Question

1．（1）標準狀況下9.6g的某氣體，體積與0.6g氫氣體積相同，該氣體的相對分子質(zhì)量是32．
（2）在同溫同壓下，某兩種氣體的體積比為2：1，質(zhì)量比為8：5，這兩種氣體的相對分子質(zhì)量之比為4：5．
（3）標準狀況下15g CO和CO₂的混合氣體的體積為10.08L，則此混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是33.3g/mol，混合氣體中CO₂的物質(zhì)的量是0.15mol，CO的質(zhì)量是8.4g．

Answer 1

分析 （1）相同條件下該氣體與氫氣體積相同，則二者物質(zhì)的量相等，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算氫氣物質(zhì)的量，再根據(jù)M=$\frac{m}{n}$計算該氣體的相對分子質(zhì)量；
（2）同溫同壓下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，再結(jié)合M=$\frac{m}{n}$計算二者相對分子質(zhì)量之比；
（3）根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算混合氣體總物質(zhì)的量，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算混合氣體平均摩爾質(zhì)量，設混合氣體中CO、CO₂的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)總質(zhì)量、總物質(zhì)的量列方程計算解答．

解答 解：（1）氫氣物質(zhì)的量為$\frac{0.6g}{2g/mol}$=0.3mol，相同條件下該氣體與氫氣體積相同，則二者物質(zhì)的量相等，故該氣體的相對分子質(zhì)量為$\frac{9.6}{0.3}$=32，故答案為：32；
（2）同溫同壓下，某兩種氣體的體積比為2：1，則二者物質(zhì)的量之比為2：1，二者質(zhì)量比為8：5，則二者相對分子質(zhì)量之比為$\frac{8}{2}$：$\frac{5}{1}$=4：5，故答案為：4：5；
（3）混合氣體總物質(zhì)的量為$\frac{10.08L}{22.4L/mol}$=0.45mol，混合氣體平均摩爾質(zhì)量為$\frac{15g}{0.45mol}$=33.3g/mol，設混合氣體中CO、CO₂的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：
$\left\{\begin{array}{l}{x+y=0.45}\\{28x+44y=15}\end{array}\right.$
解得x=0.3、y=0.15
故CO的質(zhì)量為0.3mol×28g/mol=8.4g，
故答案為：33.3g/mol；0.15mol；8.4g．

點評 本題考查物質(zhì)的量有關計算，注意對公式的理解與靈活應用，有利于基礎知識的鞏固．