Question

金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應(yīng)。
（1）由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時(shí)采用電解法的是         ，
a．Fe₂O₃     b．NaCl      c．Cu₂S      d．Al₂O₃
（2）輝銅礦（Cu₂S）可發(fā)生反應(yīng)2Cu₂S+2H₂SO₄+5O₂==4CuSO₄+2H₂O，該反應(yīng)的還原劑是        ，當(dāng)1mol O₂發(fā)生反應(yīng)時(shí)，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為   mol。向CuSO₄溶液中加入鎂條時(shí)有氣體生成，該氣體是         。
（3）下圖為電解精煉銀的示意圖，      （填“a”或“b”）極為含有雜質(zhì)的粗銀，若b極 有少量紅棕色氣體產(chǎn)生，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為                ，

（4）為處理銀器表面的黑斑（Ag₂S），將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag₂S轉(zhuǎn)化為Ag，食鹽水的作用為                                    。

Answer 1

（1）bd；
（2）Cu₂S；4；H₂；
（3）a；2H^＋+NO₃^－+e^－→NO₂+H₂O；
（4）做電解質(zhì)溶液（或?qū)щ姡��?/i>

解析（1）金屬的冶煉時(shí)，金屬活動(dòng)性順序表中鋁及其前面的金屬一般采用電解法，故選bd；分析題給方程式：2Cu₂S+2H₂SO₄+5O₂==4CuSO₄+2H₂O，Cu元素和S元素的化合價(jià)均升高，O元素的化合價(jià)降低，故還原劑是Cu₂S；當(dāng)1mol O₂發(fā)生反應(yīng)時(shí)，氧化劑氧氣得到4mol電子，則同時(shí)還原劑所失電子也為4mol；CuSO₄溶液由于Cu²⁺水解呈酸性，故中加入鎂條放出氫氣；
（3）分析電解精煉銀的裝置，其中粗銀應(yīng)做陽極，故連接電源正極，是a極；b極是陰極，若生成紅棕色的NO₂氣體，則是硝酸根放電：2H^＋+NO₃^－+e^－→NO₂+H₂O；
（4）處理銀器時(shí)，食鹽水的作用是做電解質(zhì)溶液（或?qū)щ姡��?br />【考點(diǎn)定位】此題考查了金屬的冶煉、氧化還原反應(yīng)、電解精煉和原電池知識(shí)。