元素X和元素Y在周期表中位于相鄰的兩個(gè)周期：X與Y兩原子核外電子總數(shù)之和為19；Y的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比X多3個(gè)．下列描述中不正確的是（　�。�
A、X與Y形成的化合物的化學(xué)式可能為Y2X2
B、X的化合物種類比Y的化合物種類多
C、Y能置換出酸中的氫，卻不能置換出鹽溶液中的金屬
D、X和Y都是性質(zhì)很活潑的元素，在自然界中都只能以化合態(tài)形式存在
考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：元素X和元素Y在周期表中位于相鄰的兩個(gè)周期：X與Y兩原子核外電子總數(shù)之和為19，則為短周期元素，且位于二、三周期，設(shè)X原子的質(zhì)子數(shù)為m，Y原子的質(zhì)子數(shù)為n，則有：
m+n=19
n-m=3
，解之得m=8，n=11，所以X為O元素，Y為Na元素，根據(jù)元素對應(yīng)的單質(zhì)、化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答該題．
解答： 解：元素X和元素Y在周期表中位于相鄰的兩個(gè)周期：X與Y兩原子核外電子總數(shù)之和為19，則為短周期元素，且位于二、三周期，設(shè)X原子的質(zhì)子數(shù)為m，Y原子的質(zhì)子數(shù)為n，則有：
m+n=19
n-m=3
，解之得m=8，n=11，所以X為O元素，Y為Na元素，
A．O和Na可形成Na2O、Na2O2等化合物，故A正確；
B．氧元素形成的化合物種類比鈉元素多，故B正確；
C．鈉與鹽溶液反應(yīng)時(shí)首先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣，不能置換出鹽溶液中的金屬，故C正確；
D．O元素在自然界中可以游離態(tài)存在，空氣中含有大量的氧氣，故D錯(cuò)誤；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查元素的推斷和元素化合物的性質(zhì)，題目難度不大，注意C選項(xiàng)熔融狀態(tài)下鈉與鹽反應(yīng)置換金屬．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CH3+、-CH3、CH3-都是重要的有機(jī)反應(yīng)中問體，下列說法正確的是（　　）
A、它們互為等電子體，碳原子均采取sp2雜化
B、CH3-與NH3、H3O+互為等電子體，幾何構(gòu)型均為正四面體形
C、CH3+中的碳原子采取sp2雜化，所有原子均共面
D、CH3+與OH-形成的化合物中含有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)加入溴水，經(jīng)振蕩，因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而使溴水褪色的是（　�。�
①Na2SO3�、贜aOH�、垡宜帷、苕V粉�、萘鸦汀、藜妆剑�
A、①②③⑤B、②④⑤⑥
C、①②④⑤D、②③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列生活中常見物質(zhì)的俗名與化學(xué)式相對應(yīng)的是（　�。�
A、食醋--C2H5OH
B、金剛石--Si
C、純堿--Na2CO3
D、天然氣--CO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有如下各說法
①在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合．
②離子鍵是陽離子、陰離子的相互吸引．
③根據(jù)電離方程式HCl═H++Cl-，可判斷HCl分子里存在離子鍵．
④互為同素異形體的物質(zhì)性質(zhì)完全不同．
⑤分子組成相差一個(gè)或若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)化合物互稱為同系物
上述各種說法中正確的有幾句（　　）
A、0句B、1句C、2句D、3句

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中各離子的濃度由大到小排列順序正確的是（　�。�
A、CH3COONa溶液中 c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B、（NH4）2SO4溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
C、Na2CO3溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
D、NaHS溶液中：c（Na+）＞c（HS-）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑨在表中的位置，回答下列問題：
族
周期		IA0
一①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
二②③④
三⑤⑨⑥⑦⑧
（1）由①、②兩種元素組成的相對分子質(zhì)量為28的有機(jī)物的官能團(tuán)名稱為
 
，該物質(zhì)與溴水發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（2）由④、⑤兩種元素組成原子個(gè)數(shù)比為1：1的物質(zhì)所含化學(xué)鍵類型為
 
用電子式表示③的簡單氫化物的形成過程：
 
；
（3）請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較元素⑥與⑨金屬性的相對強(qiáng)弱：
 
；
（4）由元素②①④按原子個(gè)數(shù)比為2：6：1組成的有機(jī)物與④元素的單質(zhì)可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，將多孔的惰性電極甲和乙浸入KOH溶液中，在甲極通入上述有機(jī)物，乙極通入④的單質(zhì)，則甲極的電極反應(yīng)式為：
 
．
（5）由表中①、③、④、⑥、⑧元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生反應(yīng)（如圖）：
X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
，工業(yè)上常用單質(zhì)⑥冶煉難熔的金屬，寫出氧化鐵和單質(zhì)⑥在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下圖是元素周期表短周期中11種元素的化臺(tái)價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系示意圖，請回答下列問題（用具體的元素符號(hào)作答）：
（1）元素x、Y、z、W、R五種元素中屬于金屬元素的是
 
；Z的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖是
 
．
（2）由此圖可以判斷，11種元素中處于同主族的共有
 
組．
（3）X、Y．Z三種元素的原子半徑大小順序?yàn)?div id="fdhjbvf" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；它們的離子的半徑大小順序?yàn)?div id="ljlf5x7" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）實(shí)事證明，能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是
 
．
A．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＞0
B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H＜0
（2）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，其負(fù)極反應(yīng)為
 
．
（3）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用．現(xiàn)將你設(shè)計(jì)的原電池通過導(dǎo)線與如圖中電解池相連，其中，a為電解液，X和Y是兩塊電極板，則：
①若X和Y均為惰性電極，a為CuSO4溶液，則電解時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．通電一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢復(fù)電解前的濃度和pH，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為
 
．
②若X、Y分別為鐵和銅，a仍為CuSO4溶液，則Y極的電極反應(yīng)式為
 
．
③若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，則Y極的電極反應(yīng)式為
 
，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是
 
．

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