Question

【題目】某地環(huán)保部門將收集到的一定量酸雨試樣分成甲、乙、丙、丁四份，進(jìn)行如圖所示的實驗探究。

已知酸雨試樣中可能含有下表所示的某些離子：

陽離子	Na+、Mg2+、X
陰離子	Cl-、SO32－、Y、NO3－

請回答下列問題：

（1）X是________________________，Y是__________________________。

（2）可能存在的陰離子是______________________，能證明該陰離子是否存在的簡單實驗操作為_______________________________________________________________________________________________________________________。

（3）寫出丁試樣中滴加淀粉KI溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： ______________________________________。

Answer 1

【答案】 NH4+ SO42- Cl- 取少量酸雨試樣，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，靜置，取上層清液，滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則存在Cl-，若無白色沉淀產(chǎn)生，則不存在Cl- 6I-+2NO3－+8H+3I2+2NO↑+4H2O

【解析】酸雨試樣分成甲、乙、丙、丁四份，甲中加入溴水不褪色，說明酸雨中不含還原性的SO32-，乙中加入酸化的氯化鋇生成白色沉淀說明含有SO42-，則陰離子Y為SO42-，丙中加入氫氧化鈉溶液并加熱，反應(yīng)生成的氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色，該氣體是氨氣，說明原溶液中含有NH4+，則陽離子X為NH4+，丁中加入淀粉碘化鉀溶液后，溶液呈藍(lán)色，說明溶液中含有氧化性離子，能將碘離子氧化為單質(zhì)碘，則含有NO3－，上述步驟均不能檢驗酸雨中是否含有Cl－。

(1). 由上述分析可知，X是NH4+，Y是SO42-，故答案為：NH4+；SO42-；

(2). 表中不能確定是否存在的陰離子是Cl－，能證明Cl－是否存在的簡單實驗操作為：取少量酸雨試樣，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，靜置，取上層清液，滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則存在Cl－，若無白色沉淀生成，則不存在Cl－，故答案為：Cl－；取少量酸雨試樣，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，靜置，取上層清液，滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則存在Cl－，若無白色沉淀產(chǎn)生，則不存在Cl－；

(3). 在酸性條件下，NO3－將I－氧化成單質(zhì)I2，自身被還原成NO，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，該反應(yīng)的離子方程式為：6I－+2NO3－+8H+=3I2+2NO↑+4H2O，故答案為：6I－+2NO3－+8H+=3I2+2NO↑+4H2O。