Question

16．（1）如圖1所示為兩種常見儀器的部分結(jié)構(gòu)．A圖中液面所示溶液的體積為21.60mL，用儀器A或B測量液體體積，平時讀數(shù)為N mL，仰視讀書為M mL，若M＞N，則所使用的儀器室滴定管（填序號）．
（2）某化學(xué)興趣小組通過實驗提取海帶中的碘．
①將海帶灼燒灰化所需瓷質(zhì)儀器為坩堝．
②將溶液中的I^- 氧化為I₂，氧化劑最好選用D（填序號）．
A．濃硫酸B．濃硝酸C．KMnO₄（H⁺）溶液D．H₂O₂（H⁺）溶液
③可作為從碘水中萃取碘的有機溶劑是苯、四氯化碳（填試劑名稱）．
④從碘的有機溶液中回收有機溶劑，可選用的實驗裝置時B（填如圖2所示序號）．
（3）為測定某純堿樣品（僅含NaCl雜質(zhì)）中碳酸鹽的質(zhì)量分數(shù)，方案為：
①判斷沉淀是否完全的操作時取少量反應(yīng)后的溶液，滴加AgNO₃溶液，無沉淀生成，則沉淀完全．
②過濾后需要洗滌沉淀，若未洗滌沉淀，實驗結(jié)果將偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）；為了檢驗沉淀已洗滌干凈，可向最后一次洗滌的濾液中滴加取少量最后一次洗滌液與小試管中，加入硝酸酸化的硝酸銀，如沒有沉淀生成，則說明洗滌干凈（填化學(xué)式）．
③該樣品中碳酸鹽的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{106g}{a}%$（用a、b的代數(shù)式表示）．

Answer 1

分析 （1）圖1中A為滴定管，液面介于21～22mL之間，B為量筒，仰視時，滴定管讀數(shù)偏大，量筒讀數(shù)偏��；
（2）①加熱固體所用儀器為坩堝；
②將溶液中的I^- 氧化為I₂，注意不能引入雜質(zhì)；
③一般用苯、四氯化碳作萃取劑；
④從碘的有機溶液中回收有機溶劑，應(yīng)用蒸餾的方法分離；
（3）①檢驗是否沉淀完全實際上就是檢驗是否含有氯離子，所以可以向反應(yīng)后的溶液中加入硝酸銀，然后進行判斷；
②固體具有吸附作用，如沒有洗滌干凈，可導(dǎo)致固體質(zhì)量偏大；可檢驗洗滌液是否含有氯離子來檢驗是否洗滌干凈；
③bg為CaCO₃的質(zhì)量，以此可知Na₂CO₃的質(zhì)量，進而計算質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）圖1中A為滴定管，液面介于21～22mL之間，滴定管刻度由上到下逐漸增大，由圖可知體積讀數(shù)為21.60mL，B為量筒，刻度從下到上增大，仰視時，滴定管讀數(shù)偏大，量筒讀數(shù)偏小，故答案為：21.60；滴定管；
（2）①將海帶灼燒灰化所需瓷質(zhì)儀器為坩堝，故答案為：坩堝；
②將溶液中的I^- 氧化為I₂，注意不能引入雜質(zhì)，應(yīng)選用酸性過氧化氫溶液，故答案為：D；
③苯、四氯化碳不溶于水，且碘在苯、四氯化碳中的溶解度較大，一般用苯、四氯化碳作萃取劑，故答案為：苯、四氯化碳等；
④從碘的有機溶液中回收有機溶劑，應(yīng)用蒸餾的方法分離，故答案為：B；
（3）①檢驗是否沉淀完全實際上就是檢驗是否含有氯離子，所以可以向反應(yīng)后的溶液中加入硝酸銀，如果沒有沉淀完全則會有沉淀產(chǎn)生，
故答案為：取少量反應(yīng)后的溶液，滴加AgNO₃溶液，無沉淀生成，則沉淀完全；
②固體具有吸附作用，如沒有洗滌干凈，可導(dǎo)致固體質(zhì)量偏大；可檢驗洗滌液是否含有氯離子來檢驗是否洗滌干凈，操作方法是取少量最后一次洗滌液與小試管中，加入硝酸酸化的硝酸銀，如沒有沉淀生成，則說明洗滌干凈，
故答案為：偏大；取少量最后一次洗滌液與小試管中，加入硝酸酸化的硝酸銀，如沒有沉淀生成，則說明洗滌干凈；
③bg為CaCO₃的質(zhì)量，由Na₂CO₃～CaCO₃可知，n（Na₂CO₃）=n（CaCO₃）=$\frac{100}$mol，則m（Na₂CO₃）=$\frac{106b}{100}$g，
則ω（Na₂CO₃）=$\frac{\frac{106b}{100}}{a}×100%$=$\frac{106g}{a}%$，
故答案為：$\frac{106g}{a}%$．

點評 本題綜合考查物質(zhì)含量的測定，分離以及定量儀器的使用等知識，為高考常見題型，側(cè)重學(xué)生的分析、實驗和計算能力的考查，注意把握實驗的基本操作以及實驗原理，難度不大．