Question

下圖是元素周期表短周期中11種元素的化臺(tái)價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系示意圖，請(qǐng)回答下列問題（用具體的元素符號(hào)作答）：
（1）元素x、Y、z、W、R五種元素中屬于金屬元素的是

 

；Z的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖是

 

．
（2）由此圖可以判斷，11種元素中處于同主族的共有

 

組．
（3）X、Y．Z三種元素的原子半徑大小順序?yàn)?div id="l7nz8zn" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

；它們的離子的半徑大小順序?yàn)?div id="2stcuby" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：（1）短周期元素，X化合價(jià)只有-2，可推知X為O元素，Y化合價(jià)為+1，原子序數(shù)大于O，故Y為Na，Z的化合價(jià)為+3，原子序數(shù)大于Na，Z為Al；W有+6、-2價(jià)，則W為S元素，R有+7、-1價(jià)，則R為Cl元素；
（2）由圖可知，上述11種元素中，處于同主族的分別為ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA；
（3）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越�。�

解答： 解：短周期元素，X化合價(jià)只有-2，可推知X為O元素，Y化合價(jià)為+1，原子序數(shù)大于O，故Y為Na，Z的化合價(jià)為+3，原子序數(shù)大于Na，Z為Al；W有+6、-2價(jià)，則W為S元素，R有+7、-1價(jià)，則R為Cl元素，
（1）上述五種元素中，Na、Al屬于金屬元素；Z的簡(jiǎn)單離子為Al³⁺，離子核外電子數(shù)為10，有2個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、8，離子結(jié)構(gòu)示意圖是，
故答案為：Na、Al；；
（2）上述11種元素中，處于同主族的分別為ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA，共有4組，故答案為：4；
（3）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：Na＞Al＞O；電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑O^2-＞Na⁺＞Al³⁺，故答案為：Na＞Al＞O；O^2-＞Na⁺＞Al³⁺．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，根據(jù)化合價(jià)及原子序數(shù)確定元素是解題關(guān)鍵，注意掌握微粒半徑比較．