某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到含NaClO，NaClO3的混合液，經(jīng)測(cè)定ClO-與ClO3-的濃度之比為1：1，則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A、21：5B、11：3
C、3：1D、4：1
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：Cl2生成ClO-與ClO3-是被氧化的過程，Cl2生成NaCl是被還原的過程，氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，根據(jù)ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量濃度之比可計(jì)算失去電子的總物質(zhì)的量，進(jìn)而可計(jì)算得到電子的總物質(zhì)的量，可計(jì)算被還原的氯元素的物質(zhì)的量，則可計(jì)算被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比．
解答： 解：Cl2生成ClO-與ClO3-是被氧化的過程，化合價(jià)分別由0價(jià)升高為+1價(jià)和+5價(jià)，
ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量濃度之比為1：1，
則可設(shè)ClO-為1mol，ClO3-為1mol，被氧化的Cl共為2mol，
失去電子的總物質(zhì)的量為1mol×（1-0）+1mol×（5-0）=6mol，
氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，
Cl2生成KCl是被還原的過程，化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià)，
則得到電子的物質(zhì)的量也應(yīng)為6mol，
則被還原的Cl的物質(zhì)的量為6mol，
所以被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為6mol：2mol=3：1，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，題目難度不大，本題注意從氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等的角度計(jì)算，注意守恒法的利用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在450℃并有催化劑存在下，于一容積恒定的密閉容器內(nèi)進(jìn)行下列反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-190kJ?mol-1
（1）該反應(yīng)500℃時(shí)的平衡常數(shù)
 
450℃時(shí)的平衡常數(shù)（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
 
．（填字母）
a．SO2和SO3濃度相等                
b．SO2百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變              
d． v（O2）正=2v（SO3）逆
e．容器中混合氣體的密度保持不變
（3）欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是
 
．（填字母）
a．向裝置中再充入N2 b．向裝置中再充入O2c．改變反應(yīng)的催化劑  d．升高溫度
（4）在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO2和0.10mol O2，半分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含SO3 0.18mol；若繼續(xù)通入0.20mol SO2和0.10mol O2，則平衡
 
移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”），再次達(dá)到平衡后，
 
 mol＜n（SO3）＜
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能證明碳酸比硅酸酸性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是（　�。�
A、CO2是氣體，SiO2是固體
B、高溫下能發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+SiO2
 高溫 
.
 
Na2SiO3+CO2↑
C、CO2通入Na2SiO3溶液中有膠狀沉淀生成
D、CO2能溶于水生成碳酸，而SiO2卻不溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、在醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH=b，則a＞b
B、若1mL pH=1的鹽酸與100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7則NaOH溶液的pH=11
C、1.0×10-3mol/L鹽酸的pH=3.0，1.0×10-8mol/L鹽酸的pH=8.0
D、在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時(shí)溶液的pH＜7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，密閉容器內(nèi)發(fā)生可逆反應(yīng)mA+nB?zC達(dá)到平衡．
（1）若A、B、C均為氣體，則平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
；
（2）若A、B、C均為氣體，在減小壓強(qiáng)時(shí)平衡正向移動(dòng)，則m+n
 
z（填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）若該反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行，則△H＜0，△S
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

研究人員研制出一種鋰水電池，做軍事上重要的能源．該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質(zhì)，使用時(shí)加入水即可放電．關(guān)于該電池的下列說法不正確的是（　�。�
A、水既是氧化劑又是溶劑
B、總反應(yīng)為：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑
C、放電時(shí)正極上有氫氣生成
D、放電時(shí)OH-向正極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述中正確的是（　�。�
A、Na2CO3、NaHCO3兩種鹽的溶液中，離子種類是Na2CO3多于NaHCO3
B、在CH3COONa溶液中c （CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
C、在0.1mol?L-1的醋酸溶液中加入適量的蒸餾水，溶液的c（H+）/c（CH3COOH）增大
D、常溫下，某溶液中由水電離出的c（H+）為10-5mol/L，則此溶液可能是鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、互為同系物的兩種有機(jī)物一定具有相同且相等數(shù)量的官能團(tuán)
B、1，3-二甲苯的一氯代物共有4種
C、化學(xué)式為C8H10O含有苯環(huán)、有三個(gè)側(cè)鏈且屬于酚的同分異構(gòu)一共有8種
D、含有手性碳的鏈烴（分子內(nèi)不含環(huán)）所含碳原子數(shù)至少大于等于6個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確是的（　�。�
A、常溫常壓下，22.4L氖氣含有NA個(gè)氖原子
B、1molNa2O2固體跟足量CO2的氣體完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子
C、將CO2通入漂白粉溶液中一定有沉淀生成
D、焰色反應(yīng)屬于化學(xué)變化

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