【題目】聯(lián)氨(N2H4)及其衍生物是一類重要的火箭燃料,N2H4與N2O4能放出大量的熱。
(1)已知:2NO2(g)=N2O4(g) △H=-57.20kJ·mol-1。一定溫度下,在密閉容器中反應(yīng)2NO2(g)=N2O4(g) 達到平衡。其它條件不變時,下列措施:
A.減小NO2的濃度 B.降低溫度 C.增加NO2的濃度 D.升高溫度
能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是_______(填字母)。
(2)25℃時,1.00gN2H4(l)與足量N2O4(l)完全反應(yīng)生成N2(g)和H2O (l) ,放出19.14kJ
的熱量。則反應(yīng)2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O (l)的△H=______kJ·mol-1。
(3)17℃、1.01×105Pa,密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時,c(NO2)=0.0300mol·L-1、c(N2O4)=0.0120mol·L-1。計算反應(yīng)2 NO2(g)N2O4(g)的平衡常數(shù)K=______。
(4)現(xiàn)用一定量的Cu 與足量的濃HNO3反應(yīng),制得1.00L已達平衡的N2O4和NO2
混合氣體(17℃、1.01×105Pa),理論上至少需消耗Cu的質(zhì)量是________。
【答案】BC -1224.96 13.3 1.73g
【解析】
(1)由于該反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng),要提高NO2轉(zhuǎn)化率,則應(yīng)該采。①降低溫度;②增加NO2的濃度;③增大壓強等措施。所以B、C符合要求;
(2)由1.00gN2H4(l)放出19.14kJ,則2mol(即64g)N2H4(l)放熱為1224.96kJ,所以△H=1224.96kJ·mol-1。
(3)、根據(jù)題意知,平衡時c(N2O4)=0.0120mol·L-1、c(NO2)=0.0300mol·L-1,K=c(N2O4)/c2(NO2) =0.0120/0.0300×0.0300 =13.3。
(4)由(3)可知,在17℃、1.01×105Pa達到平衡時,1.00L混合氣體中,n(N2O4)=c(N2O4)×V=0.0120mol·L-1×1.00L=0.0120mol,n(NO2)=c(NO2)×V=0.0300mol·L-1×1.00L=0.0300mol,則n總(NO2)=n(NO2)+2×n(N2O4)=0.0540mol,由Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O可得:m(Cu)= 64g·mol-1×0.0540mol/2 =1.73g。
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【題目】反應(yīng)NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放熱且產(chǎn)生氣體,可用于冬天石油開采。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是
A. 中子數(shù)為18的氯原子:
B. N2的結(jié)構(gòu)式:N=N
C. Na+的結(jié)構(gòu)示意圖:
D. H2O的電子式:
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【題目】通常情況下,NCl3是一種油狀液體,其分子空間構(gòu)型與NH3相似,下列對NCl3和NH3的有關(guān)敘述正確的是( )
A. 分子中N—Cl鍵鍵長與CCl4分子中C—Cl鍵鍵長相等
B. NCl3分子是非極性分子
C. NBr3比NCl3易揮發(fā)
D. 在氨水中,大部分NH3與H2O以氫鍵(用“…”表示)結(jié)合形成NH3·H2O分子,則NH3·H2O的結(jié)構(gòu)式為
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【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是
A.泡沫滅火器可用于一般的起火,也適用于電器起火
B.綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染
C.鍋爐水垢中含有的,可先用溶液處理,后用酸除去
D.電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕,原理是犧牲陽極的陰極保護法
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【題目】某華人科學(xué)家和他的團隊研發(fā)出“紙電池” (如圖)。這種一面鍍鋅、一面鍍二氧化錳的超薄電池在使用印刷與壓層技術(shù)后,變成一張可任意裁剪大小的“電紙”,厚度僅為0.5毫米,可以任意彎曲和裁剪。紙內(nèi)的離子“流過”水和氧化鋅組成電解液,電池總反應(yīng)式為: Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列說法正確的是
A.該電池的正極材料為鋅
B.該電池反應(yīng)中二氧化錳發(fā)生了氧化反應(yīng)
C.電池的正極反應(yīng)式為2MnO2 +2H2O+2e-= 2MnO(OH)+2OH-
D.當有0.1mol鋅溶解時,流經(jīng)電解液的電子數(shù)為1.204×1023
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【題目】在 Al2(SO4)3和 MgSO4的混合溶液中,滴加 NaOH溶液,生成沉淀的量與滴入 NaOH 溶液的體積關(guān)系如圖所示,則原混合液中Al2(SO4)3與 MgSO4的物質(zhì)的量濃度之比為
A.1:1
B.1:2
C.2:1
D.3:1
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【題目】根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
①I2(g)+H2(g) 2HI(g) △H=-9.48 k.J·mol-1
②I2(s)+H2((g) 2HI(g)△H=+26.48k.J·mol-1
下列判斷正確的是
A.254gI(g)中通入2gH2(g),反應(yīng)放熱9.48kJ
B.1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00kJ
C.反應(yīng)②的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)①的反應(yīng)物總能量低
D.反應(yīng)①的生成物比反應(yīng)②的生成物穩(wěn)定
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【題目】下列不屬于氧化還原反應(yīng)的是
A.S+O2SO2
B.4NH3+5O24NO+6H2O
C.Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(膠體)+2NaCl
D.2C12+2Ca(OH)2=Ca(C1O)2+CaCl2 +2H2O
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【題目】電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大,導(dǎo)電能力越強。用0.100molL﹣1的NaOH溶液滴定體積均為10.00mL、濃度均為0.100molL﹣1 的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法不正確的是( 。
A.曲線①代表滴定CH3COOH溶液的曲線
B.A點溶液中:c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)﹣c(H+)=0.05molL﹣1
C.在相同溫度下,A、B、C三點溶液中水的電離程度: B<A=C
D.D點溶液中:c(Cl﹣)=2c(OH﹣)﹣2c(H+)
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