已知空氣中按體積分?jǐn)?shù)計(jì)，氮?dú)饧s占78%，氧氣約占21%，其余1%為稀有氣體和其他雜質(zhì)氣體等，近似折算為氬氣的量。試求空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量。

解析：氣體定律和有關(guān)推論，同樣適用于混合氣體。而混合氣體的平均摩爾質(zhì)量，除了通過(guò)混合氣體的總質(zhì)量〔m總〕除以混合氣體總的物質(zhì)的量〔n總〕可以求得以外，還可以由混合氣體中各組分氣體的摩爾質(zhì)量與其在混合氣體中所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（即摩爾分?jǐn)?shù)）的乘積之和來(lái)求得。即：

=MA·a%+MB·b%+…

由于在同溫、同壓下，氣體的體積分?jǐn)?shù)與其物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是一致的，所以可以直接將體積分?jǐn)?shù)代入上式計(jì)算。

空氣的平均摩爾質(zhì)量（空）

*（空）=（O2）×21%+M（N2）×78%+M（Ar）×1%

=32 g·mol-1×21%+28 g·mol-1×78%+40 g·mol-1×1%

≈28.96 g·mol-1

≈29 g·mol-1

則Mr(空)≈29

答案：29

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．某研究性學(xué)習(xí)小組用10g膽礬制取CuO，并證明CuO可以催化H2O2的分解反應(yīng)．
（1）首先制備CuO，實(shí)驗(yàn)步驟如下，請(qǐng)完成缺少的步驟：
①稱(chēng)取10g膽礬，放入小燒杯中，再加水溶解；②向小燒杯中滴加NaOH溶液，至產(chǎn)生大量沉淀；③用酒精燈在石棉網(wǎng)上加熱小燒杯，至沉淀物完全黑色；④將以上混合物過(guò)濾，洗滌，
干燥
干燥
，然后研細(xì)；⑤檢查④中洗滌是否完全的操作是
取最后幾滴洗滌液，加入BaCl2溶液，若無(wú)渾濁，證明沉淀已洗凈
取最后幾滴洗滌液，加入BaCl2溶液，若無(wú)渾濁，證明沉淀已洗凈
．
（2）用圖1所示，按表中設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方法，證明CuO能催化7%H2O2溶液的分解，并與MnO2的催化效果進(jìn)行比較．
實(shí)驗(yàn)序號(hào) 雙氧水體積 催化劑 待測(cè)數(shù)據(jù)
a 15mL 無(wú)
b 15mL 0.5g CuO
c 15mL 0.5g MnO2
①?gòu)脑O(shè)計(jì)原理看，實(shí)驗(yàn)中的待測(cè)數(shù)據(jù)是
相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積（或產(chǎn)生相同體積氣體所需要的時(shí)間）
相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積（或產(chǎn)生相同體積氣體所需要的時(shí)間）
．
②為探究CuO在實(shí)驗(yàn)b中是否起催化作用，除與
a比較外，還應(yīng)補(bǔ)充以下實(shí)驗(yàn)（不必寫(xiě)具體操作）：
A．證明CuO化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后是否改變；
B．
CuO的質(zhì)量在反應(yīng)前后是否發(fā)生改變
CuO的質(zhì)量在反應(yīng)前后是否發(fā)生改變
．
Ⅱ．摩爾鹽[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]
在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，是化學(xué)分析中常用的還原劑．某研究性學(xué)習(xí)小組用圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)制取摩爾鹽，實(shí)驗(yàn)步驟如下，回答下列問(wèn)題：
（1）用30%的NaOH溶液和廢鐵屑（含少量油污、鐵銹、FeS等）混合、煮沸、冷卻、分離，將分離出的NaOH溶液裝入③中．
（2）利用容器②的反應(yīng)，向容器①中通入氫氣，應(yīng)關(guān)閉活塞
A
A
，打開(kāi)活塞
B、C
B、C
（填字母）．向容器①中通入氫氣的目的是
趕走硫酸銨溶液中的溶解O2和容器①液面上部的O2，防止Fe2+被氧化為Fe3+
趕走硫酸銨溶液中的溶解O2和容器①液面上部的O2，防止Fe2+被氧化為Fe3+
．
（3）待錐形瓶中的鐵屑快反應(yīng)完時(shí)，關(guān)閉活塞B、C，打開(kāi)活塞A，繼續(xù)產(chǎn)生的氫氣會(huì)將錐形瓶中的硫酸亞鐵（含極少部分未反應(yīng)的稀硫酸）壓到飽和硫酸銨溶液的底部．在常溫下放置一段時(shí)間，試劑瓶底部將結(jié)晶出硫酸亞鐵銨，抽濾，制得硫酸亞鐵銨晶體．圖3是抽濾裝置的一部分，其中正確的是
A
A
．（填A(yù)或B）
（4）為了確定產(chǎn)品中亞鐵離子的含量，研究小組用滴定法來(lái)測(cè)定．若取產(chǎn)品24.50g配成100mL溶液，取出10.00mL用0.1000mol?L-1KMnO4酸性溶液滴定，消耗KMnO4溶液10.00mL．
已知高錳酸鉀與Fe2+的離子方程式為：MnO
 
