Question

金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應。

（1）由下列物質(zhì)冶煉相應金屬時采用電解法的是         

a．Fe₂O₃      b．NaCl      c．Cu₂S      d．Al₂O₃

（2）輝銅礦（Cu₂S）可發(fā)生反應2Cu₂S+2H₂SO₄+5O₂=4CuSO₄+ 2H₂O，該反應的還原劑是         ，當1mol O₂發(fā)生反應時，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為    mol。向CuSO₄溶液中加入鎂條時有氣體生成，該氣體是          

（3）為處理銀器表面的黑斑（Ag₂S），將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag₂S轉(zhuǎn)化為Ag，食鹽水的作用為                                                     

（4）某化學小組在實驗中用濃硝酸和銅反應制取二氧化氮并探究二氧化氮是否能支持木炭的燃燒，其實驗裝置圖如下：

①按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→______→______→______→______→f。

②已知二氧化氮和碳反應生成兩種物質(zhì)的量比為1：1的有毒氣體，則該反應的化學方程式為：___________________________。

 

Answer 1

【答案】

 

（1）bd   （2）Cu₂S(1分)；4；氫氣(1分)

（3）做電解質(zhì)溶液，形成原電池。（4）①d→e→c→b（2分）；

②NO₂+CCO+NO（2分）

【解析】

試題分析：（1）非�；顫姷慕饘僖睙挿椒ㄟx擇電解法，高中階段需要掌握的鈉、鎂、鋁是通過電解法獲得；所以選bd，（2）輝銅礦（Cu₂S）可發(fā)生反應2Cu₂S+2H₂SO₄+5O₂=4CuSO₄+ 2H₂O，Cu₂S中銅元素+1價,硫元素-2價，CuSO₄中銅元素+2價,硫元素-6價，化合價升高被氧化，做還原劑，氧氣做氧化劑，得失電子守恒，1摩爾氧氣化合價由0價降到-2價，化合價共降低4，所以還原劑此時失電子的物質(zhì)的量為4摩爾，CuSO₄溶液顯酸性，鎂和氫離子反應生成氫氣。3）為處理銀器表面的黑斑（Ag₂S），將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag₂S轉(zhuǎn)化為Ag，是利用原電池原理，用鋁置換出銀，食鹽水的作用為做電解質(zhì)溶液，形成原電池。（4）某化學小組在實驗中用濃硝酸和銅反應制取二氧化氮并探究二氧化氮是否能支持木炭的燃燒，首先反應制的二氧化氮，其中混有水蒸氣，用濃硫酸干燥，然后再檢驗，導氣管均為長進短出，最后用氫氧化鈉吸收多余的二氧化氮，防止污染環(huán)境。

考點：考查金屬的冶煉、氧化還原反應、原電池的應用、實驗裝置