【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置圖，其中關(guān)于用途的描述，不正確的是( )

A.裝置：收集二氧化碳，從a口進(jìn)氣b口排氣

B.裝置：用于石油的分餾

C.裝置：用于分離Cl2與KI溶液反應(yīng)生成的碘

D.裝置：可用來制取氨氣

【答案】C

【解析】

A. 二氧化碳密度比空氣大；

B. 冷凝水下進(jìn)上出；

C. 分離出Cl2與KI溶液反應(yīng)生成的碘，碘單質(zhì)易溶于有機(jī)物，在水中溶解度不大；

D. 氧化鈣與水反應(yīng)放熱，結(jié)合氨水中存在的平衡分析。

A. 二氧化碳密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，長(zhǎng)進(jìn)短出，A正確；

B. 為了充分冷凝，采用逆流原理，冷凝水下進(jìn)上出，溫度計(jì)水銀球位于蒸餾燒瓶支管口處，測(cè)定蒸氣溫度，操作合理，B正確；

C. 因氧化性Cl2>I2，所以Cl2會(huì)把KI中的I-置換出來：Cl2+2KI=2KCl+I2，生成的碘能溶于水，用過濾的方法無法分離氯化鉀和碘水，利用I2易溶于有機(jī)物，在水中溶解度不大，應(yīng)該向其中加入CCl4或苯作萃取劑，然后再進(jìn)行分液的方法，C錯(cuò)誤；

D. 氧化鈣與水反應(yīng)放熱，可促進(jìn)一水合氨分解，產(chǎn)生氨氣；二者反應(yīng)產(chǎn)生的Ca(OH)2電離產(chǎn)生的OH-也促使平衡向產(chǎn)生氨氣的方向移動(dòng)，可用來制取氨氣，D正確；

故答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】現(xiàn)有①、②、③、④四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①；②；③；④。則下列有關(guān)比較中不正確的是

A.電負(fù)性：④＞③＞②＞①

B.最高正化合價(jià)：③＞②＞①＞④

C.原子半徑：①＞②＞③＞④

D.第一電離能：④＞③＞②＞①

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【題目】某化妝品的組分 Z 具有美白功效，其原料從楊樹中提取，現(xiàn)可用如下反應(yīng)制備：

下列敘述正確的是（ ）

A.X、Y和Z均能使溴水褪色，且原理相同

B.只有Z中含手性碳原子

C.X和Z均能與Na2CO3溶液反應(yīng)放出CO2

D.X、Y均可作加聚反應(yīng)的單體

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【題目】對(duì)下列化學(xué)用語的理解正確的是(　　)

A. 比例模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

B. 電子式H既可以表示烴基，也可以表示氫氧根離子

C. 丙烯的最簡(jiǎn)式可表示為CH2

D. 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(CH3)2CHCH3既可以表示正丁烷，也可以表示異丁烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物A和B，只由C、H、O兩種或三種元素組成，相同物質(zhì)的量的A和B完全燃燒時(shí)，消耗氧氣的物質(zhì)的量相等，下列對(duì)A、B的判斷錯(cuò)誤的是

A.A與B互為同分異構(gòu)體B.A與B的分子組成相差n個(gè)“H2O”

C.A與B的分子組成相差n個(gè)“CO2”D.A與B可能是同系物

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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11g CO2含有的共用電子對(duì)數(shù)為0.5NA

B. 1mol Na分別與足量的O2反應(yīng)生成Na2O或Na2O2，失去的電子數(shù)均為NA

C. 通常狀況下，39 g Na2O2固體中含有的離子總數(shù)為2NA

D. 滴加到沸水中的FeCl3溶液有5.6 g Fe3+發(fā)生水解，則生成的膠粒數(shù)為0.1NA

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【題目】下圖所示的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A

B

C

D

驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

研究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

實(shí)驗(yàn)室制氨氣

驗(yàn)證非金屬性：Cl>C>Si

A. AB. BC. CD. D

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【題目】中國(guó)政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1L的密閉容器中，充入 1mol CO2和3mol H2，一定條件下反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。

（1）從3 min到9 min，υ(H2)=________；

（2）能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________（填編號(hào)）。

A．反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1（即圖中交叉點(diǎn)）

B．混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化

C．單位時(shí)間內(nèi)消耗3mol H2，同時(shí)生成1mol H2O

D．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

（3）平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為______________。

（4）平衡時(shí)混合氣體中CH3OH(g)的體積分?jǐn)?shù)是__________________。

（5）一定溫度下，第9分鐘時(shí)υ逆(CH3OH) _______（填“大于”、“小于”或“等于”）第3分鐘時(shí)υ正(CH3OH)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知室溫時(shí)，0.1 molL-1某一元酸HA的電離平衡常數(shù)約為1×10-7，下列敘述錯(cuò)誤的是

A.該溶液的pH=4

B.此溶液中，HA約有0.1%發(fā)生電離

C.由HA電離出的c（H+）約為水電離出的c（H+）的106倍

D.加水稀釋，HA的電離平衡向右移動(dòng)，HA的電離平衡常數(shù)增大

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