【題目】下列反應屬于取代反應的是
A. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色B. 乙醇使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C. 乙烷與氯氣在光照條件下反應D. 苯與氫氣反應生成環(huán)己烷
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【題目】將反應5IO3﹣+I﹣+6H+3I2+3H2O設計成如圖所示的原電池.開始時向甲燒杯中加入少量濃硫酸,電流計指針發(fā)生偏轉,一段時間后,電流計指針回到零,再向甲燒杯中滴入幾滴濃NaOH溶液,電流計指針再次發(fā)生偏轉.下列判斷不正確的是( )
A.開始加入少量濃硫酸時,乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應
B.開始加入少量濃硫酸時,同時在甲、乙燒杯中都加入淀粉溶液,只有乙燒杯中溶液變藍
C.電流計讀數為零時,反應達到化學平衡狀態(tài)
D.兩次電流計指針偏轉方向相反
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【題目】CO2與H2的混合氣體5g,在150℃時和足量的氧氣混合,用電火花充分引燃,在相同狀況下再將反應后所得混合氣體通入到足量的Na2O2中,測得Na2O2固體增重的質量為3.4g,則原混合氣體中CO2的物質的量分數為( )
A. 25% B. 75% C. 88% D. 32%
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【題目】下列說法中正確的是( )
A. 因發(fā)生加成反應,苯可以使溴水褪色
B. 煤可以通過干餾、液化與氣化等物理變化轉化為清潔能源
C. 天然植物油常溫下一般呈液態(tài),難溶于水,有恒定的熔點、沸點
D. 分子式為C8H10且屬于芳香烴的同分異構體有4種
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【題目】t℃時,某NaOH稀溶液中,c(H+)=10﹣amol/L,c(OH﹣)=10﹣bmol/L,已知a+b=12.
(1)該溫度下,水的離子積常數Kw= .
(2)在該溫度下,將100mL0.1mol/L的稀硫酸與100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH= , 此時該溶液中由水電離的c(OH﹣)= .
(3)該溫度下,若100體積pH1=a的某強酸溶液與1體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性,則混合前,該強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿足的關系是 .
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【題目】CO2的回收利用對減少溫室氣體排放、改善人類生存環(huán)境具有重要意義.利用CO2和CH4重整可制合成氣(主要成分CO、H2),重整過程中部分反應的熱化學方程式為: ①CH4(g)═C(s)+2H2(g)△H=75.0kJmol﹣1
②CO2(g)+H2(g)═CO(g)+H2O(g)△H=41.0kJmol﹣1
③CO(g)+H2(g)═C(s)+H2O(g)△H=﹣131.0kJmol﹣1
(1)反應CO2(g)+CH4(g)═2CO(g)+2H2(g)的△H= .
(2)固定n(CO2)=n(CH4),改變反應溫度,CO2和CH4的平衡轉化率見圖1.
①同溫度下CO2的平衡轉化率(填“大于”或“小于”)于CH4的平衡轉化率,其原因是 .
②高溫下進行該反應時常會因反應①生成“積碳”(碳單質),造成催化劑中毒,高溫下反應①能自發(fā)進行的原因是 .
(3)一定條件下Pd﹣Mg/SiO2催化劑可使CO2“甲烷化”從而變廢為寶,其反應機理如圖2所示,該反應的化學方程式為 , 反應過程中碳元素的化合價為﹣2價的中間體是 .
(4)鹵水可在吸收煙道氣中CO2的同時被凈化,實現以廢治廢,其中涉及的一個反應是CaSO4+Na2CO3═CaCO3+Na2SO4 , 則達到平衡后,溶液中 = . [用Ksp(CaSO4)和Ksp(CaCO3)表示].
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【題目】某溫度下,在密閉容器中進行SO2的催化氧化反應.若起始時c(SO2)=c(O2)=6mol/L,平衡時測得c(O2)=4.5mol/L,則下列敘述中正確的是( )
A.SO2的轉化率為60%
B.SO3的產率為60%
C.平衡時總壓強與起始壓強之比為7:8
D.平衡時V(SO2):V(O2):V(SO3)=3:3:1
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