-
4
+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
試求產(chǎn)品中摩爾鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
80%
80%
．（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為392．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2012?丹東模擬）能源短缺是人類(lèi)面臨的重大問(wèn)題．甲醇是一種可再生能源．具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景．因此甲醇被稱(chēng)為21世紀(jì)的新型燃料．
（1）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=_1275.6kJ?mol-1
②H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ．mol-1
寫(xiě)出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
CH3OH（g）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ/mol
CH3OH（g）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ/mol
．
（2）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)A：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1
反應(yīng)B：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2
取五份等體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH） 與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的△H1
＜
＜
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②對(duì)于反應(yīng)A，若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是
BD
BD
．
A．升高溫度                              B．增加CO2的量
C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大             D．按原比例再充入CO2和H2
③某溫度下，將4mol CO和12mol H2，充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c（CO）=0.5mol?L-1，則該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
0.33
0.33
．
④．某種甲醇-空氣燃料電池是采用鉑作為電極，稀硫酸作電解質(zhì)溶液．其工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式可表示為
CH3OH-6e-+H2O=6H++CO2↑
CH3OH-6e-+H2O=6H++CO2↑

（3）對(duì)燃煤煙氣中的SO2、NO2設(shè)物質(zhì)的量之比為1：1，與一定量的氨氣、空氣反應(yīng)，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化肥，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
12NH3+3O2+4SO2+4NO2+6H2O=4（NH4）2SO4+4NH4NO3
12NH3+3O2+4SO2+4NO2+6H2O=4（NH4）2SO4+4NH4NO3
．
（4）在一定物質(zhì)的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，則溶液中c（Na+）+c（H+）
＜
＜
 c（NO3-）+c（OH-）（填寫(xiě)“＞”“=”或“＜”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

納米氧化亞銅（Cu2O）是一種光催化劑，極具太陽(yáng)能轉(zhuǎn)換潛力．
（1）生成氧化亞銅的反應(yīng)很多，中學(xué)化學(xué)涉及的反應(yīng)之一是乙醛與新制的氫氧化銅反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程為：
 
．
（2）目前常用微乳液-還原法：在100℃，將0.5g十二烷基苯磺酸鈉溶解于100mL、0 1mol/L的Cu（NO3）2水溶液中，再快速加入一定體積5mol/L的NaOH水溶液，并攪拌使之混合均勻，再逐滴加入水合肼的水溶液，直至產(chǎn)生紅色沉淀，經(jīng)抽濾、洗滌和真空干燥，得到Cu2O粉末．
①已知：N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-akJ/mol
Cu（OH）2（s）═CuO（s）+H2O（l）△H=bkJ/mol
4CuO（s）═2Cu2O（s）+O2（g）△H=ckJ/mol
則4Cu（OH）2（s）+N2H4（l）═2Cu2O（s）+N2（g）+6H2O（l）△H=
 
kJ/mol．
②十二烷基苯磺酸鈉是洗衣粉的主要成分，它在該法中可能的作用是
 
．
（3）用銅棒作陽(yáng)極，鈦?zhàn)麝帢O，電解氯化鈉和氫氧化鈉的混合溶液，電解總方程為：2Cu+H2O
 電解 
.
 
Cu2O+H2↑，納米氧化亞銅在
 
極獲得．精英家教網(wǎng)
（4）在石化工業(yè)中常用納米Cu2O光解脫硫時(shí)，在反應(yīng)容器中加入一定量含硫混合物[噻吩（C4H4S）和正辛烷按物質(zhì)的量1：1]并加入0.1g納米Cu2O，光照同時(shí)通入空氣1h，分別測(cè)定不同流速下最后剩余液中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)確定脫硫率，所得結(jié)果如右圖，下列說(shuō)法正確的是
 
．
A．用正辛烷作溶劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，是為了模擬柴油的成分
B．用噻吩作含硫化合物是研究有機(jī)硫的去除率
C．該實(shí)驗(yàn)條件下，空氣的流量以150mL/min左右為宜
D．當(dāng)空氣流量超過(guò)150mL/min脫硫率下降主要是因?yàn)檠趸瘉嗐~揮發(fā)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

隨著我國(guó)航天科技的迅速發(fā)展，探測(cè)火星已成為我國(guó)航天科技發(fā)展的遠(yuǎn)景目標(biāo)，但要把人類(lèi)送上火星，還有許多航天技術(shù)問(wèn)題需要解決。如：如何提供在往返路程中航天員呼吸所需要的氧氣和消除呼吸過(guò)程中產(chǎn)生的二氧化碳就是一個(gè)值得研究的問(wèn)題。已知一個(gè)成年人平均每年要呼吸空氣6 570 000 L左右，而目前的飛船飛往火星來(lái)回一趟需兩年的時(shí)間，如果在飛船發(fā)射時(shí)攜帶所需的氧氣，則質(zhì)量很大，將大大提高發(fā)射的成本和難度。

(1)若飛船上有三名航天員，請(qǐng)計(jì)算來(lái)回火星一趟，理論上需要氧氣________kg。(按空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)為21%計(jì)算；氧氣的密度是1.43 g/L)

(2)有人提出在飛船上供氧的兩個(gè)方案：

①通過(guò)太陽(yáng)能電池產(chǎn)生的電流來(lái)電解水；

②通過(guò)下列化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生氧氣：2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2

從減少飛船發(fā)射質(zhì)量和消除呼吸過(guò)程中產(chǎn)生的二氧化碳的角度，請(qǐng)你評(píng)價(jià)這兩個(gè)方案最主要的優(yōu)缺點(diǎn)。

(3)也有科學(xué)家提出研究使航天員人工冬眠的技術(shù)或加快飛船速度，縮短航行時(shí)間來(lái)減少氧氣的攜帶量。你是否有較好的方案，請(qǐng)舉一例：_______。你提出該方案的簡(jiǎn)要理由：_______。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案