【題目】t℃時(shí)，某NaOH稀溶液中，c（H+）=10﹣amol/L，c（OH﹣）=10﹣bmol/L，已知a+b=12．
（1）該溫度下，水的離子積常數(shù)Kw= ．
（2）在該溫度下，將100mL0.1mol/L的稀硫酸與100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH= ， 此時(shí)該溶液中由水電離的c（OH﹣）= ．
（3）該溫度下，若100體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是 ．

【答案】
（1）10﹣12
（2）11；10﹣11mol/L
（3）a+b=14
【解析】解：（1）水的離子積常數(shù)Kw=c（H+）．c（OH﹣）=10﹣amol/L.10﹣bmol/L=10﹣12（mol/L）2 ， 所以答案是：10﹣12；（2）混合溶液中c（OH﹣）= mol/L=0.1mol/L，溶液中c（H+）= mol/L=10﹣11mol/L，則溶液的pH=11；溶液呈堿性，堿抑制水電離，水電離出的氫氧根離子濃度等于溶液中氫離子濃度，為10﹣11mol/L，所以答案是：11；10﹣11mol/L；（3）該溫度下，若100體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，說(shuō)明酸中氫離子物質(zhì)的量等于堿中氫氧根離子物質(zhì)的量，則溶液中100×10﹣a=1×10b﹣12 ， 則a+b=14， 所以答案是：a+b=14．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物Ⅰ（C11H12O3）是制備液晶材料的中間體之一，其分子中含有醛基和酯基．Ⅰ可以用E和H在一定條件下合成：
已知以下信息：
A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學(xué)環(huán)境的氫；R﹣CH═CH2 R﹣CH2CH2OH
化合物F苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；
通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基．
回答下列問(wèn)題：
（1）A的化學(xué)名稱為 ．
（2）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ．
（3）E的分子式為 ．
（4）F生成G的化學(xué)方程式為 ， 該反應(yīng)類型為 ．
（5）I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ．
（6）I的同系物J比I相對(duì)分子質(zhì)量小14，J的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足如下條件： ①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能和飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2 ， 共有種（不考慮立體異構(gòu)）．J的一個(gè)同分異構(gòu)體發(fā)生銀鏡反應(yīng)并酸化后核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積比為2：2：1，寫出J的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】正丁烷和異丁烷互為同分異構(gòu)體的依據(jù)是( )

A. 具有相似的化學(xué)性質(zhì)B. 分子式相同但分子內(nèi)碳原子的結(jié)合方式不同

C. 分子具有相同的空間結(jié)構(gòu)D. 具有相同的物理性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是

A. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色B. 乙醇使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C. 乙烷與氯氣在光照條件下反應(yīng)D. 苯與氫氣反應(yīng)生成環(huán)己烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某Cr2O3樣品中含有少量Al2O3、MgO等雜質(zhì)．實(shí)驗(yàn)室以此樣品為主要原料制取重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的流程如下：
已知：2CrO42﹣+2H+Cr2O72﹣+H2O．
（1）上述氧化過(guò)程中，若將1mol Cr2O3轉(zhuǎn)化成Na2CrO4 ， 消耗氧氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是 ．
（2）酸化1中為確保溶液中Al3+、AlO2﹣濃度均不超過(guò)10﹣6 molL﹣1 ， 需調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是 ． 已知：Al（OH）3（s）H++AlO2﹣+H2O的K=1×10﹣14；Ksp[Al（OH）3]=1×10﹣33
（3）酸化2后所得溶液加入KCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，該反應(yīng)能發(fā)生的原因是 ．
（4）稱取重鉻酸鉀試樣2.40g 配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入稀硫酸和足量碘化鉀（鉻被還原為Cr3+）并放于暗處6min左右，然后加入適量水和數(shù)滴淀粉指示劑，用0.24molL﹣1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)（發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣ ， 雜質(zhì)不參與反應(yīng)），共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．求所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過(guò)程）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（ ）
A.HCOOH+H2OHCOO﹣+H3O+
B.CO2+H2OHCO3﹣+H+
C.CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣
D.HS﹣+H2OS2﹣+H3O+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用鋅片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（ ）
A.加熱
B.改用98%的濃硫酸
C.改用鋅粒
D.滴加少量CuSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】120 mL含有0.20 mol碳酸鈉的溶液和200 mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是( )

A. 2.0 mol·L-1 B. 1.5 mol·L-1 C. 0.18 mol·L-1 D. 0.24 mol·L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將Na2O2逐漸加入到含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+的混合液中并微熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量（mol）與加入的Na2O2物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示，則原溶液中的Mg2+、Al3+、NH4+物質(zhì)的量分別（ ）

A.2 mol、3 mol、6 mol
B.3 mol、2 mol、6mol
C.2 mol、3 mol、4 mol
D.3 mol、2 mol、2 mol

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