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【題目】化學與生產、生活密切相關。下列說法錯誤的是

A.泡沫滅火器可用于一般的起火，也適用于電器起火

B.綠色化學要求從源頭上消除或減少生產活動對環(huán)境的污染

C.鍋爐水垢中含有的，可先用溶液處理，后用酸除去

D.電熱水器用鎂棒防止內膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護法

【答案】A

【解析】

A．泡沫滅火器噴出的泡沫中含有大量水分，水會導致產生導電，從而易產生觸電危險，所以不適用于電器起火，故A錯誤；

B．綠色化學是對環(huán)境友好型化學，要求原料物質中所有的原子完全被利用且全部轉入期望的產品中，原子的利用率，無污染、無公害的化學，故B正確；

C．硫酸鈣微溶，碳酸鈣難溶，處理鍋爐水垢中的時，加入飽和溶液，硫酸鈣轉化為難溶的碳酸鈣沉淀，碳酸鈣和鹽酸反應，水垢溶解，故C正確；

D．Mg比Fe活潑，當發(fā)生化學腐蝕時Mg作負極而被腐蝕，從而阻止Fe被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護法，故D正確；

故答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在高中階段化學學科中所涉及的平衡理論主要包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和難溶電解質溶解平衡四種，均符合勒夏特列原理，它們在工農業(yè)生產中都有廣泛的應用。請回答下列問題：

Ⅰ：（1）工業(yè)生產尿素的原理是以和為原料合成尿素，反應的化學方程式為：。

①已知該反應的平衡常數，則該反應的______填“”“”或“”。

②一定溫度和壓強下，若原料氣中的和的物質的量之比氨碳比，圖1是氨碳比與平衡轉化率的關系，隨著x增大的原因是______；B點處，的體積分數為______保留小數點后一位。

③取一定量的和放在一個帶活塞的密閉真空容器中在一定溫度下反應達平衡，若在恒溫、恒容下充入氣體He，的質量______填“增加”、“減小”或“不變”。

Ⅱ：（1）某溫度下，純水中，該溫度下，NaOH溶液與HCl溶液等體積混合不考慮溶液體積變化后，溶液的______。

（2）向100mL的溶液中加入固體，溶液pH增大，主要原因是請用學過的平衡理論解釋______；已知該混合溶液中，則______填“”、“”或“”。

Ⅲ：（1）圖2為某溫度下，、、分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，溶液的濃度、金屬陽離子濃度變化情況。如果向三種沉淀中加鹽酸，最先溶解的是______填化學式。

（2）向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的、的溶液，振蕩后，ZnS沉淀最終會轉化為______填化學式沉淀。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某燒堿溶液中含有少量雜質(不與鹽酸反應)，現用中和滴定測定其濃度。

（1）用___式滴定管盛裝cmol/L鹽酸標準液。配制c mol/L鹽酸標準液，必須使用的主要容器是___。如圖表示某次滴定時50mL滴定管中前后液面的位置。滴定管讀數時應注意___。用去的標準鹽酸的體積是___mL。

（2）該實驗應選用__（填“酚酞”或者“石蕊”）作指示劑；操作中如何確定終點？__。

（3）對下列兩種假定情況進行討論：(填“無影響”、“偏高”、“偏低”)

a．若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定結果___；

b．若在滴定過程中不慎將數滴酸液滴在錐形瓶外，則會使測定結果___；

C，讀數時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會使最終測定結果___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NOx會造成大氣污染，在工業(yè)上采用多種方法進行處理。

