2006年5月,齊齊哈爾第二制藥廠生產(chǎn)的假藥“亮菌甲素注射液”導(dǎo)致多名患者腎功能衰竭!傲辆姿亍钡慕Y(jié)構(gòu)簡式為:
它配以輔料丙二醇溶成針劑用于臨床。假藥中使用廉價的二甘醇作為輔料,二甘醇為工業(yè)溶劑,有很強的毒性。請回答下列問題:
(1)“亮菌甲素”的分子式為________。
(2)丙二醇的分子式是C3H8O2,已知兩個羥基連在同一個碳原子上的物質(zhì)不存在。寫出其屬于醇類的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
___________________________________________________。
(3)下列有關(guān)“亮菌甲素”的敘述正確的是________(填字母)。
A.“亮菌甲素”能與H2發(fā)生加成反應(yīng)
B.不能使酸性KMnO4溶液褪色
C.“亮菌甲素”分子中含氧官能團只有2種
D.1 mol“亮菌甲素”最多與3 mol NaOH反應(yīng)
(4)核磁共振氫譜分析,發(fā)現(xiàn)二甘醇分子中有3個吸收峰,其峰面積之比為2∶2∶1。又知二甘醇中C、O元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同,且H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.4%,1 mol二甘醇與足量金屬鈉反應(yīng)生成1 mol H2。寫出二甘醇與乙酸(按物質(zhì)的量之比1∶1)反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
【知識點】有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
【答案解析】(1)C12H10O5 (2分) (2) CH3CH(OH)CH2OH CH2(OH)CH2 CH2(OH) (3分,寫一個且對給1分,全寫對給3分)
(3)AD (4)HOCH2CH2OCH2CH2OH + CH3COOH HOCH2CH2OCH2CH2OOCCH3 + H2O
解析:(1)根據(jù)有機物結(jié)構(gòu)可知,分子中含有12個C,10個H以及5個O原子,得到“亮菌甲素”的分子式為:C12H10O5 (2)丙二醇的分子式是C3H8O2,已知兩個羥基連在同一個碳原子上的物質(zhì)不存在。所以其屬于醇類的同分異構(gòu)體只有兩種: CH3CH(OH)CH2OH 和 CH2(OH)CH2 CH2(OH) ;(3)A.“亮菌甲素”含雙鍵能與H2發(fā)生加成反應(yīng),故A正確;B.含有酚羥基和醇羥基,二者都能使酸性KMnO4退色,故B錯誤;C.分子中含氧官能團有羥基、羰基、酯基,故C錯誤;D、1 mol酚羥基與1mol NaOH反應(yīng),1 mol酯基與2mol NaOH反應(yīng),所以1 mol“亮菌甲素”最多與3 mol NaOH反應(yīng),故D正確;(4)二甘醇中C、O元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同,且H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.4%,則C、O元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都為 45.3%,則分子中N(C):N(H):N(O)==4:3:10,分子式應(yīng)為C4H10O3,二甘醇分子中有3個吸收峰,其峰面積之比為2:2:1,說明分子中有3種不同的H,且個數(shù)比為2:2;1,1mol二甘醇與足量的金屬鈉反應(yīng)生成1molH2,說明含有2個-OH,則二甘醇結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2OCH2CH2OH,二甘醇與乙酸(按物質(zhì)的量之比1∶1)反應(yīng)的化學(xué)方程式:HOCH2CH2OCH2CH2OH + CH3COOH
HOCH2CH2OCH2CH2OOCCH3 + H2O
【思路點撥】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),熟練掌握官能團的性質(zhì)是關(guān)鍵,本題的難點是二甘醇結(jié)構(gòu)簡式的確定。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
取100 mL 0.3 mol/L和300 mL 0.25 mol/L的硫酸注入500 mL容量瓶中,加水稀釋至刻度線,該混合溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是 ( )
A.0.21 mol/L B.0.42 mol/L C.0.56 mol/L D.0.24 mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)生成1 mol硝酸鋅時,被還原的硝酸的物質(zhì)的量為( )。
A.2 mol B.1 mol C.0.5 mol D.0.25 mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某實驗小組依據(jù)反應(yīng)設(shè)計如圖原電池,探究pH對AsO43-氧化性的影響。測得電壓與pH的關(guān)系如圖。下列有關(guān)敘述錯誤的是
A.調(diào)節(jié)pH可以改變反應(yīng)的方向 B.pH = 0.68時,反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
C. pH = 5時,負極電極反應(yīng)式為2I--2e- =I2 D. pH = 0.68時,氧化性I2〉A(chǔ)sO43-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
向某FeBr2溶液中,通入1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的Cl2,測得溶液中c(Br-)=3c
(Cl-)=0.3mol/L。反應(yīng)過程中溶液的體積變化忽略不計,則下列說法中正確的是
A.原溶液的濃度約為0.13mol/L B.反應(yīng)后溶液中c(Fe3+)=0.1mol/L
C.反應(yīng)后溶液中c(Fe3+)=c(Fe2+) D.原溶液中c(Br-)= 0.4mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知在一定條件下, 2SO2+O22SO3 反應(yīng)達平衡后SO2的轉(zhuǎn)化率為45.3%,加入V2O5(催化劑)后,SO2的轉(zhuǎn)化率為
A. 大于45.3% B. 小于45.3% C. 等于45.3% D. 無法確定
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
關(guān)于右圖所示裝置(鹽橋含KCl)的敘述,正確的是
A.銅離子在銅片表面被氧化
B.銅作陽極,銅片上有氣泡產(chǎn)生
C.電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片
D.右側(cè)燒杯中,SO42-的物質(zhì)的量幾乎不變,K+的數(shù)目增多
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列關(guān)于膠體的敘述中不正確的是
A.布朗運動是膠體微粒特有的運動方式,只用肉眼就可以把膠體和溶液、濁液區(qū)別開來
B.向Fe(OH)3膠體中加入少量H2SO4溶液,會生成紅褐色沉淀
C.丁達爾效應(yīng)是膠體的特性
D.膠體微粒具有較大的表面積,能吸附陽離子或陰離子,故在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列各組物質(zhì)中,不能按 (“→”表示一步完成)關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是( )
選項 | A | B | C | D |
a | Fe | CO2 | Al(OH)3 | AlCl3 |
b | FeCl3 | Na2CO3 | NaAlO2 | Al(OH)3 |
c | FeCl2 | NaHCO3 | Al2O3 | NaAlO2 |
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