研究人員研制出一種鋰水電池，做軍事上重要的能源．該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質(zhì)，使用時(shí)加入水即可放電．關(guān)于該電池的下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、水既是氧化劑又是溶劑
B、總反應(yīng)為：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑
C、放電時(shí)正極上有氫氣生成
D、放電時(shí)OH-向正極移動(dòng)
考點(diǎn)：化學(xué)電源新型電池
專題：
分析：鋰水電池中，自發(fā)的氧化還原反應(yīng)是金屬鋰和水之間反應(yīng)生成氫氧化鋰和氫氣的過(guò)程，根據(jù)原電池的工作原理以及電極反應(yīng)特點(diǎn)和規(guī)律來(lái)回答．
解答： 解：A、金屬鋰和水之間反應(yīng)生成氫氧化鋰和氫氣，該反應(yīng)中，水是氧化劑，在電池中還可以擔(dān)當(dāng)溶劑，故A正確；
B、鋰水電池中，自發(fā)的氧化還原反應(yīng)是金屬鋰和水之間反應(yīng)生成氫氧化鋰和氫氣，即總反應(yīng)為：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑，故B正確；
C、放電時(shí)正極上是水中的氫離子得電子，所以會(huì)有氫氣生成，故C正確；
D、原電池中，陰離子移向原電池的負(fù)極，即放電時(shí)OH-向負(fù)極移動(dòng)，故D錯(cuò)誤．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查電化學(xué)的熱點(diǎn)-鋰離子電池，根據(jù)總反應(yīng)式判斷出正負(fù)極和陰陽(yáng)極的反應(yīng)，從化合價(jià)變化的角度分析．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、X均為中學(xué)常見(jiàn)的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（副產(chǎn)物已略去）
A
+X一定條件
反應(yīng)①
B
+X一定條件
反應(yīng)②
C
試回答：
（1）若X是強(qiáng)氧化劑的單質(zhì)，則A可能是
 

a．Nab．Mgc．Ald．Ce．Si
（2）若X為金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則①B的溶液用于刻制印刷電路板中銅的“腐蝕液”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；②貯存C溶液中應(yīng)加入少量X目的是
 
（用離子方程式表示）；③檢驗(yàn)C中金屬陽(yáng)離子的試劑為
 
．（若為多種，按使用順序填寫(xiě)）
（3）若A、B、C為含有同一金屬元素的化合物，X為強(qiáng)電解質(zhì)，則反應(yīng)②的離子方程式為
 
．
（4）若A、B、C為含有同一金屬元素的化合物，X為非電解質(zhì)，且A溶液與C溶液反應(yīng)生成B溶液，則當(dāng)向100ml 2mol/L的A溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L的X時(shí)，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解，溶液質(zhì)量增加，也有氣體放出的是（　　）
A、稀硫酸
B、Fe 2（SO4）3溶液
C、CuSO4溶液
D、NaNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于鹵族元素的敘述中，錯(cuò)誤的是（　　）
A、單質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)隨核電荷數(shù)的增加逐漸升高
B、單質(zhì)的氧化性隨核電荷數(shù)的增加逐漸減弱
C、氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加逐漸增強(qiáng)
D、鹵素陰離子的還原性隨核電荷數(shù)的增加逐漸增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到含NaClO，NaClO3的混合液，經(jīng)測(cè)定ClO-與ClO3-的濃度之比為1：1，則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A、21：5B、11：3
C、3：1D、4：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)，在一定體積pH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴滴加一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時(shí)，溶液pH=11．若反應(yīng)后的溶液體積等于Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液的體積比是（　�。�
A、1：9B、1：1
C、1：2D、1：4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)按圖所示的裝置進(jìn)行試驗(yàn)．A、B兩種常見(jiàn)金屬，它們的硫酸鹽可溶于水．當(dāng)K閉合時(shí)，在交換膜處SO42-從右向左移動(dòng)．下列分析錯(cuò)誤的是（　�。�
A、金屬活動(dòng)性A強(qiáng)于B
B、B的電極反應(yīng)：B-2e-═B2+
C、x電極上有H2產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)
D、反應(yīng)初期，x電極周圍出現(xiàn)白色沉淀，不久后沉淀溶解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2008年9月27日16﹕43，中國(guó)人走出由中國(guó)人自主研制的航天飛船，進(jìn)行包括科學(xué)實(shí)驗(yàn)在內(nèi)的出艙活動(dòng)．標(biāo)志著中國(guó)已經(jīng)成為世界上繼俄、美之后第三個(gè)能夠進(jìn)行飛船艙外活動(dòng)的國(guó)家．在飛船的火箭推進(jìn)器中常裝有液態(tài)肼（用A表示）和過(guò)氧化氫（H2O2），它們混合時(shí)的反應(yīng)方程式為：2H2O2+A=N2+4H2O，則肼（A）的化學(xué)式為（　�。�
A、N2H2
B、N2H4
C、NH2
D、N2H4O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)阿佛加德羅常數(shù)（NA）的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、32克O2所含的原子數(shù)目為2NA
B、0.5L 0.2mol/L的NaCl（aq）中含有的Na+數(shù)是0.1NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有NA個(gè)水分子
D、0.5NA個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol

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