導(dǎo)電(選填“能”或“不能”)。
(5)乙炔在不同的催化條件下加氫可得到不同的產(chǎn)物。請寫出乙炔的電子式:___。
下列物質(zhì)與乙炔加氫得到的某種產(chǎn)物互為同系物的是___多(選填編號)。
A.C2H4 B.C3H8 C. D.CH2=CHCH3
(6)乙炔能使溴水褪色、說明乙炔能發(fā)生___反應(yīng)(填反應(yīng)類型);乙炔能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,說明乙炔容易被___。
(7)乙炔在一定條件下三聚得到CH2=CH—C≡C—CH=CH2,寫出與該三聚物具有相同化學(xué)式且不易發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式___。該物質(zhì)的同系物中苯環(huán)上一氯代物只有一種的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為___(舉一例):。
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【題目】(1)鐵在元素周期表中的位置為_____,基態(tài)鐵原子有個未成對電子_____,三價鐵離子的電子排布式為_____。
(2)基態(tài)Si原子中,電子占據(jù)的最高能層符號_____,該能層具有的原子軌道數(shù)為_____;鋁元素的原子核外共有_____種不同運動狀態(tài)的電子、_____種不同能級的電子。
(3)處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用_____形象化描述。在基態(tài)14C原子中,核外存在_____對自旋相反的電子。
(4)中國古代四大發(fā)明之一——黑火藥,它的爆炸反應(yīng)為:2KNO3+3C+SK2S+N2↑+3CO2↑,除S外,上述元素的電負(fù)性從大到小依次為_____,第一電離能從大到小依次為_____。
(5)有以下物質(zhì):①HF,②Cl2,③H2O,④N2,⑤C2H4,⑥CH4,⑦H2,⑧H2O2,⑨HCN(H—C≡N),⑩Ar,既有σ鍵又有π鍵的是______;含有由兩個原子的s軌道重疊形成的σ鍵的是______;不存在化學(xué)鍵的是______。
(6)在BF3分子中,F—B—F的鍵角是______,硼原子的雜化軌道類型為______,BF3和過量NaF作用可生成NaBF4,BF4-的立體構(gòu)型為______。
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【題目】鎵(Ga)、鍺(Ge)、硅(Si)、硒(Se)的單質(zhì)及某些化合物如砷化鎵、磷化鎵等都是常用的半導(dǎo)體材料,應(yīng)用于航空航天測控、光纖通訊等領(lǐng)域;卮鹣铝袉栴}:
(1)硒常用作光敏材料,基態(tài)硒原子的核外電子排布式為[Ar]_______;與硒同周期的p區(qū)元素中第一電離能大于硒的元素有_____種;SeO3的空間構(gòu)型是_______。
(2)根據(jù)元素周期律,原子半徑Ga ___As,第一電離能Ga _____As。(填“大于”或“小于”)
(3)水晶的主要成分是二氧化硅,在水晶中硅原子的配位數(shù)是______,硅與氫結(jié)合能形成一系列的二元化合物SiH4、Si2H6等,與氯、溴結(jié)合能形成SiCl4 、SiBr4,上述四種物質(zhì)的沸點由高到低的順序為__________,丁硅烯(Si4H8)中σ鍵與π鍵個數(shù)之比為___。
(4)GaN、GaP、GaAs都是很好的半導(dǎo)體材料,晶體類型與晶體硅類似,熔點如下表所示,分析其變化原因___。
(5)GaN晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。已知六棱柱底邊邊長為a cm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。
①晶體中Ga原子采用六方最密堆積方式,每個Ga原子周圍距離最近的Ga原子數(shù)目為_____。
②從GaN晶體中“分割”出的平行六面體如圖所示。若該平行六面體的體積為cm3,GaN晶體的密度為____g/cm3(用a、NA表示)。
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【題目】分子式為的有機物是苯環(huán)上一個原子被取代后得到的物質(zhì),下列判斷錯誤的是( )
A.屬于苯的同系物
B.該有機物的結(jié)構(gòu)有4種
C.該有機物的某種結(jié)構(gòu)的核磁共振氫譜有4組峰
D.該有機物所有結(jié)構(gòu)的一溴代物種類相同
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【題目】一定溫度下,在 3個體積均為 20L的密閉真空容器中發(fā)生如下反應(yīng)(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計):NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)如表所示:
容器 | 溫度/℃ | 起始物質(zhì)的量(n/mol) | 平衡物質(zhì)的量(n/mol) | ||
n(NH2COONH4) | n(NH3) | n(CO2) | n(CO2) | ||
I | 15 | 1.00 | 0 | 0 | 0.016 |
II | 15 | 2.00 | 0 | 0 | a |
III | 35 | 0 | 4.00 | 2.00 | b |
下列說法不正確的是
A.當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到30min時測得容器Ⅰ中混合氣體的物質(zhì)的量為 0.036mol,則30min 內(nèi)該反應(yīng)的平均速率 v(NH3)=4×10-5mol·L-1·min-1
B.當(dāng)密閉容器中的二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)不變時,不能說明該反應(yīng)到達(dá)了平衡
C.若該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),則 b一定大于0.032
D.達(dá)到平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率:α(Ⅰ)> α (Ⅱ)
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