I.氧化法：煙氣中的NO經O3預處理后轉化為NO2，再用CaSO3懸濁液吸收NO2。

已知：常溫下，CaSO4的沉淀溶解平衡常數數值為9.1×10-6，CaSO3的沉淀溶解平衡常數數值為3.1×10-7。

（1）NO與O3反應過程的能量變化如下：

NO被O3氧化的總反應是化合反應，該反應的熱化學方程式為 ________。

（2）將CaSO3懸濁液靜置，取上層清液，測得pH約為8，用化學用語解釋其原因為________。

（3）用CaSO3懸濁液吸收NO2，將其轉化為HNO2，該反應的化學方程式為________。

（4）在實際吸收NO2的過程中，通過向CaSO3懸濁液中加入Na2SO4固體，提高NO2的吸收速率，從溶解平衡的角度解釋其原因：________。

II. 選擇性非催化還原法：該反應不使用催化劑，但必須在高溫有氧下利用NH3做還原劑與 NOx 進行選擇性反應：4NH3 + 4NO + O2 3N2 + 6H2O，不同溫度（T）下，反應時間（t）與NO濃度的關系如右圖所示。

（5）判斷該反應為________（填“吸熱”或“放熱”）反應，說明理由：________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下將0.1000mol·L－1的AgNO3標準溶液分別滴加到20mL濃度均為0.1000mol·L－1的NaCl和NaBr溶液中，混合溶液的pAg [－lgc(Ag+)]與滴定百分數（滴定所用標準溶液體積相對于滴定終點時所用標準溶液體積的百分數）的變化關系如圖所示。下列敘述錯誤的是

A. 曲線a代表滴定NaBr溶液

B. Ksp(AgCl) =1×10－9.5

C. 滴定至50%時，NaCl溶液中c(Na+) ＞c(NO3－)＞c(Ag+)＞c(H+)

D. 滴定至100%時，c(H+) +c(Ag+) = c(Br－)+c(OH－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結論一致的是

選項

實驗操作

實驗目的或結論

A

向含有少量的溶液中加入足量粉末，攪拌一段時間后過濾

除去溶液中少量

B

向某溶液中加入溶液生成白色沉淀，繼續(xù)加稀硝酸沉淀不消失

證明溶液中含

C

向某溶液中加入稀鹽酸，放出無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁

證明該溶液中存在

D

向溶液中滴加少量酸性溶液，溶液褪色

證明具有氧化性

A.AB.BC.CD.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上可利用CO或CO2來生產燃料甲醇。

I．已知甲醇制備的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數如下所示：

化學反應

平衡

常數

溫度/℃

500

700

800

①2H2(g)＋CO(g) CH3OH(g)

K1

2.5

0.34

0.15

②H2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g)

K2

1.0

1.70

2.52

③3H2(g)＋CO2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)

K3

請回答下列問題：

(1)反應②是________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

(2)據反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系，則K3＝__________(用K1、K2表示)。

II．CO使其在一定條件下和H2反應制備甲醇，請根據圖示回答下列問題：

(1)寫出制備甲醇的熱化學方程式：__________________________________________

(2)從反應開始到平衡，用H2濃度變化表示平均反應速率v(H2)=______________。

(3)某溫度下，在一體積不變的密閉容器中充入2.5molCO、7.5molH2，達到平衡吋測得CO的轉化率為90%，此時容器內的壓強是起始的___________倍。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某氣體X可能由氫氣、一氧化碳、甲烷中的一種或幾種組成，將X燃燒，把燃燒后生成的氣體通過如圖所示的A、B兩個洗氣瓶，試回答：

(1)若A洗氣瓶的質量增加，B洗氣瓶的質量不變，則X氣體是(填化學式，下同)．________。

(2)若A、B兩個洗氣瓶的質量都增加，則X氣體可能的組合是(每空填一種組合)：①________， ②________，③________，④________， ⑤________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】相同溫度下，關于鹽酸和醋酸兩種溶液的比較，下列說法正確的是

A.pH相等的兩溶液：c(CH3COO-)=c(Cl-)

B.等濃度的鹽酸和醋酸中和相同物質的量的NaOH時，鹽酸的體積小

C.同pH值時，稀釋相同倍數后，醋酸溶液的pH值大

D.等pH值的鹽酸和醋酸與鐵粉反應，產生氣體的速率鹽酸快

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