【題目】常溫下，某溶液由水電離出的c（OH﹣）=1.0×10﹣13mol/L．對(duì)該溶液敘述正確的是（ ）
A.溶液一定顯酸性
B.溶液一定顯堿性
C.溶液一定不顯中性
D.溶液可能顯酸性．也可能顯堿性

【答案】C
【解析】解：由水電離出的c（H+）水=1.0×10﹣13 mol/L＜10﹣7mol/L，說(shuō)明溶液中的溶質(zhì)抑制了水的電離，酸堿溶液抑制水的電離，水解的鹽會(huì)促進(jìn)水的電離，所以溶液一定不是中性，顯酸性或堿性的鹽會(huì)促進(jìn)水的電離，抑制水的 電離是酸、堿的溶液，故選C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向含有NaBr和KI的混合溶液中通入過(guò)量的Cl2充分反應(yīng)，將溶液蒸干，并灼燒所得的物質(zhì)，最后剩余的固體是

A.NaCl 和 KIB.KCl 和 NaCl

C.NaCl 和 NaBrD.NaCl、KCl 和 Fe

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】同溫同壓下，兩個(gè)等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿①NH3，②NO2，進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，經(jīng)充分反應(yīng)后，瓶?jī)?nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為

A.①＝②B.①>②C.①<②D.不能確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣Q1； 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣Q2；
H2O（g）=H2O（l）△H=﹣Q3
常溫下，取體積比為4：1的甲烷和H2的混合氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫，則放出的熱量為（ ）
A.4Q1+0.5Q2
B.4Q1+Q2+10Q3
C.4Q1+2Q2
D.4Q1+0.5Q2+9Q3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某地環(huán)保部門將收集到的一定量酸雨試樣分成甲、乙、丙、丁四份，進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)探究。

已知酸雨試樣中可能含有下表所示的某些離子：

陽(yáng)離子

Na+、Mg2+、X

陰離子

Cl-、SO32－、Y、NO3－

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）X是________________________，Y是__________________________。

（2）可能存在的陰離子是______________________，能證明該陰離子是否存在的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)操作為_______________________________________________________________________________________________________________________。

（3）寫出丁試樣中滴加淀粉KI溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： ______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】細(xì)胞中含量微少，但對(duì)維持生命活動(dòng)必不可少的化學(xué)元素是（ ）

A.N、S、H、PB.Ca、N、P、K

C.Fe、Ca、Zn、MgD.B、Mo、Mn、Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成份是MgO（占40%），還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)，以此為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)．從硼鎂泥中提取MgSO47H2O的流程如下：

根據(jù)題意回答問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)中需用1mol/L的硫酸800mL，若用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/mL）來(lái)配制，量取濃硫酸時(shí)，需使用的量筒的規(guī)格為
A.10mL
B.20mL
C.50mL
D.100mL
（2）加入的NaClO可與Mn2+反應(yīng)：Mn2++ClO﹣+H2O→MnO2↓+2H++Cl﹣ ， 還有一種離子也會(huì)被NaClO氧化，該反應(yīng)的離子方程式為 ．
（3）濾渣的主要成份除含有Fe（OH）3、Al（OH）3外，還有 ．
（4）在“除鈣”前，需檢驗(yàn)濾液中Fe3+是否被除盡，簡(jiǎn)述檢驗(yàn)方法 ．
（5）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：

溫度（℃）

40

50

60

70

MgSO4

30.9

33.4

35.6

36.9

CaSO4

0.210

0.207

0.201

0.193

“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，簡(jiǎn)要說(shuō)明操作步驟 ． “操作I”是將濾液繼續(xù)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶， ， 便得到了MgSO47H2O．
（6）實(shí)驗(yàn)中提供的硼鎂泥共100g，得到的MgSO47H2O為172.2g，則MgSO47H2O的產(chǎn)率為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有關(guān)物質(zhì)用途，用離子方程式解釋不正確的是（ ）
A.氫氟酸刻蝕玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
B.明礬用于凈水：Al3++3H2O=Al（OH）3+3H+
C.純堿去除油污：CO32﹣+H2O?HCO +OH﹣
D.氯氣制備“84”消毒液：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A.在NaClO溶液中通入過(guò)量SO2氣體：ClO﹣+H2O+SO2═HClO+HSO
B.用稀氫碘酸溶液除去鐵制品表面的鐵銹：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
C.NaHCO3與少量的Ca（OH）2溶液反應(yīng)：Ca2++2OH﹣+2HCO ═CaCO3↓+2H2O+CO
D.10mL 0.5mol/L的明礬溶液與20mL 0.5mol/L Ba（OH）2溶液混合反應(yīng)：3Ba2++6OH﹣+2Al3++3SO ═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓

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